Зэврэлт гэдэг үг нь Латин "corrodo" - "gnaw" гэсэн үгнээс гаралтай (Хожуу Латин "corrosio" нь "зэврэлт" гэсэн утгатай). Зэврэлт нь метал ба орчны хоорондох интерфэйс дээр үүссэн хүрээлэн буй орчны бодисуудтай химийн урвал явагдахад үүсдэг. Ихэнхдээ энэ нь металыг исэлдүүлэх, жишээлбэл, агаар мандлын хүчилтөрөгч эсвэл металлтай харьцдаг уусмалд агуулагдах хүчил юм. Устөрөгчийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цувралд (үйл ажиллагааны цуврал) байрладаг металлууд, түүний дотор төмрүүд үүнд өртөмтгий байдаг.

Химийн зэврэлт t Fe+ 3 SO O 2 Fe 2 (SO 4) t Fe + 3 Cl 2 2 FeCl t Zn + O 2 2 ZnO Зэврэлт нь дамжуулагч бус орчинд үүсдэг. Жишээлбэл, металлын хуурай хий эсвэл шингэнтэй харилцан үйлчлэлцэх - электролит бус (бензин, керосин гэх мэт).

Зэврэлтийн үед олон металл (жишээлбэл, хөнгөн цагаан) нь исэлдүүлэгч бодисыг гүн давхаргад нэвтрүүлэхийг зөвшөөрдөггүй нягт исэлдүүлэгч хальсаар хучигдсан байдаг тул металлыг зэврэлтээс хамгаалдаг. Энэ хальсыг арилгахад метал нь агаар дахь чийг, хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилж эхэлдэг.

Цахилгаан химийн зэврэлт Зэврэлт нь дамжуулагч орчинд (электролит) үүсдэг бөгөөд системийн дотор цахилгаан гүйдэл үүсдэг. Металууд нь нэгэн төрлийн биш бөгөөд янз бүрийн хольц агуулдаг. Тэд электролиттэй холбогдох үед гадаргуугийн зарим хэсэг нь анод, бусад нь катодын үүрэг гүйцэтгэдэг.

Цагаан тугалга хольцтой үед төмрийн дээжийг устгах талаар авч үзье. 1. Хүчиллэг орчинд: Төмөр дээр илүү идэвхтэй метал болох электролиттэй харьцахдаа метал исэлдэх (уусгах), түүний катионууд электролит руу шилжих процесс явагдана: Fe 0 - 2 e \u003d Fe 2+ (анод) Катод (цагаан тугалга) дээр устөрөгчийн катионуудын бууралт явагдана: 2H + + 2e H 2 0 төмрийн ионууд (Fe 2+) уусмалд ордог

2. Шүлтлэг буюу саармаг орчинд: Fe 0 - 2e Fe 2+ (анод дээр) O H 2 O + 4e 4OH - (катод дээр) ________________________________________________________ Fe OH - Fe (OH) 2 4 Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4 Fe (OH) 3 (Зэв)

1. Бүтээгдэхүүний гадаргуу дээр чийг үлдэхгүйн тулд гадаргууг зүлгүүрээр нунтаглана. 2. Тусгай нэмэлт агуулсан хайлшийн хайлшийг ашиглах: өндөр температурт металл гадаргуу дээр тогтвортой ислийн давхарга үүсгэдэг хром, никель (жишээлбэл, Cr 2 O 3) сэрээ, халбага), машины эд анги, багаж хэрэгсэл.

3. Хамгаалалтын бүрээсийг хэрэглэх Металл бус - исэлдүүлэхгүй тос, тусгай лак, будаг, паалан. Үнэн, тэд богино настай боловч хямдхан байдаг. Химийн - зохиомлоор үүссэн гадаргуугийн хальс: исэл, нитрид, силицид, полимер гэх мэт. Жишээлбэл, бүх жижиг гар, олон нарийн багажны эд ангиудыг шатаасан - энэ нь гангийн гадаргуу дээр төмрийн ислийн хамгийн нимгэн хальсыг олж авах үйл явц юм. бүтээгдэхүүн.

Металл нь бусад металлаар бүрхэгдсэн бүрхүүл бөгөөд тэдгээрийн гадаргуу дээр исэлдүүлэгч бодисын нөлөөн дор тогтвортой хамгаалалтын хальс үүсдэг. Хром - хром бүрэх, никель - никель бүрэх, цайр - цайр бүрэх гэх мэт. Химийн идэвхгүй металл - алт, мөнгө, зэс нь бүрэх үүрэг гүйцэтгэдэг.

4. Хамгаалалтын цахилгаан химийн аргууд 4. Хамгаалалтын цахилгаан химийн аргууд * Хамгаалах (анод) - хамгаалагдсан металлын бүтцэд илүү идэвхтэй металлын хэсэг (хамгаалагч) бэхлэгдсэн бөгөөд энэ нь анод болж, электролитийн нөлөөгөөр устдаг. . Магни, хөнгөн цагаан, цайр нь хөлөг онгоцны их бие, дамжуулах хоолой, кабель болон бусад ган бүтээгдэхүүнийг хамгаалахад хамгаалагч болгон ашигладаг.

бодисыг нэвтрүүлэх - зэврэлтийг удаашруулдаг дарангуйлагч. Орчин үеийн дарангуйлагчийг ашиглах жишээ: тээвэрлэх, хадгалах явцад давсны хүчлийг бутиламин деривативууд, хүхрийн хүчил нь азотын хүчлээр төгс "тамьдаг"; дэгдэмхий диэтиламиныг янз бүрийн саванд шахдаг. Дарангуйлагчид зөвхөн метал дээр үйлчилдэг тул түүнийг хүрээлэн буй орчинтой харьцуулахад идэвхгүй болгодог. Шинжлэх ухаанд 5 мянга гаруй зэврэлтээс хамгаалах бодисыг мэддэг. Усанд ууссан хүчилтөрөгчийг зайлуулах (агааржуулах). Энэ процессыг бойлерийн үйлдвэрт орох усыг бэлтгэхэд ашигладаг. 5. Хамгаалалтын металлын бүтэц байрлах электролит буюу бусад орчны тусгай эмчилгээ

• Бид металлын зэврэлт гэж юу болохыг олж мэдэх ёстой вэ?
• Зэврэлтийн төрлүүд юу вэ?
• Энэ үйл явц хэрхэн явагдаж байна вэ?
• Хүний нийгмийн амьдралд зэврэлт ямар үүрэг гүйцэтгэдэг вэ, яагаад үүнийг судлах хэрэгтэй вэ?
• Үүнээс хамгаалах ямар арга замууд байна вэ?

