Az alkáliföldfémek bemutatásának kémiai tulajdonságai. Előadás az "alkáli és alkáliföldfémek" témában. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint

3. dia

Az elemek felfedezésének történetéből

• 1907. november 19-én, a Royal Society of Chemistry londoni ülésén Sir Humphrey Devy bejelentette új elemek – a nátrium és a kálium – felfedezését.
• 17 évig nem használták ezeket az elemeket, „csak vegyészek számára készült elemeknek” nevezték őket.

4. dia

5. dia

1959. január 3

• Egy üstökös jelent meg az égen. Szokatlan üstökös – mesterséges: nátriumgőzfelhő szabadult fel a Hold felé repülő szovjet űrrakétából. E gőzök lila fénye lehetővé tette a Föld-Hold útvonalon elsőként közlekedő repülőgép röppályájának tisztázását.
• Ez volt a nátrium első űrbeli alkalmazása.

6. dia

Fizikai tulajdonságok

• Milyen szerkezet jellemző az alkálifém kristályokra?
• Hogyan változik a forráspont és az olvadáspont?
• Melyik a legkönnyebb alkálifém?

7. dia

Alkáli fémek alkalmazása

• Elektrovákuum technológia
• Erőteljes világító lámpákban
• Biotermelés
• Ultrakönnyű ötvözetek gyártása
• Galvanikus cellák űrhajókhoz
• Fotocellák
• Inert gázok tisztítása
• Hűtőfolyadék az atomreaktorokban

8. dia

Alkáli fémvegyületek

• Az Ószövetség említ egy „neter” nevű anyagot. Ezt az anyagot mosószerként használták. Valószínűleg az egyiptomi sós, meszes partú tavakban keletkezett. Későbbi görög szerzők - Arisztotelész, Dioscorides - írtak erről az anyagról, de „nitron” néven.

1. Marószóda.
2. Mosószóda.
3. Szódabikarbóna.
4. Só.
5. Kálium-nitrát.
6. Hamuzsír

9. dia

Kémiai tulajdonságok

• A diagram segítségével írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit!

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

10. dia

Alkáliföldfémek - az IIA csoport elemei

• Az IIA csoport nem minden eleme alkáliföldfém, hanem csak a kalciumtól kezdve a csoporton belül.
• Ezen elemek oxidjai (az ókori terminológiában „földek”) kölcsönhatásba lépnek a vízzel, lúgokat képezve.
• Írja fel bármelyik fém-oxid vízzel való reakciójának egyenleteit!

11. dia

A lángok színezése alkáli- és alkáliföldfém-vegyületekkel

12. dia

A kalcium az alkáliföldfémek tipikus képviselője

• Adjon nevet a kalciumvegyületeknek:
  • Ca(OH)2
  • CaCO3
  • CaHCO3
• Emlékezzen ezeknek az anyagoknak a triviális nevére
• Hogyan változnak az IIA csoport elemeinek tulajdonságai az atomok méretének és az általuk képződött ionoknak a növekedésével a csoporton felülről lefelé haladva?
• Milyen tulajdonságokat mutatnak ezen elemek oxidjai és hidroxidjai?

13. dia

A víz keménysége

14. dia

Kémiai tulajdonságok

15. dia

A kalcium genetikai sorozata

Ca CaO Ca(OH)2

16. dia

Kalcium a természetben

• Kalcium kőzetek - mészkő, márvány, kréta.
• Emlékezzen ezeknek a szikláknak a képletére.
• mi a különbségük?

17. dia

• A kréta, a mészkő és a márvány nem oldódik tiszta vízben, de oldódik savas oldatokban, még olyan gyengén, mint a természetes víz.

1. Ha a kőzet vékony talajréteg alatt fekszik, meghibásodások keletkeznek;

18. dia

2. Ha a sziklák nagy mélységben fekszenek, földalatti karsztbarlangok jelennek meg.

• Milyen kémiai reakciók lépnek fel?

