Prezentáció a "kalcium" kémia órához. Információs projekt "kalcium – biogén elem" Találat a természetben

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE „LYKHMA KÖZÉPISKOLA” Projekt téma: „A kalcium biogén elem” CC aa Projekt szerző: Veronika Arsenovna Kalugina 8B osztály projektmenedzser: Natalya Valentinovna Byzova 2015-20 tanév

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE „LYKHMA KÖZÉPISKOLA” Vizsgálat tárgya: növényi és állati eredetű élelmiszerek kalcium jelenlétére. Relevancia: a csontrendszeri megbetegedések fokozódása miatt a fenti betegségek előfordulásának megelőzése érdekében ismernie kell a kalciumban gazdag ételeket, és a szükséges napi mennyiségben fogyasztani. Projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNY "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" Tananyagok iránya a "Kalcium – biogén elem" témában 1. A kalcium és szerepe az emberi szervezetben 2. A kalcium kémiai elem 3. A kalcium az emberi szervezet élettani folyamatainak szabályozója 4. A kalcium biohasznosulása 5. Az emberi szervezet kalciumhiányának és feleslegének okai és jelei 6. A kalcium felszívódását negatívan befolyásoló termékek 7. Kalcium tartalmú termékek Projekt témája : "A kalcium biogén elem"