• Зэврэлтийн тухай ойлголт
• Зэврэлтийн төрлүүд
• Зэврэлтийн процессын хими
• Зэврэлтийн ач холбогдол
• Зэврэлтээс хамгаалах аргууд

Зэврэлт

Латин corrosio-аас гаралтай,

устгах, устгах гэсэн утгатай.

• Ган болон цутгамал төмрийн бүтээгдэхүүний гадаргуу дээр гарч буй зэв нь зэврэлтийн гол жишээ юм.
• Зэврэлт гэдэг нь зөвхөн төмөр болон түүний хайлшийн зэврэлтийг хэлнэ. Бусад металлууд зэвэрдэг ч зэвэрдэггүй.
• Металлын зэврэлт нь хүрээлэн буй орчны нөлөөн дор метал, тэдгээрээс гарсан бүтээгдэхүүнийг аяндаа устгах үйл явц юм.

Зэврэлтийн ангилал

Сүйрлийн шинж чанараар:

1. металл эсвэл хайлшийн бүх гадаргуу дээр жигд тархсан тасралтгүй зэврэлт (жишээлбэл, төмрийн хайлшийг агаарт зэврүүлэх үйл явц эсвэл тэдгээрийн хүчтэй хүчилтэй харилцан үйлчлэл).

2. орон нутгийн (орон нутгийн) зэврэлт, тус тусдаа газар нутгийг хамарсан:

• толбо;
• шархлаат;
• цэг
• дамжуулан;

• химийн зэврэлт;

• цахилгаан химийн зэврэлт.

Металлын химийн зэврэлт

Энэ нь хүрээлэн буй орчны бодисуудтай шууд химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд металыг устгах явдал юм.

Химийн зэврэлтийн хамгийн түгээмэл төрөл бол хийн зэврэлт бөгөөд чийг бүрэн байхгүй үед хуурай хийд үүсдэг. Хүрээлэн буй орчны хийн бодис нь металл бүтээгдэхүүний гадаргуу дээрх металлтай урвалд орж, түүнтэй нэгдэл үүсгэдэг.

2Fe+3SO 2 +3O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3

2Fe+3Cl 2 →2 FeCL 3

Туршлагын дугаар 1.Төрөл бүрийн электролитийн металлын зэврэлтэнд үзүүлэх нөлөө (рН-ээс хамаарч).

• туршилтын хоолой No1 -3 мл NaCl, рН=7
• туршилтын хоолой No2 - 3 мл NaCl + 2 дусал NaOH, рН=12
• туршилтын хоолой No3 - дист. ус + 2 дусал H 2 SO 4, рН=2
• туршилтын хоолой No4 - нэрмэл ус, рН=7
• туршилтын хоолой No5 - цоргоны ус, рН нь бүх нийтийн индикатор цаасаар тодорхойлогддог.

Бүх туршилтын хоолойд 2 дусал улаан цусны давсны уусмал, K 3 нэмж, төмөр хадаас бүрт дүрнэ.

Уусмалын найрлага

Будгийн дараалал

H2O сантехник.

Цахилгаан химийн зэврэлт нь металлын эвдрэлийг дагалддаг.

цахилгаан гүйдэл.

Цахилгаан химийн зэврэлттэй

(зэврэлтийн хамгийн түгээмэл хэлбэр)

электролит үргэлж шаардлагатай байдаг (конденсат, борооны ус гэх мэт),

электродууд хоорондоо холбоотой байдаг

материалын бүтцийн өөр өөр элементүүд, эсвэл өөр өөр исэлдэлтийн потенциалтай хоёр өөр холбоо барих материал.

Идэмхий элемент үүсдэг.

Энэ нь битүү гальваник эсээс өөр зүйл биш юм. Үүний дотор илүү идэвхтэй метал удаан уусдаг.

хос хоёр дахь электрод нь дүрмээр зэвэрдэггүй.

Туршлагын дугаар 2.Цайрын химийн болон цахилгаан химийн зэврэлт.

Цайрын зэврэлтэнд гальваник хос үүсэх нөлөө.

• Хоёр туршилтын хоолойд 3 мл 2 н давсны хүчлийн уусмал хийнэ, цайрын нэг ширхэгийг нэмнэ. Туршилтын хоолойд хий ялгарахыг ажигла. Үргэлжилж буй урвалын химийн болон электрон тэгшитгэлийг үүсгэ.
• Зэс утсыг туршилтын хоолойн аль нэгэнд нь цайрын хэсэг хүрэлгүйгээр оруулна.

Зэс нь хүчилтэй урвалд ордог уу?

• Зэс утсыг цайрын мөхлөгт хүрэх хүртэл буулгана

Юу болоод байна? Зэсийн гадаргуугаас устөрөгчийн хувьсал өөрчлөлт, эхний хоолойтой харьцуулахад урвалын хурдыг ажигла. Энэ тохиолдолд анод ба катод гэж юу вэ?

Электродын процессын электрон тэгшитгэлийг хий.

Цагаан тугалга агуулсан төмрийн дээжийн цахилгаан химийн зэврэлтийг авч үзье. Төмөр бол илүү идэвхтэй металл юм. Электролиттэй хүрэлцэх үед төмрийн атомуудын зарим нь исэлдэж, уусмал руу ордог.

Fe 0 -2e = Fe 2+ (анод) устгагдсан.