19. dia

• Savas esőnek kitéve az épületek megsemmisülnek. Milyen reakciók fordulnak elő?
• A mészkövet és a márványt az építészetben és a szobrászatban használják

20. dia

• Mi az alkáli- és alkáliföldfémek jelentősége az emberi életben?
• Hogyan változnak a csoportokban lévő oxidok és hidroxidok tulajdonságai a magtöltés növekedésével?
• Melyik elem, a kálium vagy a cézium, erősebb redukálószer?

21. dia

Köszönöm a munkát!

Az összes dia megtekintése

Absztrakt

Kémia óra

Fejlett

kémia tanár N.A. Muravyova

Arbuzovka 2011

Az óra típusa -

Az óra típusa

Az óra céljai és célkitűzései.

Anyagok:

Az órák alatt.

A lecke fő része.

2. dia.

alkálifémek?

3. dia.

4. dia.

6. dia. Fizikai tulajdonságok.

7. dia.

Cs - fotocellákban.

Rb - óragyártásban.

8. dia.

Szerinted milyen anyagról beszélünk?

Emlékezzen az alkálifémvegyületek nevére, és állítsa össze képleteiket:

Marószóda.

Mosószóda.

Szódabikarbóna.

Kálium-nitrát.

9. dia. Kémiai tulajdonságok.

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

10. dia.

11. dia. A tapasztalatok bemutatása.

12. dia.

13. dia. A víz keménysége.

14. dia. Kémiai tulajdonságok.

Savak

Szerves anyagok

15. dia. A kalcium genetikai sorozata.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3↔CaHCO3

Írjon reakcióegyenleteket, amelyek segítségével anyagok transzformációját hajthatja végre!

16. dia. Kalcium a természetben.

17. dia.

Amikor a víz a föld felszínéről mészkőlerakódásokon keresztül szivárog, a következő folyamatok mennek végbe:

Hogyan nevezik azokat az üledékeket, amelyek óriási jégcsapként lógnak le egy barlang tetejéről? És a barlang aljáról feléjük növekvő oszlopok?

19. dia.

Óra összefoglalója.

20. dia. Válaszolj a kérdésekre.

Használt könyvek:

"Arbuzovskaya sosh" önkormányzati oktatási intézmény az Altaj terület Pavlovsky kerületében

Kémia óra

"Alkáli és alkáliföldfémek"

Fejlett

kémia tanár N.A. Muravyova

Arbuzovka 2011

Alkáli és alkáliföldfémek.

(Óra ismétlése, általánosítása 9. osztályban számítógép segítségével)

A lecke áttekintésként és általánosításként zajlik ebben a témában, hiszen az alkálifémek tulajdonságai, pl. Az IA csoport kémiai elemei a 8. osztályban, a kalcium - az IIA csoport egyik eleme - tulajdonságai a 9. osztályban kerültek szóba. A gyerekek már rendelkeznek bizonyos ismeretekkel, amelyeket az óra során meg kell emlékezni és rendszerezni kell. Az előadás diákjai a 8. és 9. évfolyamon releváns témák elmagyarázására is használhatók.

Az óra során a tanulóknak a diákon található információk alapján meg kell emlékezniük az alkáli- és alkáliföldfémekről korábban kapott információkat, és meg kell érteniük azok jelentőségét az emberi életben. Emellett a megszerzett ismeretek alapján végezze el a javasolt feladatokat, fejezze ki egyértelműen gondolatait, fogalmazzon meg fogalmakat.

Az óra bemutatása multimédiás projektor segítségével történik. Diáról diára haladva a tanulók felidézik a korábban tanult anyagokat, tudásukat gyakorlatok elvégzésére és kérdések megválaszolására használják fel.

Az óra típusa - ismétlés és általánosítás, amelyben a témával kapcsolatos ismeretek aktualizálása a korábbi leckéken tanult oktatási információk tudatosításával és megértésével, a meglévő készségek és képességek felhasználásával, valamint az élettapasztalatokra támaszkodva történik.