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE „LYKHMA KÖZÉPISKOLA” A kalcium és szerepe az emberi szervezetben A kalcium és szerepe az emberi szervezetben Biológiai szerepe A kalcium a legfontosabb biogén elem. Bármely élő szervezet része. A Ca biológiai szerepe ismert: foszfátjai minden gerinces szervezet csontszövetének részét képezik, így erőt és keménységet adnak neki. A Ca az emberi szervezetben főleg a csontokban, fogakban és a vérben található (biztosítja annak alvadását). Projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" A kalcium egy kémiai elem A kalcium egy kémiai elem. állatokat, és számos enzimet aktivál. A Ca2+-ionok gerjesztést adnak át az izomrostnak, ennek összehúzódását okozzák, növelik a szívösszehúzódások erejét, fokozzák a leukociták fagocita funkcióját, aktiválják a védő vérfehérjék rendszerét, részt vesznek annak koagulációjában. A sejtekben szinte az összes Ca megtalálható fehérjékkel, nukleinsavakkal, foszfolipidekkel alkotott vegyületek formájában, valamint szervetlen foszfátokkal és szerves savakkal alkotott komplexekben. Projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" A kalcium a fiziológiás szabályozó A kalcium az emberi testben zajló élettani folyamatok szabályozója az emberi szervezetben zajló folyamatok A kalcium közvetlenül részt vesz a legösszetettebb folyamatokban, például a karbantartásban. az agykéreg gerjesztése és gátlása, a glikogén lebontása, a szervezeten belüli megfelelő sav-bázis egyensúly fenntartása és az érfalak normál permeabilitása közötti szükséges egyensúly. Ezenkívül a táplálékban lévő kalcium hosszú távú hiánya nemkívánatos hatással van a szívizom ingerlékenységére és a szívösszehúzódások ritmusára. tartalék poliszacharid Projekt témája: „A kalcium biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" A kalcium biohasznosulása Kalcium biohasznosulása Kérdés a kalcium biohasznosulása, vagyis szervezetünk képessége ennek az elemnek a felszívódására. Ezért a kalciumban gazdag ételeket olyan élelmiszerekkel kell kombinálni, amelyek jelentős mennyiségű D-vitamint tartalmaznak; ez a vitamin megtalálható a vajban, a tejtermékekben, a tojássárgájában, a zsíros halakban, valamint az aszkorbinsavban (a szervezetbe jutásának fő forrása: zöldségek). Ezenkívül a kalciumot a csontszövet veszi fel, a szervezetnek elegendő magnéziumot (sok van belőle a korpában, a teljes kiőrlésű kenyérben és a diófélékben) és a foszfor sókat (halakban) kell kapnia. Projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNY "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" A hiány és a felesleg okai és jelei Az emberi szervezet kalciumhiányának és feleslegének okai és jelei kalcium az emberi szervezetben Annak ellenére, hogy a szervezet kalciumtartalékai minden nap feltöltődnek , ugyanakkor napi hiánya verejtékezéssel, vizelettel és széklettel jelentkezik. Ha a kalciumot nem elegendő mennyiségben táplálják be, a szervezet elkezdi felvenni a kemény szövetekből, ami a kezdeti szakaszban biztonságos. Ha hiánya hosszú ideig fennáll, az komoly problémákhoz vezethet. A szervezet kalciumhiánya a következő tünetekhez vezet:  fokozott idegi ingerlékenység, ingerlékenység, álmatlanság;  magas vérnyomás;  fokozott pulzusszám;  zsibbadás és bizsergő érzés a karokban és lábakban, ideges tikk és  a fájdalomtűrés romlása, ínygyulladás, ízületi fájdalom, görcsök; a körmök törékenysége;  fogszuvasodás;  növekedés leállása. Projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" A kalcium felszívódását negatívan befolyásoló termékek A kalcium felszívódását negatívan befolyásoló termékek Az élelmiszerek megnövekedett sótartalmával a kalcium kiürül a szervezetből, még akkor is, ha sokat eszik. kalciumban gazdag élelmiszerek. Ugyanez történik, ha nagy mennyiségű fehérjét tartalmazó ételt fogyasztunk: hús, hal, baromfi, borsó, bab. De ez nem jelenti azt, hogy ki kell zárnia a fehérjetartalmú ételeket az étrendből. Kis mennyiségben a fehérje fokozza a kalcium felszívódását. Ezenkívül a zsír feleslege és hiánya lelassíthatja a kalcium felszívódását. A rostot tartalmazó durva rosttartalmú élelmiszerek elengedhetetlenek a szervezet számára. Feleslegével azonban csökken a kalcium felszívódása a belekben A kávé, kakaó, Coca-Cola, édes szénsavas és alkoholos italok túlzott fogyasztása, valamint a dohányzás negatívan befolyásolja a kalcium felszívódását. Hasonló eredmény figyelhető meg cukorka és egyéb édességek fogyasztásakor. Projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" Kalciumot tartalmazó termékek Kalciumot tartalmazó termékek A gyógyszertárak számos kalcium tartalmú készítményt árulnak, de nem szabad elfelejteni, hogy ez a kalcium sokkal rosszabbul szívódik fel a szervezetben, mint a természetes élelmiszerekben. úgy gondolja, hogy a kalcium kizárólag állati eredetű termékekben található meg, de ez nem így van. Ezenkívül a növényi termékek között vannak olyanok, amelyek magabiztosan vezetnek ennek az ásványi anyagnak a tartalmában. Például 100 g mák csaknem 1,5 g kalciumot tartalmaz, 100 g szezámmag – 800 mg, 100 g mandula – 250 mg, és 100 ml tej legfeljebb 120 mg kalciumot tartalmaz. A tojáshéj 90%-ban könnyen emészthető kalciumot tartalmaz, és ennek az ásványi anyagnak egy másik gazdag forrása Projekttéma: „A kalcium biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" Felhasznált irodalom jegyzéke  1. Bardinova Zh. S., Smetanin V. A. Laboratóriumi munka a biokémia válogatott fejezeteivel. of Analytical Chemistry, No. 17 (1962), 560. o.  3. Lakin G. F. Biometrics, M., Higher School, 2009.  4. Frumina N. S., Kruchkova E. S., Mushtakova S. P. „A kalcium analitikai kémiája” M., Nauka, 1974, 102103. o.  5. Egy fiatal biológus enciklopédikus szótára M.: Pedagogika, 1990.  6. http://slovari.yandex.ru  7. http://wikipedia.com  8. http://slovari.yandex. ru Témaprojekt: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" CC aa biogén biogén elem elem Köszönöm figyelmüket Köszönöm figyelmüket

• 1. KALCIUM – MINT KÉMIAI ELEM
• 2. EGY KIS TÖRTÉNETRŐL...
• 3. ELŐFORDULÁS A TERMÉSZETBEN.
• 4. FIZIKAI TULAJDONSÁGOK.
• 5. KÉMIAI TULAJDONSÁGOK.
• 6. BESZERZÉS ÉS ALKALMAZÁS.

• A latin nyelvben a "calx" mész és viszonylag puha, könnyen megmunkálható köveket, elsősorban krétát és márványt jelent. A 20. számú elem neve ebből a szóból származik.

A természetes elem hat stabil izotóp keveréke:

• A természetes elem hat stabil izotóp keveréke:
• 40 Ca,
• 42 Ca,
• 43 Ca,
• 44 Ca,
• 48 Ca,
• amelyek közül a leggyakoribb a 40Ca
• (96, 97%).

Wilhelm Bunsen

• német vegyész. Számos módszert dolgozott ki kémiai anyagok tanulmányozására. Elektrolízissel kapott kalciumot, mangánt, magnéziumot és más fémeket.