хүчиллэг орчинд. Устөрөгчийн ионууд цагаан тугалга (катод) дээр буурдаг:

2H + + 2e- \u003d H 2

Fe 0 + 2Н + → Fe 2+ + Н 2

Шүлтлэг ба төвийг сахисан орчинд. Цагаан тугалга (катод) дээр усанд ууссан хүчилтөрөгч багасдаг

O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH -;

төмрийн ионууд Fe 2+ гидроксидын анионуудтай урвалд ордог

Fe 2+ + 2OH - → Fe (OH) 2.

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3

Fe(OH) 3 нь зэв.

Металууд асар их зүйлд хүргэдэг дайсантай байдаг
металлын нөхөж баршгүй алдагдал, жил бүр бүрэн
үйлдвэрлэсэн төмрийн 10 орчим хувь нь устдаг. By
ОХУ-ын ШУА-ийн Физик химийн хүрээлэнгийн мэдээлснээр тус бүр
Орос дахь зургаа дахь тэсэлгээний зуух нь дэмий хоосон ажиллаж байна - бүхэлд нь
хайлсан металл зэв болж хувирдаг.
Энэ дайсан бол зэврэлт юм.

Металлыг зэврэлтээс хамгаалах асуудал
бараг л тэдний эхэнд үүссэн
ашиглах. Хүмүүс хамгаалах гэж оролдсон
нь өгөршлөөс металл
өөх тос, тос, дараа нь тусламжтайгаар
бусад металлаар бүрсэн ба, өмнө нь
бүгд, бага хайлах цагаан тугалга (цагаан тугалга). AT
эртний Грекийн түүхч Геродотын зохиолууд
(МЭӨ V зуун) аль хэдийн дурдсан байдаг
төмрийг хамгаалахын тулд цагаан тугалга ашиглах
зэврэлт.

МЭӨ III онд Родос арал дээр баригдсан
Гелиосын асар том хөшөө хэлбэртэй гэрэлт цамхаг.
Родосын Колосс нь дэлхийн долоон гайхамшгийн нэгд тооцогддог байв.
Гэсэн хэдий ч энэ нь ердөө 66 жил үргэлжилж, сүйрчээ
газар хөдлөлт. Родосын Колоссус хүрэл
бүрхүүл байсан
дээр суурилуулсан
төмөр хүрээ.
Нойтон үйл ажиллагааны дор
давсаар ханасан
газар дундын тэнгисийн агаар
төмөр хүрээ нурав.

ХХ зууны 20-иод онд. саятангийн захиалгаар
"Call of the Sea" тансаг дарвуулт онгоцыг бүтээжээ.
Нээлттэй далайд орохоосоо өмнө дарвуулт онгоц бүрэн байна
захиалга дууссан. Шалтгаан нь холбоо барих явдал байв
зэврэлт. Дарвуулт онгоцны ёроолыг зэс-никелийн хайлшаар бүрсэн бөгөөд жолооны хүрээ, хөл болон бусад
эд анги нь гангаар хийгдсэн байдаг. Дарвуулт онгоц байсан үед
ус руу хөөргөсөн. Аварга
катод, ган анод, электролитээс бүрдэх гальван элемент - далайн
ус. Үүний үр дүнд хөлөг онгоц ямар ч зүйл хийлгүй живжээ
нэг нислэг.

Билэг тэмдэг гэж юу вэ
Парис? - Эйфел
цамхаг. Тэр эдгэршгүй
өвчтэй, зэвэрсэн ба
нурж, зөвхөн
тогтмол
хими эмчилгээ тусалдаг
түүнтэй тэмцэх
үхлийн аюултай өвчин:
тэр 18 удаа будсан, яагаад
жин нь 9000 тонн
цаг бүр
70 тонноор нэмэгдэнэ.

Зэврэлт нь метал болон
хүрээлэн буй орчны нөлөөн дор хайлш
орчин. Зэврэлт гэдэг үгнээс гаралтай
Латин corrodere гэсэн утгатай
бухимдах.

Зэврэлтийн төрлүүд

Химийн зэврэлт

Химийн зэврэлт -
энэ харилцан үйлчлэл
металлын хуурай
хий ба шингэн -
электролит бус.
Энэ төрлийн зэврэлт
турбинууд ил гарсан байна
зуухны холбох хэрэгсэл, эд анги
дотоод хөдөлгүүрүүд
шаталт.

Цахилгаан химийн зэврэлт

Цахилгаан химийн
зэврэлт бол бүх зүйл юм
зэврэлт үүсэх тохиолдол
ус байгаа эсэх ба
шингэн -
электролитууд.

зэврэлтийн мөн чанар.

Зэврэлтээс бүрддэг
хоёр процесс:
химийн бодис юм
электрон хандивлах ба
цахилгаан бол
электрон дамжуулалт.

Зэврэлтийн хэв маяг:

1. Хэрэв холбогдсон бол
хоёр өөр металл
дараа нь зэврэлт
зөвхөн ил гарсан
илүү идэвхтэй ба
тэр бүрэн болтол
нурахгүй, бага
идэвхтэй хамгаалагдсан.

Зэврэлтийн хэв маяг:

2. Зэврэлтийн түвшин
илүү
илүү хол
цуврал хүчдэлд
байрладаг
холбогдсон
металлууд.

Зэврэлтийн хими.

Зэврэлтээс хамгаалах арга.

Хамгийн нийтлэг нэг
металлыг зэврэлтээс хамгаалах арга
Тэдний гадаргуу дээр хэрэглэнэ
хамгаалалтын хальс: лак, будаг, паалан.

Хамгаалалтын өргөн тархсан арга
зэврэлтээс үүссэн металлууд нь тэдгээрийг бүрхэж байна
бусад металлын давхарга. Бүрхүүл
металлууд өөрсдөө бага зэрэг зэвэрдэг
хурд, учир нь тэдгээр нь нягт хучигдсан байдаг
оксидын хальс. Бүрээс үйлдвэрлэх
цайр, никель, хром гэх мэт.

Бусад металлаар бүрэх.