Az óra típusa- magyarázó és szemléltető jellegű, önálló munka elemeivel a diákon található javasolt kérdésekre, feladatokra a helyes válaszok megtalálása érdekében.

Módszerek és módszertani technikák.Önálló munka a helyes válaszok megtalálásán, reakcióegyenletek felállítása, a választott válasz megbeszélése, kísérletek bemutatása, majd reakcióegyenletek írása, a munka eredményeinek megbeszélése.

Az óra céljai és célkitűzései.

Nevelési. Feltételek megteremtése: a témával kapcsolatos ismeretek és készségek rendszerezéséhez, bővítéséhez; az alkáli- és alkáliföldfémekkel kapcsolatos fogalmak megszilárdítása, valamint egy elemcsoport és tulajdonságaik kapcsolata; mutasd meg, milyen nagy jelentősége van ezeknek az elemeknek az emberi életben; feltételeket teremteni a feltett kérdésre adott helyes válasz megtalálásának és megfogalmazásának képességének fejlesztéséhez, a korábban megszerzett ismeretek alapján; rögzíteni a tanulók munkájában a cselekvési sorrendet a természetben előforduló folyamatokat jellemző reakcióegyenletek elkészítésekor, a meglévő élettapasztalat alapján.

Fejlődési. Ösztönözze a tanulók kognitív tevékenységét, fejlessze a tantárgy iránti érdeklődést, találékonyságot, gondolataik gyors és világos kifejezésének képességét, ismereteik gyakorlati alkalmazását bizonyos feladatok elvégzése során. Teremtsen feltételeket a következők fejlesztéséhez: készségek a fő dolog kiemelésére; megvédeni a nézőpontját.

Nevelési. Folytatás: tudományos világkép kialakítása; a tudás megszerzéséhez és az önbizalomhoz való pozitív hozzáállás kialakítása.

Didaktikai támogatás és felszerelés. Számítógép, órabemutató rögzítése lemezre, multimédiás projektor. Laboratóriumi üvegedények a kísérletek bemutatására.

Anyagok: kalcium-oxid, víz, nátrium, kalcium, lítium, kréta, márvány, mészkő.

Az órák alatt.

Az óra motivációs-célszakasza.

1. dia. Téma: „Alkáli- és alkáliföldfémek”.

Tanár: Ön már megismerte ezen elemcsoportok fő képviselőit. Ne feledje, hol találhatók a periódusos rendszerben. A mai órán megpróbáljuk rendszerezni az ezekkel a fémekkel kapcsolatos ismereteit.

A lecke fő része.

2. dia. Az alkálifémek az IA csoport elemei.

Sorolja fel az ismert alkálifémeket!

Hány elektronja van minden atomnak a külső energiaszinten?

alkálifémek?

Az alkálifémek redukálnak vagy oxidálnak?

Mit jelentenek ezek, amikor egy elem fémes tulajdonságairól beszélnek?

3. dia. Az elemek felfedezésének történetéből.

1907. november 19-én Londonban, a Királyi Kémiai Társaság ülésén Sir Humphrey Devy bejelentette új elemek – a nátrium és a kálium – felfedezését. 17 évig nem használták ezeket az elemeket, „csak vegyészek számára készült elemeknek” nevezték őket.

4. dia. Életrajzi adatok G. Deviről.

Egy üstökös jelent meg az égen. Szokatlan üstökös, mesterséges. A Hold felé repülő űrrakétából nátriumgőzfelhő szabadult fel. E gőzök lila fénye lehetővé tette a Föld-Hold útvonalon elhaladó első repülőgép röppályájának tisztázását. Ez volt a nátrium első űrbeli alkalmazása.

6. dia. Fizikai tulajdonságok.(Videórészlet, amely bemutatja az alkálifémek lágyságát, hajlékonyságát és fémes csillogását).

Milyen szerkezet jellemző az alkálifém kristályokra?

Hogyan változik egy csoport olvadáspontja és forráspontja?

Melyik a legkönnyebb alkálifém?