• 1811-1899

A bioszférában a Ca kivételesen éles differenciálódása megy végbe, ami elsősorban a „karbonátegyensúlyhoz” kapcsolódik: amikor a szén-dioxid kölcsönhatásba lép a karbonátos CaCO3-mal, oldható Ca(HCO3)2-hidrogén-karbonát képződik:

• A bioszférában a Ca kivételesen éles differenciálódása megy végbe, ami elsősorban a „karbonátegyensúlyhoz” kapcsolódik: amikor a szén-dioxid kölcsönhatásba lép a karbonátos CaCO3-mal, oldható Ca(HCO3)2-hidrogén-karbonát képződik:
• CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

• Ez a reakció reverzibilis és a Ca újraeloszlás alapja.
• Ha a víz CO2-tartalma magas, a Ca oldatban van,
• és alacsony CO2 tartalomnál az ásványi kalcit CaCO3 kicsapódik,
• erőteljes mészkő-, kréta- és márványlerakódásokat képezve.

KALCIUM TARTALMAZZA A KŐZLETEKBEN. A gipsz Ca SO4*2H2O gyakran felhalmozódik a sós mocsarakban és a sós tavakban A folyók sok kalciumot (0,04%) visznek az óceánba, amely az élőlények vázában koncentrálódik. Az élő szervezetek minden szövetében és folyadékában jelen van. Kalcium lerakódások - sólerakódásokban SZTALAGMIT

• Az emberi szervezet kalciumtartalma eléri a 2%-ot.

SZTALAGMIT

• A beton napjaink legfontosabb építőanyaga,
• Ennek egyik összetevője a kalcium.

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK

• 1.Fém kristályrácsa van.
• 2.Atomsugár - 1,97.
• 3.A Ca2+ ionos sugara - 1,04.
• 4.Sűrűség – 1,54 g/cm3.
• 5. Hővezetőképesség – 125,6 W/m * K.
• 6. Fajlagos hőkapacitás – 623,9 J/kg * K

Kémiai tulajdonságok

• A kalcium a reakció eredményeként 2 elektront ad fel, azaz. oxidálódik:
• Ca2+ – 2е → Caо
• elektronikus képlet:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• A kalcium kölcsönhatásba lép egyszerű anyagokkal - nem fémekkel.
• Ca + 2 C = CaC2 kalcium-karbid
• 2. kölcsönhatás összetett anyagokkal:
• 2.1. vízzel hidrogént képezve.
• Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
• 2.2.savakkal: (a tömény HNO3 kivételével)
• Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Átvétel és jelentkezés.

• Az iparban a kalciumot kétféle módon nyerik:
• 1. CaO és Al por brikett keverékének hevítésével 1200 ˚C-on 0,01-0,02 Hgmm vákuumban A reakció során felszabaduló kalciumgőz: 6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca hideg felületen kondenzálódik;
• 2. A CaCl2 és KCl olvadék folyékony réz-kalcium katóddal történő elektrolízisével Cu-Ca (65% Ca) ötvözetet állítanak elő, amelyből a Ca-t 950-1000 ˚C hőmérsékleten vákuumban ledesztillálják. 0,1-0,001 Hgmm.

Információforrások:

• http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
• http://all-met.narod.ru/him.html
• http://images.yandex.ru/yandsearch?
• http://ru.wikipedia.org
• http://www.leovit.ru/calcium.html
• http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy

900igr.net

A víz keménysége a benne lévő Ca- és Mg-ionoknak köszönhető.

Karbonát - ideiglenes Ca(HCO 3) 2, Mg(HCO 3) 2, Fe(HCO 3) 2.

Eltávolítás („vízlágyítás”):

Forrásban lévő Ca(HCO 3) 2 =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O

Szóda hozzáadása

Ca(HCO 3) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO3+2NaHCO 3

Nem karbonát - állandó CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4

Eltávolítás: szóda hozzáadásával

CaSO 4 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +Na 2 SO 4

MgSO 4 +Na 2 CO 3 + H 2 O=(Mg(OH)) 2 CO 2 +CO 2 + Na 2 SO 4

2. A Ca fizikai tulajdonságai:

A kalcium egy ezüstös fehér és meglehetősen kemény fém, könnyű. Az olvadáspont és a forráspont magasabb, mint az alkálifémeké. A természetes kalcium hat izotóp keverékéből áll, amelyek tömegszáma 40 (fő izotóp), 42, 43, 44, 46 és 48. A természetben: CaCO 3 - kréta, márvány, mészkő; CaSO 4 * 2H 2 O – gipsz; Ca 3 (PO 4) 2 - foszforit.