Өдөр тутмын амьдралдаа хүмүүс ихэвчлэн байдаг
цайр бүхий төмрийн бүрээстэй уулздаг ба
цагаан тугалга. хуудас металл, бүрсэн
цайрыг цайрдсан төмөр гэж нэрлэдэг,
ба цагаан тугалга - цагаан тугалгагаар хучигдсан. Эхлээд
их хэмжээгээр дээвэр дээр гардаг
байшингууд, хоёр дахь нь тэд хийдэг
лааз.

Зэврэлтээс хамгаалах арга.

-аар хайлш үүсгэнэ
зэврэлтээс хамгаалах
шинж чанарууд. Үүний төлөө
үндсэн металл руу
12% хүртэл нэмнэ
хром, никель,
кобальт эсвэл зэс.

Зэврэлтээс хамгаалах арга.

Бүртгэлийн өөрчлөлт
орчин. Учир нь
зэврэлтийг дарангуйлах
танилцуулсан
дарангуйлагч. тэр
бодисууд
хурдыг удаашруулна
урвалууд.

Зэврэлтээс хамгаалах арга.

Дарангуйлагч хэрэглэх нь үр дүнтэй аргуудын нэг юм
янз бүрийн металлын зэврэлттэй тэмцэх арга замууд
түрэмгий орчин (агаар мандал, далайн усанд, дотор
хөргөлтийн бодис ба давсны уусмал, in
исэлдүүлэх нөхцөл гэх мэт). Дарангуйлагчид байдаг
Бага хэмжээгээр удаашруулах чадвартай бодисууд
химийн процессын урсгал эсвэл тэдгээрийг зогсоох.
Дарангуйлагч нэр нь латаас гаралтай. үүнийг хоригло
зогсоох, зогсоох гэсэн утгатай. Энэ нь мэдэгдэж байна
масштаб, зэв арилгах зориулалттай дамаск мастерууд
нэмэлтүүдтэй хүхрийн хүчлийн уусмалыг ашигласан
шар айрагны мөөгөнцөр, гурил, цардуул. Эдгээр хольцууд байсан
анхны дарангуйлагчдын нэг. Тэд хүчил оруулаагүй
зэвсгийн металл дээр ажиллаж, үр дүнд нь
зөвхөн царцдас, зэв нь ууссан.

Цахилгаан хамгаалалт.

1. Дээш хамгаалах.
үндсэн бүтэц рүү
хавсаргасан
тав эсвэл хавтан
илүү идэвхтэйгээс
металл, аль
ил гарсан
сүйрэл. Ийм
хамгаалалтыг ашигладаг
усан доорх болон газар доорх
бүтэц.

Цахилгаан хамгаалалт.

2. Дамжуулах
цахилгаан гүйдэл
чиглэлд,
эсрэг
тэр хүн
үйл явцад тохиолддог
зэврэлт.

"Слайд дээрх металлын зэврэлт" сэдэвт илтгэлийн тайлбар

Металлын зэврэлт Оршил Химийн зэврэлт Цахилгаан химийн зэврэлт Зэврэлтээс үүсэх үйл явцын мөн чанар Зэврэлтээс хамгаалах аргууд Гангийн атмосферийн зэврэлт Металл зэврэлтээс хамгаалах бодис

Оршил Зэврэлт гэдэг үг нь латин corrodere буюу зэврэх гэсэн утгатай үгнээс гаралтай. Зэврэлт нь ихэвчлэн металлтай холбоотой байдаг ч чулуу, хуванцар болон бусад полимер материал, мод зэрэгт нөлөөлдөг. Тухайлбал, шохойн чулуу, гантигаар хийсэн хөшөө дурсгалууд (барилга, барималууд) хүчиллэг бороонд асар их өртөж байгаа нь өнөөгийн байдлаар олон нийтийг түгшээж байгаагийн гэрч болж байна. Тиймээс зэврэлтийг хүрээлэн буй орчны химийн нөлөөн дор материал, бүтээгдэхүүнээс аяндаа устгах үйл явц гэж нэрлэдэг. Бие махбодийн эвдрэлийн үйл явцыг зэврэлт гэж ангилдаггүй, гэхдээ тэдгээр нь ихэвчлэн соёлын дурсгалт газруудад багагүй хор хөнөөл учруулдаг. Тэдгээрийг элэгдэл, элэгдэл, элэгдэл гэж нэрлэдэг.

Металл бол дэлхий дээрх соёл иргэншлийн үндэс суурь юм. Тэдгээрийн дотроос төмөр нь бүтцийн материал гэдгээрээ илт ялгардаг. Аж үйлдвэрийн төмрийн үйлдвэрлэлийн хэмжээ нь бусад бүх металлын үйлдвэрлэлийн хэмжээнээс 20 дахин их байна. Аж үйлдвэрийн барилга, тээвэрт төмрийг өргөнөөр нэвтрүүлэх нь 18-р зууны эхэн үед болсон. . . 19-р зуун Энэ үед анхны ширмэн гүүр гарч, анхны хөлөг онгоцыг хөөргөж, их бие нь гангаар хийгдсэн бөгөөд анхны төмөр замууд бий болжээ. Гэсэн хэдий ч хүн төмрийг практикт хэрэглэж эхэлсэн нь 9-р зуунаас эхэлдэг. МЭӨ д. Энэ үед хүн төрөлхтөн хүрэл зэвсгийн үеэс Төмөр зэвсгийн үе рүү шилжсэн юм. Гэсэн хэдий ч төмрийн бүтээгдэхүүнийг Хитийн хаант улсад (Бага Азийн муж) мэддэг байсныг түүх гэрчилдэг бөгөөд түүний цэцэглэлтийн үеийг XIV зуунд тооцдог. . . 13-р зуун МЭӨ д.

Байгальд маш ховор боловч уугуул төмөр олддог. Үүний гарал үүслийг солир, өөрөөр хэлбэл сансрын, хуурай газрынх биш гэж үздэг. Тиймээс анхны төмрийн бүтээгдэхүүнийг (тэдгээр нь бөөмөөр хийсэн) маш их үнэлдэг байсан - мөнгө, тэр ч байтугай алтаар хийсэн бүтээгдэхүүнээс хамаагүй өндөр байв.