7. dia. Alkáli fémek alkalmazása.

Li - ultrakönnyű ötvözetek gyártása, inert gázok tisztítása, galvanizálás

űrhajók műszaki elemei.

A Na az atomreaktorokban, az elektromos vákuumtechnológiában hűtőközeg,

nagy teljesítményű elektromos világítólámpákban, biogyártásban

Cs - fotocellákban.

Rb - óragyártásban.

8. dia. Alkáli fémvegyületek.

Az Ószövetség említ egy „neter” nevű anyagot. Ezt az anyagot tisztítószerként használták. Valószínűleg a sós, meszes partokkal rendelkező egyiptomi tavakban keletkezett. Későbbi görög szerzők - Arisztotelész, Dioscorides - írtak erről az anyagról, de „nitron” néven.

Szerinted milyen anyagról beszélünk?

Emlékezzen az alkálifémvegyületek nevére, és állítsa össze képleteiket:

Marószóda.

Mosószóda.

Szódabikarbóna.

Kálium-nitrát.

Hamuzsír (Képletek helyességének ellenőrzése).

9. dia. Kémiai tulajdonságok.

A diagram segítségével írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit:

HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

(Egyenletek helyességének ellenőrzése egy vagy két tanuló füzetébe)

10. dia. Az alkáliföldfémek a IIA csoport elemei.

Az IIA csoport nem minden eleme alkáliföldfém, hanem csak a kalciumtól kezdve a csoporton belül.

Ezen elemek oxidjai (az ókori terminológiában „földek”) kölcsönhatásba lépnek a vízzel, lúgokat képezve. A „Mész oltó” kísérlet bemutatása.

Írja fel bármelyik fém-oxid vízzel való reakciójának egyenletét!

11. dia. Lángfestés alkáli- és alkáliföldfém-vegyületekkel. A tapasztalatok bemutatása.

Li - kárminvörös Ca - narancsvörös

Na - sárga Sr - kárminvörös

K - lila Ba - sárgás-zöld

12. dia. A kalcium az alkáliföldfémek tipikus képviselője.

Adjon nevet a kalciumvegyületeknek: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3!

emlékezzen ezeknek az anyagoknak a triviális nevére.

Hogyan változnak az IIA csoport elemeinek tulajdonságai az atom és az általuk képződött ionok méretének növekedésével a csoporton felülről lefelé haladva?

Milyen tulajdonságokat mutatnak ezen elemek oxidjai és hidroxidjai?

13. dia. A víz keménysége.

14. dia. Kémiai tulajdonságok.

A kalcium kölcsönhatásba lép: - alacsony aktivitású fémek sóival

Alacsony aktivitású fémek oxidjai

Savak

Szerves anyagok

15. dia. A kalcium genetikai sorozata.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3↔CaHCO3

Írjon reakcióegyenleteket, amelyek segítségével anyagok transzformációját hajthatja végre!

16. dia. Kalcium a természetben.

Kalcium kőzetek - mészkő, márvány, kréta. (Kőzetminták bemutatása). Emlékezzen ezeknek a szikláknak a képletére. mi a különbségük?

17. dia. A kréta, a mészkő, a márvány tiszta vízben nem oldódik, de oldódik savas oldatokban, még gyengékben is, mint a természetes víz.

Amikor a víz a föld felszínéről mészkőlerakódásokon keresztül szivárog, a következő folyamatok mennek végbe:

Ha a kőzet vékony talajréteg alatt fekszik, meghibásodások keletkeznek;

Ha a sziklák nagy mélységben fekszenek, földalatti karsztbarlangok jelennek meg.

Hogyan nevezik azokat az üledékeket, amelyek óriási jégcsapként lógnak le egy barlang tetejéről? És a barlang aljáról feléjük növekvő oszlopok?

Milyen kémiai folyamatok játszódnak le a folyamat során?

19. dia. A mészkövet és a márványt az építészetben és a szobrászatban használják.