3. Ca.

• Olvadt sók elektrolízise CaCl 2 =Ca+Cl 2 ;
• Oxidokból 2 Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3;

Az iparban a kalciumot olvadt sók elektrolízisével nyerik: 6 rész kalcium-klorid CaCl 2 és 1 rész kalcium-fluorid CaF 2. Ez utóbbit azért adják hozzá, hogy csökkentsék a kalcium-klorid olvadáspontját, amelyen az elektrolízist végezzük.

4. A Ca kémiai tulajdonságai.

Egyszerű anyagokkal:

• Ca+H2 = CaH2
• 3Ca+Cl2 = CaCl2 (halogenidek)

3) 2Ca+O 2 =2CaO (téglavörös láng)

Ca+O 2 =CaO 2 (peroxidok)

4) 3 Ca+N 2 = Ca 3 N 2

• Ca+2C=CaC (autó BIT)

Ca+ 2 H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Ca+2HCl=CaCl2+H2

Ca+2NH3 =Ca(NH2)2+H2

Ca-vegyületek

Kalcium-oxid CaO - "oltott mész"

Elkészítés: CaCO 3 =CaO+CO 2 (pörkölés)

Kémiai tulajdonságok: A CaO a fő oxid.

• CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 – oltott mész
• CaO+SiO 2 =CaSiO 3
• CaO+CO 2 =CaCO 3
• CaO+2HCl = CaCl2+H2O
• CaO+3C=CaC2+CO (fűtés)

Kalcium-hidroxid Ca(OH)2 – „oltott mész”.

Előállítás: CaO+H2O=Ca(OH)2

Fizikai tulajdonságok: fehér szilárd anyag, vízben gyengén oldódik.

Kvalitatív reakció Ca

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – az oldat zavarossá válik, további CO2 áthaladásával az oldat átlátszóvá válik: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2

Ca-vegyületek alkalmazása: CaCl2 – vízelnyelő szer; CaS – bőröndözéshez; Ca(OH)2 – a mezőgazdaságban, az építőiparban.

Alkalmazás

A csapágyak gyártásához szükséges ólom-kalcium ötvözetek gyártásához.

• Ismertesse a Ca fizikai tulajdonságait!
• Kalcium előállítása az iparban.

Kalcium

Kémia tanár, GBOU 644. számú iskola

Szentpétervár Novosadova N.I.

KALCIUM(lat. Kalcium), Ca, a periódusos rendszer IIA csoportjába tartozó kémiai elem, 20-as rendszám, 40,078 atomtömeg; utal rá alkáliföldfémek .

Név: név a latin „calx” szóból, genitivus „calcis” (mész).

Atomszerkezet

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

20., 20., e20

St.ok. +2, alkáliföldfém

Megtalálás a természetben:

A földkéreg bőségét tekintve a kalcium az első helyen áll 5. hely

(ásványok: kalcit, kréta, márvány,

mészkő - (CaCO 3 ) ,

foszforitok, apatitok - (kb 3 (P.O. 4 ) 2 ),

dolomitok – (CaCO 3 *MgCO 3 ),

fluorit (CaF 2), gipsz (CaSO 4 * 2H 2 O)

és egyéb kalciumvegyületek.

CaF 2 - fluorit

CaCO 3 - kréta

CaSO 4 2H 2 O-gipsz

CaSO 4 - anhidrit

Fizikai tulajdonságok: ezüst-fehér fém, sűrűsége 1,54 g/cm 3, t pl = + 852 °C. Normál hőmérsékleten levegőn könnyen oxidálódik.

2Ca+O 2 = 2CaO Ca 0 - 2 e Ca +2 redukálószer 2 O 0 +4 e 2 O -2 oxidálószer

II. kölcsönhatás összetett anyagokkal

1) vízzel

Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

2) C a + 2HC l = C a C l 2 + H 2 savakkal

• ő irányítja szívünk dobbanását,
• parancsára izmaink ellazulnak vagy összehúzódnak,
• A kalcium jeleket továbbít az egész idegrendszerben,
• részt vesz a véralvadás folyamatában,
• az emésztési, kiválasztási, idegi folyamatokban, hatással van az immunrendszerre és a reproduktív rendszerre.

KÖVETKEZTETÉS: A KALCIUM SZÜKSÉGES A TESTÜNKHEZ!