Өнөөдөр бидний амьдралд полимер материал, шил, керамик өргөнөөр нэвтэрч байгаа хэдий ч үндсэн бүтцийн материал нь төмөр, түүнд суурилсан хайлш байсаар байна. Бид өдөр тутмын амьдралдаа алхам тутамдаа төмрийн бүтээгдэхүүнтэй учирч, түүний зэв, зэв нь өөрөө ямар их асуудал үүсгэдэгийг мэддэг. Зэврэлт гэдэг нь зөвхөн төмөр болон түүний хайлшийн зэврэлтийг хэлнэ. Бусад металлууд зэвэрдэг ч зэвэрдэггүй. Хэдийгээр бараг бүх металл зэвэрдэг ч өдөр тутмын амьдралд хүн төмрийн зэврэлттэй ихэвчлэн тулгардаг.

Химийн зэврэлт Гангийн химийн зэврэлт нь органик нэгдлүүд эсвэл органик уусгагчид дахь органик бус бодисын уусмал зэрэг электролитийн шинж чанаргүй хуурай хий, шингэнээс үүсдэг.Химийн зэврэлт нь цахилгаан гүйдэл үүсэхэд дагалддаггүй. Энэ нь метал ба түрэмгий урвалжийн хоорондох урвал дээр суурилдаг. Энэ төрлийн зэврэлт нь металлын бүх гадаргуу дээр ихэвчлэн жигд явагддаг. Үүнтэй холбоотойгоор химийн зэврэлт нь цахилгаан химийн зэврэлтээс бага аюултай.

Зэврэлтээс хамгаалах бүтээгдэхүүн нь металлын гадаргуу дээр түүний цаашдын хөгжлийг саатуулдаг нягт хамгаалалтын давхарга эсвэл гадаргууг хүрээлэн буй орчны хор хөнөөлийн нөлөөнөөс хамгаалахгүй сүвэрхэг давхарга үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд зэврэлтээс хамгаалах үйл явц нь материалыг бүрэн устгах хүртэл эсвэл түрэмгий орчин ажиллах хүртэл хэсэг хугацаанд үргэлжилнэ. Практикт ихэнх тохиолдолд гангийн хийн зэврэлт нь O 2, SO 2, H 2 S, CI, HC 1, NO 3, CO 2, CO, H 2-ийн нөлөөллөөс үүдэлтэй байдаг.

Цахилгаан химийн зэврэлт Метал нь шингэн электролит, гол төлөв хүчил, суурь, давсны уусмалуудтай харилцан үйлчлэх үед цахилгаан химийн зэврэлт үүсдэг. Зэврэлтийн процессын механизм нь металлын бүтэц, түүнчлэн электролитийн төрлөөс хамаарна. Ган нь аливаа металлын нэгэн адил талст бүтэцтэй бөгөөд атомууд нь зохих дарааллаар байрладаг бөгөөд орон зайн өвөрмөц сүлжээг бүрдүүлдэг. Төмрийн талстууд нь хамгийн тохиромжтой схемээс эрс ялгаатай бүтэцтэй байдаг, учир нь хийн доторх металлын атомууд, хагарал, хольцын хольцгүй хоосон зай байдаг.

Металууд нь сайн цахилгаан дамжуулах чадвартай бөгөөд энэ нь чөлөөт электронууд байдагтай холбоотой бөгөөд тэдгээрийн хөдөлгөөн нь цахилгаан гүйдэл үүсгэдэг. Чөлөөт электронуудын тоо нь ион-атомын тэнцүү тооны, өөрөөр хэлбэл нэг буюу хэд хэдэн электроноо алдсан атомуудтай тохирч байна. Металл бариулын төгсгөлд потенциалын зөрүү үүссэн тохиолдолд электронууд хамгийн их потенциалтай туйлаас эсрэг туйл руу шилждэг. Электрон дамжуулалттай металлууд нь эхний төрлийн дамжуулагч, ионы дамжуулалттай электролитууд нь хоёр дахь төрлийн дамжуулагч юм.

Усанд ууссан давсны төрөл, агууламжаас хамааран ердийн потенциалууд өөрчлөгддөггүй, тэр ч байтугай потенциалын цуваа дахь металлын байрлал өөрчлөгддөг.

Зэврэлтийн процессын мөн чанар. Металлын зэврэлт нь ихэвчлэн исэлдэлт, исэлд хувирах хүртэл буурдаг. Ялангуяа төмрийн зэврэлтийг хялбаршуулсан тэгшитгэлээр тайлбарлаж болно 4 Fe + 3 O 2 + 2 H 2 O = 2 Fe 2 O 3 H 2 O Усжуулсан төмрийн исэл Fe 2 O 3 H 2 O ба үүнийг хүмүүс зэв гэж нэрлэдэг. . Энэ нь цайвар хүрэн өнгөтэй сул нунтаг юм. Зэврэлтийн үед олон металууд нь металлаар нягт, сайн наалдсан ислийн хальсаар хучигдсан байдаг бөгөөд энэ нь агаарын хүчилтөрөгч, усыг гүн давхаргад нэвтрүүлэхийг зөвшөөрдөггүй тул металыг цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан бол маш идэвхтэй металл бөгөөд онолын хувьд 2 Al + 3 H 2 O = Al 2 O 3 + 3 H тэгшитгэлийн дагуу устай харилцан үйлчлэх ёстой.

Химийн зэврэлтийг цахилгаан химийн зэврэлтээс нарийн ялгах нь хэцүү, заримдаа боломжгүй байдаг. Баримт нь цахилгаан химийн зэврэлт нь метал дахь санамсаргүй хольц эсвэл тусгайлан нэвтрүүлсэн хайлшийн нэмэлтүүдтэй холбоотой байдаг.

Зэврэлтээс хамгаалах арга. Металлыг зэврэлтээс хамгаалах асуудал бараг ашиглалтын эхэн үед үүссэн. Хүмүүс металлыг агаар мандлын нөлөөллөөс хамгаалахыг өөх тос, тос, дараа нь бусад металлаар бүрэх, хамгийн гол нь бага хайлдаг цагаан тугалга (цагаан тугалга) ашиглан хамгаалахыг оролдсон. Эртний Грекийн түүхч Геродотын (МЭӨ 5-р зуун) зохиолуудад төмрийг зэврэлтээс хамгаалахын тулд цагаан тугалга ашигласан тухай аль хэдийн дурдсан байдаг.