Savas esőnek kitéve az épületek megsemmisülnek. Milyen reakciók lépnek fel? (Egy diák ír a táblára, a többi - füzetekbe).

Óra összefoglalója.

20. dia. Válaszolj a kérdésekre.

Mi az alkáli- és alkáliföldfémek jelentősége az emberi életben?

Hogyan változnak az oxidok és hidroxidok tulajdonságai egy csoportban a magtöltés növekedésével?

Melyik elem, a kálium vagy a cézium, erősebb redukálószer?

Használt könyvek:

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kémia. 9. osztály. M.: Oktatás, 2009.

2. Diblenko S.Yu. Kémia. 9. osztály. Óratervek. Volgograd: Tanár, 2005.

3. Cirill és Metód virtuális iskolája. Kémia órák.

Témakör: Alkáliföldfémek vegyületei Az óra célja: - a fémek és vegyületeik (oxidok és hidroxidok) általános tulajdonságainak ismerete alapján jellemezze az alkáliföldfémek oxidjai és hidroxidjai tulajdonságait; általánosít, megállapítja az összefüggést az anyagok szerkezete és tulajdonságai között, logikusan érvel. Epigráf a leckéhez Az egyetlen út, amely a tudáshoz vezet, a tevékenység. B. Shaw

Öt percet játszok. A fém azonosítása 1. Ezt a fémet metallotermiára használják – ritka fémek kinyerésére az ércekből. 2. Ennek az elemnek a szulfátját, amely keserű vagy Epsom só néven ismert, a gyógyászatban hashajtóként használják. 3. A tengeri só keserű ízű a benne lévő fém kationjai miatt. 4. Ennek a fémnek az égését vakító vaku kíséri, ezért is használták korábban a fotózásban. 5. Atomjának külső szinten két elektronja van, minden elektron három energiaszinten helyezkedik el.

1. Magas kémiai aktivitása miatt ez a fém nem alkalmas termékek gyártására. 2. Egy felnőtt teste több mint 1 kg-ot tartalmaz ebből az elemből foszfát formájában. 3. Ezt a fémet először G. Davy szerezte meg 1808-ban. 4. Ennek az elemnek a vegyületeit széles körben használják, például az építőiparban. Kréta, márvány, mészkő a karbonátjai. 5. Atomjának külső szinten két elektronja van, minden elektron négy energiaszinten helyezkedik el.

Állítás folytatása 1. A kalcium fizikai tulajdonságaiban különbözik az alkálifémektől a) színe b) sűrűsége c) keménysége d) olvadáspontja 2. Reagál kalciummal a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2 , H 2, Fe 3. Hidrogént kaphatunk a kalcium kölcsönhatásával a) HCI b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 4. A kalciumnak az energiaszintek szerint eloszló elektronjai vannak a) 2, 8.8,3 b ) 2,8,8,1 c) 2,8,8,2 5. A kalcium a) oxidáló b) redukáló tulajdonságokkal rendelkezik c) oxidáló és redukáló

CaCO 3 - kalcium-karbonát - az egyik leggyakoribb vegyület a Földön. A benne található ismert ásványok a márvány, a kréta és a mészkő. Ezen ásványok közül a legfontosabb a mészkő, amely nélkül nem lehet befejezni az építkezést, másodsorban más anyagok nyersanyaga: cement, oltott és égetett mész, üveg stb. . Ezért a Belgorod régióban sok cementet és ipari krétát gyártó gyár található.

MÁRVÁNY (a görög marmaros szóból fényes kő), kristályos szemcsés metamorf karbonátos kőzet, mészkő, ritkábban dolomit átkristályosodási terméke. A kalcitszemcsék egymáshoz való szoros tapadása miatt a kőzet jól csiszolt. A mérnöki és építőiparban a márvány bármely karbonátos kőzet, amely kielégítően csiszolható - mészkő, dolomit vagy márvány. A tiszta mészkő metamorfózisa márványképződéshez vezet, mivel a kalcit egyetlen lehetséges változása magas nyomáson és hőmérsékleten az átkristályosodás. A márvány színe általában világos, de a szennyeződések - szilikátok, vas-oxidok és grafit - akár egy százalékának a jelenléte a kőzet különböző színű és árnyalatú elszíneződését okozza, beleértve a sárgát, barnát, vöröset, zöldet és még fekete; Vannak tarka, sokszínű márványok is.

Mészkövek MÉSZKŐ, főként kalcitból, ritkán aragonitból álló üledékes kőzet; gyakran dolomit, agyag és homokszemcsék keverékével. A mészkövek gyakran fosszilis szervezetek meszes csontvázának maradványait tartalmazzák. Felhasználható a kohászatban (folyasztószer), az építőiparban, a vegyiparban stb.

A MgCO 3 - magnézium-karbonát szükséges a cement-, üveg-, téglagyártásban, valamint a kohászatban a kőzethulladék, azaz fémvegyületet nem tartalmazó salakká alakításához. CaSO 4 - kalcium-szulfát, amely a természetben CaSO 4 * 2H 2 O gipsz ásványi formában található, amely kristályos hidrát. Építőiparban és gyógyászatban fix gipszkötések felvitelére és lenyomatok készítésére használják. Ehhez félvizes gipszet 2CaSO 4 - alabástrom - használnak.

A MgSO 4 magnézium-szulfát, keserűként vagy Epsom-sóként ismert, amelyet a gyógyászatban hashajtóként használnak. A tengervízben található és keserű ízt adó Ca 3 (PO 4) 2 kalcium-foszfát, a foszforitok (kőzet) és apatitok (ásványi anyagok), valamint a csontok és a fogak része. A felnőtt szervezet több mint 1 kg kalciumot tartalmaz Ca 3 (PO 4) 2 vegyület formájában.

Kódolt diktálás 1. Az oxidok alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek, kivéve a berilliumot. (1) 2. A II. csoport fő alcsoportjának összes oxidja vízzel reagál. (0) 3. A mérnöki szakban a kalcium-oxidokat égetett mésznek nevezik. (1) 4. A szén-dioxid kimutatásához használjon kalcium-hidroxid oldatot - mészvizet. (1) 5. A bárium-karbonát az ásványok fő része: kréta, márvány, mészkő (0) A tanulók kölcsönösen ellenőrzik munkájukat.

D. I. Mengyelejev helye a kémiai elemek periódusos rendszerében

• Az I. csoport a fő alcsoport.

Az atomok sugara nő,

növekszik a helyreállítási képesség

Általános jellemzők

fő alcsoport I. csoportjának elemei

Helyreállító tulajdonságok

kapcsolatokat

Fémes tulajdonságok

Atomsugár

Vegyérték

elem

elektronok

növekedés

növekedés

Li 2 Ó, LiOH

alapvető tulajdonságok

2s 1

Na 2 Ó, NaOH

alapvető tulajdonságok

3s 1

K 2 Ó, KOH

alapvető tulajdonságok

4s 1

Rb 2 O, RbOH

alapvető tulajdonságok

Új anyagok tanulása. Minden információ nem jelenik meg azonnal, de a tanulókkal folytatott beszélgetés során lehetőség van véleményük ellenőrzésére, és közösen általános leírást adni az alkálifémekről a táblázatban elfoglalt helyük szerint.

5s 1

Cs 2 O, CsOH

alapvető tulajdonságok

6s 1

Radioaktív

elem

7s 1

Az alkálifémek fizikai tulajdonságai

Fém kristályrács

Ezüstfehér szilárd anyagok

Elektromosan vezető és hővezető

Alacsony olvaszthatóság. műanyag

Az alkálifémek egyszerű anyagok

A lítium és a nátrium lágy alkálifémek, ezüstös-fehér színűek

A nátrium puha fém, és késsel vágható. .

Nátrium

Lítium

Kálium és rubídium

lágy alkálifémek, ezüst-fehér színű

Rubídium

Kálium

cézium

Cézium 99,99999% ampullában

Lágy alkálifém, aranyfehér színű

Franciaország

amelyből franciumot nyernek

• A francium egy alkálifém, amely egyszerre radioaktív és erősen kémiailag reaktív. Nincsenek stabil izotópjai

A francium-223 (a francia izotópok közül a leghosszabb életű, felezési ideje 22,3 perc) az urán-235 sorozat egyik radioaktív ágában található, és természetes urán ásványokból izolálható.

Kémiai tulajdonságok alkálifémek

• Tipikus fémek, nagyon erős redukálószerek. A vegyületek egyetlen +1 oxidációs állapotot mutatnak. A redukáló teljesítmény az atomtömeg növekedésével növekszik. Vízzel reagálva lúgok hidroxidjai (R-OH) keletkeznek.
• Levegőn mérsékelt melegítés mellett gyúlékony. Hidrogénnel sószerű hidrideket képeznek. Az égéstermékek leggyakrabban peroxidok (a lítium kivételével).
• Kapacitásnövekedés csökkentése a sorozatban Li–Na–K–Rb–Cs

Kémiai tulajdonságok

• 2Na+Cl 2 = 2 NaCl (a légkörben F 2 És Cl 2 lúgos Nekem spontán kigyullad)

• 4Li+O 2 = 2Li 2 O2Na+O 2 = Na 2 O 2 K+O 2 = KO 2

Li-oxid Na-peroxid szuperoxid K

3) 2Na + H 2 = 2NaН (hevítve 200-400 o C)

4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - a T helyiségben a többi lúgos Nekem - melegítéskor)

5) 2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

( Li - nyugodtan, Na - energikusan,

a többi - robbanással -

gyúlékony kibocsátás N 2

Rb És Cs nem csak reagálni

folyadékkal N 2 RÓL RŐL , hanem jéggel is. .

6) 2Na+H 2 ÍGY 4 = Na 2 ÍGY 4 + N 2

(nagyon erőszakosan folytasd)

Hidroxidok

• KOH- maró kálium
• NaOH – nátronlúg, nátronlúg, maró

Hidroxid képződés

K2O + H2O= 2KOH

• Az alkálifém-hidroxidok, a Li kivételével, hőállóak, és nem bomlanak le a hőmérséklet hatására.
• A hidroxidok reakcióba lépnek

Savak

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Savas oxidok

2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Sók (ha oldhatatlan bázis képződik).

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Alkálifémek minőségi meghatározása

Az alkálifémvegyületek láng színe alapján történő felismeréséhez a vizsgált anyagot egy vashuzal hegyén vezetik be az égő lángjába.

Li+ - kárminvörös K+- ibolya Cs+ ibolya kék

Na+- sárga Rb+- piros

Li+ Na+ K+

Alkáli fémek előállítása

1) Alkálifém-vegyületek olvadékainak elektrolízise:

2MeCl = 2Me + Cl 2

4MeOH = 4Me + 2H 2 O + O 2

2) Alkálifémek oxidjainak és hidroxidjainak redukciója:

2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

KOH + Na = NaOH + K

A nátrium előállítására szolgáló elektrolizátor diagramja

A fürdő egy tűzoltóagyag burkolatú acél burkolatból, egy A grafit anódból és egy K gyűrűs vaskatódból áll, melyek között hálós membrán található. Az elektrolit 25% NaF és 12% KCl olvadékonyabb keveréke (amely lehetővé teszi a folyamat 610-650 °C-on történő végrehajtását). A fémes nátrium a gyűrű alakú katódtér felső részében gyűlik össze, ahonnan a kollektorba kerül. Az elektrolízis előrehaladtával NaCl-t adnak a fürdőhöz.

Alkalmazás lúgos fémek

Biológiai szerep és alkalmazás

Kálium és nátrium vegyületek

A gyógyászatban nátrium-klorid oldatot (0,9%) használnak. Ezt a megoldást fiziológiásnak nevezzük

A szódabikarbónát főzéshez és édesipari termékek sütéséhez használják.