Цементийн бүрээс нь цутгамал төмөр, ган ус дамжуулах хоолойг зэврэлтээс хамгаалахад ашиглагддаг. Портланд цемент ба гангийн дулааны тэлэлтийн коэффициентүүд ойролцоо, цементийн өртөг бага байдаг тул эдгээр зорилгоор нэлээд өргөн хэрэглэгддэг. Портланд цементийн бүрээсийн сул тал нь паалантай бүрээстэй адил юм - механик цохилтод өндөр мэдрэмжтэй байдаг.

Металлыг зэврэлтээс хамгаалах нийтлэг арга бол тэдгээрийг бусад металлын давхаргаар бүрэх явдал юм. Бүрхүүлтэй металууд нь өтгөн исэлдүүлсэн хальсаар бүрхэгдсэн тул бага хэмжээгээр зэврүүлдэг. Бүрхүүлийн давхаргыг янз бүрийн аргаар хэрэглэнэ: хайлсан металлын ваннд богино хугацаанд дүрэх (халуун бүрэх), усан электролитийн уусмалаас электрод буулгах (галван бүрэх), шүрших (металлжуулах), тусгай хүрдэнд өндөр температурт нунтаг боловсруулах ( диффузийн бүрээс), хийн фазын урвалыг ашиглан, жишээ нь 3 Кр. Cl 2 + 2 Fe - → 2 Fe. Cl 3 + 3 Cr (Fe-тэй хайлшаар).

Металл бүрээсийг түрхэх өөр аргууд байдаг, жишээлбэл, металлыг хамгаалах нэг төрлийн диффузийн арга бол бүтээгдэхүүнийг кальцийн хлоридын хайлмалд дүрэх явдал юм. Cl 2, үүнд хуримтлагдсан металлууд уусдаг.

Агаар мандлын ган зэврэлт Практикт хамгийн түгээмэл ган зэврэлт бол агаар мандлын нөлөөн дор (ихэнхдээ хүчилтөрөгч, чийгшил) зэв үүсэх явдал юм.Агаар мандлын хуурай агаарт ган зэвэрдэггүй. Агаар мандлын зэврэлт нь цахилгаан химийн шинж чанартай бөгөөд электролит нь металлын гадаргуу дээрх чийгийн давхарга юм.

Агаар мандлын нөхцөлд зэврэлтийн үйл явц нь хүчилтөрөгч агуулсан усан дахь гангийн зэврэлттэй төстэй юм. Металлыг бүрхсэн зэврэлтээс хамгаалах бүтээгдэхүүн нь томъёогоор тодорхойлогддог найрлагатай усжуулсан төмрийн исэл юм Агаар мандлын зэврэлтийн хурд нь агаар дахь чийгийн агууламжаас хамаарна. Агаарын харьцангуй чийгшлийг 70 -75% хүртэл нэмэгдүүлэх нь гангийн харьцангуй бага алдагдалд хүргэдэг. Эдгээр утгаас хэтэрсэн чийгшилтэй үед зэврэлтийн процесс эрчимтэй хурдасч байна. CO 2, SO 2, CI 2, H 2 S, утаа, тортог зэрэг түрэмгий бүтээгдэхүүнээр агаарын бохирдол зэврэлтийг нэмэгдүүлдэг. Хэдэн жилийн турш үйлдвэрлэлийн уур амьсгалд өртсөн ган нь хөдөө орон нутагт гангаас хамаагүй их алдагдалтай байдаг.

Дарангуйлагчдыг дарангуйлагч хэрэглэх нь янз бүрийн түрэмгий орчинд (агаар мандал, далайн ус, хөргөлтийн болон давсны уусмал, исэлдүүлэх нөхцөлд гэх мэт) металл зэврэлттэй тэмцэх үр дүнтэй аргуудын нэг юм. Дарангуйлагчид нь химийн процессыг бага хэмжээгээр удаашруулж, зогсоох чадвартай бодис юм. Дарангуйлагч нэр нь латаас гаралтай. хязгаарлах, зогсоох гэсэн утгатай inhibere. Дарангуйлагчид нь урвалын завсрын бүтээгдэхүүн эсвэл химийн хувиргалт явагддаг идэвхтэй газруудтай харилцан үйлчилдэг. Эдгээр нь химийн урвалын бүлэг бүрт маш өвөрмөц байдаг. Металлын зэврэлт нь дарангуйлагчийн үйлчлэлд хамаарах химийн урвалын нэг хэлбэр юм. Орчин үеийн үзэл баримтлалын дагуу дарангуйлагчдын хамгаалалтын нөлөө нь металлын гадаргуу дээр шингээх, анод ба катодын процессыг дарангуйлахтай холбоотой юм.

Анхны дарангуйлагчид тохиолдлоор, туршлагаар олдсон бөгөөд ихэнхдээ овгийн нууц болсон. Дамаскийн гар урчууд царцдас, зэвийг арилгахын тулд шар айрагны мөөгөнцөр, гурил, цардуул нэмсэн хүхрийн хүчлийн уусмалыг ашигладаг байсан нь мэдэгдэж байна. Эдгээр хольц нь анхны дарангуйлагчдын нэг байв. Тэд хүчлийг зэвсгийн металлд үзүүлэхийг зөвшөөрөөгүй бөгөөд үүний үр дүнд зөвхөн масштаб, зэв ууссан.

1980 оны мэдээллээр шинжлэх ухаанд мэдэгдэж байгаа зэврэлтийг дарангуйлагчдын тоо 5000 давсан байна.1 тонн дарангуйлагч нь үндэсний эдийн засагт 5000 орчим рубль хэмнэдэг гэж үздэг. Зэврэлтээс хамгаалах нь үндэсний эдийн засгийн чухал ач холбогдолтой юм. Энэ бол хүч чадал, чадварыг ашиглах маш үржил шимтэй газар юм.

38-ын 1

Илтгэл - Металлын зэврэлт ба зэврэлтээс хамгаалах арга

Энэхүү илтгэлийн текст

"Металлын зэврэлт ба зэврэлтээс хамгаалах арга" сэдвээр химийн хичээл
Бэлтгэсэн: "Хүүхэд, өсвөр үеийнхний улсын нөхөн сэргээх төв" ТӨҮГ-ын ерөнхий боловсролын сургуулийн химийн багш Лепесбаева Сандугаш Кайратовна

Хичээлийн зорилго:
зэврэлтээс хамгаалах үйл явцын механизм, тэдгээрийн үр дагавар, зэврэлтээс хамгаалах аргуудын талаархи оюутнуудын ойлголтыг бүрдүүлэх; лавлагааны хураангуйтай ажиллах, ажиглах, дүгнэлт гаргах чадварыг хөгжүүлэх; судалж буй үзэгдэлд сэтгэл хөдлөлийн хандлагыг төлөвшүүлэх.

Цутгамал төмөр
Нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш (2-4%)
Ган
Нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш (2% -иас бага)
Мөөгөнцөр цутгахад ашигладаг
Хайлшийн элементүүдийг нэмснээр чанарыг сайжруулдаг

МЭӨ III онд Родос арал дээр Гелиосын асар том хөшөө хэлбэрээр гэрэлт цамхаг барьсан. Родосын Колосс нь дэлхийн долоон гайхамшгийн нэгд тооцогддог байсан ч ердөө 66 жил оршин тогтнож, газар хөдлөлтийн үеэр нурсан. Родосын Колоссус дээр хүрэл бүрхүүлийг төмөр хүрээ дээр суурилуулсан байв. Газар дундын тэнгисийн чийглэг, давсаар ханасан агаарын нөлөөн дор төмөр хүрээ нурсан.

Парисын бэлгэдэл юу вэ? - Эйфелийн цамхаг. Тэрээр эдгэшгүй өвчтэй, зэвэрч, нурж унадаг бөгөөд зөвхөн байнгын хими эмчилгээ нь энэхүү үхлийн аюултай өвчинтэй тэмцэхэд тусалдаг: түүнийг 18 удаа будсан тул 9000 тонн жинтэй түүний жин 70 тонноор нэмэгддэг.

Зэврэлт - улаан харх, Хаягдал төмрийг хазах. В.Шефнер
Дэлхий дээр жил бүр үйлдвэрлэсэн төмрийн ¼ хүртэлх хувь нь "алдагддаг" ...

Несмеянов А.Н
Мэдэх нь ялах гэсэн үг!

"Улаан чөтгөрийн" хаант улсаар аялах
Урлаг. Мэдээллийн
Урлаг. туршилтын
Урлаг. Практик

хүрээлэн буй орчны нөлөөн дор металл, хайлшийг устгах.
Зэврэлт

Зэврэлтийн төрлүүд
Устгалын шинж чанараар, тасралтгүй (ерөнхий): жигд, жигд бус орон нутгийн (орон нутгийн): цэг, толбо, шархлаа, газрын доорхи, дамжин өнгөрөх гэх мэт.

Зэврэлтийн төрлүүд
хатуу цэгтэй

Шархлаат мөхлөг хоорондын

Химийн зэврэлт
- металл нь түрэмгий орчинтой (хуурай хий, электролит бус шингэн) химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд устдаг.
Хүчилтөрөгчтэй өндөр температурт төмрийн суурьтай материалын харилцан үйлчлэлийн явцад масштаб үүсэх: 8ē 3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2
Видео фрагмент
Лабораторийн туршлага - гялалзсан зэс утас

Цахилгаан химийн зэврэлт
- электролитийн орчинд хоёр металл (эсвэл нэг төрлийн бус бүтэцтэй нэг металлын гадаргуу дээр) хүрэх үед цахилгаан гүйдэл үүсдэг; - зэврэлт нь гальваник эсийн ажилтай төстэй: электронууд нь металлын нэг хэсгээс нөгөөд (металлаас оруулах хүртэл) шилждэг.
Видео фрагмент

Анод дээр үүссэн Fe2+ ионууд нь Fe3+ болж исэлддэг: 4Fe2+ (aq) + O2 (g) + (2n + 4)H2O (l) = 2Fe2O3 nH2O (хатуу) + 8H+ (ак)
Чийглэг агаарт металлын зэврэлт

Төмөр усанд бага зэрэг зэвэрсэн; цэвэр усанд зэврэлт нь удаан явагддаг, учир нь ус нь сул электролит юм.
2 ба 5 дугаар туршилтын үр дүнг харьцуулж үзье

Усанд NaCl нэмэх нь Fe-ийн зэврэлтийг нэмэгдүүлдэг. NaCl-NaOH уусмалд нэмсэн нь туршлагаас харахад зэврэлтийг сулруулж, зэв багатай байв.
1 ба 2-р туршилтын үр дүнг харьцуулж үзье

Тэр. Тухайн металлын зэврэлтийн хурд нь хүрээлэн буй орчны найрлагаас хамаарна. Металл угаах орчны зарим бүрэлдэхүүн хэсгүүд, ялангуяа Cl- - ионууд нь металлын зэврэлтийг сайжруулдаг бол бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь зэврэлтийг сулруулдаг. OH- - ионууд байгаа үед Fe-ийн зэврэлт сулардаг.