Nátrium-klorid - élelmiszer-adalékanyagként

Mennyi vizet és nátrium-kloridot kell inni a sóoldat elkészítéséhez?

0,5 kg súlyú?

A kálium-klorid nagyon értékes ásványi műtrágya. Számítsa ki az anyagban lévő kálium tömeghányadát (%).

Nátrium-klorid és nátrium-hidrogén-karbonát 15 g tömegű keverékét ecetsavval kezeltük, és 2,8 liter gáz szabadult fel. Határozza meg a keverék komponenseinek tömegarányait százalékban.

A sók triviális nevei:

70% NaHCO 3

4,5 g só

495,5 g víz

Só

30% NaCl

A káliumműtrágyák fontos szerepet játszanak a növények életében.

A dia működéséhez kattintson bármelyik kék téglalapra. 1-3 táblázatcellánál ez egy feladat. A 4. cellához - anyagok triviális elnevezéseinek ismeretének tesztelése.

Kálium-nitrát

Na2CO3*10H2O

Kristály szóda

Na2SO4*10H2O

Glauber só

Szódabikarbóna

Hűtőfolyadék az atomreaktorokban

Az orvostudományban

A porcelángyártásban

A kohászatban a szennyeződések eltávolítására

Hamuzsír műtrágyák. Befolyásolja a fotoszintézis intenzitását a növényekben

Intracelluláris ion. Támogatja a szívizom működését(szárított sárgabarack, hüvelyesek, aszalt szilva, mazsola)

A Bertholet-só az ünnepi tűzijáték kötelező része

Na+ extracelluláris ion (a vérben és a nyirokszövetben található)

Fotocellák gyártása

Az orvostudományban fájdalomcsillapítóként és nyugtatóként

A tudományos kutatásban

Promoter katalitikus folyamatokban

Speciális szemüvegek gyártása

Sugárzásfigyelő eszközök gyártása

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

Színtelen, piros, sárga, zöld

Sűrűség

3,1-3,2 g/cm3

Keménység

Zavaros

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

Színtelen, piros, sárga, kék

Sűrűség

2,2-2,3 g/cm3

Keménység

Halite

Természetes káliumvegyületek

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

Színtelen, tejfehér, sötétvörös, rózsaszín

Sűrűség

Keménység

1,97-1,99 g/cm3

Silvin

Természetes káliumvegyületek

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

MgCl 2 KCl 6H 2 O

Piros, sárga, fehér, színtelen

Sűrűség

Keménység

Forrón sós

karnalit

Köszönöm a leckét!

Ar elem Az elektronok száma az utolsó CO-szinten Atomsugár Fémes tulajdonságok Redukáló tulajdonságok Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2))) )) Ra7s2+2))))))))) A II. csoport fő alcsoport elemeinek általános jellemzői

Rövid elektronikus bejegyzés - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

csoport fő alcsoportjának elemeinek általános jellemzői A külső elektronréteg azonos felépítése Az elemek CO +2-t mutatnak Az elemek atomjai erős redukálószerek, mert a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak, amit a kölcsönhatás során feladnak. egyéb elemek. Az elemek atomjai erős redukálószerek, mert a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak, amelyet más elemekkel való kölcsönhatás során feladnak. Az elemek növekedésével az atom sugara növekszik, az elektronrétegek száma növekszik, és ezért az elektronveszteség könnyedsége nő. A helyreállító tulajdonságok fentről lefelé nőnek a csoportban.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 A fő alcsoport II. csoportjába tartozó elemek kémiai tulajdonságai A fő alcsoport II. csoportjába tartozó elemek kémiai tulajdonságai

Alkáliföldfémek vegyületei Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek. Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek.

15

Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = beírásával: Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = jelekkel: a) magtöltés: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektronikus rétegek száma: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) az elektronok száma a külső szinten: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atomsugár: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) redukáló tulajdonságok: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Tudáspróba