Аль ч тохиолдолд Fe нь ижил уусмалд агуулагддаг боловч нэг тохиолдолд цайртай харьцдаг бол нөгөө нь тийм биш юм. Туршилтын 2-р хоолойд бор тунадас нь зэв, 4-р хоолойд цагаан тунадас нь Zn (OH) 2 нь цайртай харьцдаг.
No2, No4 туршилтын үр дүнг харьцуулж үзье

Zn нь илүү идэвхтэй метал болж исэлддэг
ГЭХДЭЭ (-)
атомуудаас нь салсан
Fe-ийн гадаргуу руу шилжиж, сэргээнэ
K(+) Fe

Аль ч тохиолдолд Fe нь ижил уусмалд агуулагддаг боловч нэг тохиолдолд зэстэй харьцдаг бол нөгөө тохиолдолд тийм биш юм. Туршилтын хоёр хоолойд зэврэлт үүсч, хүрэн зэвний тунадас гарч ирэв. 2-р хоолойд 3-р хоолойноос бага зэв гарсан. Дүгнэлт: Тиймээс төмрийн зэврэлт, зэврэлт нь зэстэй харьцах үед ихээхэн нэмэгддэг.
2 ба 3 дугаар туршилтын үр дүнг харьцуулж үзье

ГЭХДЭЭ (-)
K(+) Cu
Усанд ууссан хүчилтөрөгчийн төмрийн урвал нь хүрэн зэв үүсэхэд хүргэдэг.

Металлын зэврэлт нь түүний баруун талд байрлах металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд байрлах бусад идэвхгүй металлтай харьцах үед огцом нэмэгддэг. Гэхдээ метал нь цахилгаан химийн цуваа металлын хүчдэлийн зүүн талд байрлах өөр металлтай, өөрөөр хэлбэл илүү идэвхтэй байвал зэврэлт удааширдаг.

Зэврэлтээс хамгаалах
- Металлыг орчноос тусгаарлах - - Байгаль орчныг өөрчлөх

саадыг хамгаалах
- гадаргуугийн хамгаалалтын бүрээсийг ашиглах үед гадаргууг механик тусгаарлах: металл бус (лак, будаг, тосолгооны материал, паалан, резин (резин), полимер); металл (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au гэх мэт); химийн бодис (баяжуулсан азотын хүчлээр идэвхгүйжүүлэх, исэлдүүлэх, нүүрсжүүлэх гэх мэт)

саадыг хамгаалах

Энэ тохиолдолд гадаргуугийн ямар хамгаалалтын бүрээсийг ашигласан бэ? Энэ нь гадаргуугийн хамгаалалтын бүрхүүлийн аль бүлэгт хамаарах вэ?
Видео фрагмент
саадыг хамгаалах

Металлын найрлага дахь өөрчлөлт (хайлш)
Хамгаалалтын хамгаалалт - металлтай хамт донор электрон хос үүсгэдэг нунтаг металлыг бүрэх материалд нэмэх; илүү идэвхтэй металлтай холбоо тогтоох (гангийн хувьд - цайр, магни, хөнгөн цагаан).
Түрэмгий орчны нөлөөн дор нэмэлт бодисын нунтаг аажмаар уусч, үндсэн материал нь зэврдэггүй.

Илүү идэвхтэй металлын тав эсвэл хавтанг үндсэн бүтцэд бэхэлсэн бөгөөд тэдгээр нь устаж үгүй ​​болно. Ийм хамгаалалтыг усан доорх болон газар доорх байгууламжид ашигладаг.

Зэврэлт үүсэх явцад үүсэхээс эсрэг чиглэлд цахилгаан гүйдэл дамжих.
Металлын найрлага дахь өөрчлөлт (хайлш)
цахилгаан хамгаалалт

Өдөр тутмын амьдралд хүн ихэвчлэн цайр, цагаан тугалга бүхий төмрийн бүрээстэй тулгардаг. Цайраар бүрсэн төмрийг цайрдсан төмөр, цагаан тугалгаар бүрсэнийг цагаан тугалга гэж нэрлэдэг. Эхнийх нь байшингийн дээвэр дээр их хэмжээгээр ашиглагддаг, хоёр дахь нь цагаан тугалга лааз хийдэг.
Металлын найрлага дахь өөрчлөлт (хайлш)
Видео фрагмент

Металл хайлшлах нэмэлтийг нэвтрүүлэх: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W гэх мэт.
Металлын найрлага дахь өөрчлөлт (хайлш)
хайлшлах

Байгаль орчныг өөрчлөх
дарангуйлах
Зэврэлтийг удаашруулдаг бодисыг нэвтрүүлэх (дарангуйлагч): - хүчиллэг зэврэлтэнд: азот агуулсан органик суурь, альдегид, уураг, хүхэр агуулсан органик бодис; - төвийг сахисан орчинд: уусдаг фосфатууд (Na3PO4), бихроматууд (K2Cr2O7), сод (Na2CO3), силикатууд (Na2SiO3); - атмосферийн зэврэлтэнд: амин, амины нитрат ба карбонат, карбоксилын хүчлийн эфир.

Ямар туршилтын хоолойд хадаас зэвэрсэнгүй, яагаад?
Байгаль орчныг өөрчлөх

Байгаль орчныг өөрчлөх
Агааржуулалт - зэврэлт үүсгэдэг бодисыг зайлуулах: ус халаах; төмрийн хусуураар ус дамжуулах; хүчилтөрөгчийг химийн аргаар зайлуулах (жишээлбэл, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).

Бод, тайлбарла (гэрийн даалгавар)
1. Давсны (давсны) хүчлийн уусмалд хэсэгчлэн Cu-аар бүрхэгдсэн Zn хавтан ба Zn хавтанг байрлуулсан. Ямар тохиолдолд зэврэлтийн процесс илүү эрчимтэй явагддаг вэ? Харгалзах үйл явцын цахим тэгшитгэлийг хийж хариултаа идэвхжүүлээрэй.
2. Никель бүрсэн төмрийн атмосферийн зэврэлт нь бүрхүүл эвдэрсэн тохиолдолд хэрхэн явагддаг вэ? Анод ба катодын процессын электрон тэгшитгэлийг зохио.

1. Хичээл дээр ажилласан 2. Хичээл дээрээ ажилласан 3. Хичээл надад санагдлаа 4. Миний сэтгэл санаа 6. Хичээлийн материал идэвхтэй / идэвхгүй сэтгэл хангалуун / богинохондоо сэтгэл хангалуун бус / урт нь сайжирсан / улам дордсон ойлгомжтой / ойлгомжгүй ашигтай / ашиггүй сонирхолтой / уйтгартай болсон
Тусгал

Үзүүлэнгийн видео тоглуулагчийг өөрийн сайтад оруулах код: