Alkáliföldfémsók bemutatása. Előadás az "alkáli és alkáliföldfémek" témában. 5 g víz

Az óra típusa:új anyagok tanulása.

Az óra típusa: kombinált óra

Az óra céljai:

Nevelési: a tanulók ismereteinek fejlesztése az alkáliföldfém-elemekről, mint tipikus fémekről, az atomok szerkezete és tulajdonságai (fizikai és kémiai) kapcsolatáról.

Nevelési: a kutatási készségek fejlesztése, a különböző forrásokból származó információszerzés, az összehasonlítás, az általánosítás és a következtetések levonásának képessége.

Pedagógusok: a tantárgy iránti fenntartható érdeklődés ápolása, olyan erkölcsi tulajdonságok ápolása, mint a pontosság, a fegyelem, az önállóság és a rábízott munkához való felelősségteljes hozzáállás.

Mód: probléma, keresés, labormunka, tanulók önálló munkája.

Felszerelés: számítógép, biztonsági asztal, „Virtual Chemistry Laboratory” lemez, bemutatás .

Az órák alatt

1. Szervezeti mozzanat.

2. Bevezető beszéd a tanártól.

Tanulmányozzuk a fémeket, és tudod, hogy a fémek nagy jelentőséggel bírnak egy modern ember életében. Az előző leckéken megismerkedtünk a fő alcsoport I. csoportjának elemeivel - az alkálifémekkel. Ma elkezdjük tanulmányozni a fő alcsoport II. csoportjába tartozó fémeket - az alkáliföldfémeket. Az óra anyagának elsajátításához emlékeznünk kell a legfontosabb kérdésekre, amelyeket az előző leckéken megbeszéltünk.

3. Az ismeretek frissítése.

Beszélgetés.

Hol találhatók az alkálifémek a D.I. periódusos rendszerben? Mengyelejev?

Diák:

A periódusos rendszerben az alkálifémek az I. csoportban, a fő alcsoportban helyezkednek el, a külső szinten 1 elektron található, amelyet az alkálifémek könnyen feladnak, ezért minden vegyületben +1 oxidációs állapotot mutatnak. Ahogy az atomok mérete lítiumról franciumba nő, az atomok ionizációs energiája csökken, és általában kémiai aktivitásuk is nő.

Tanár:

Az alkálifémek fizikai tulajdonságai?

Diák:

Minden alkálifém ezüstfehér színű, enyhe árnyalatokkal, könnyű, lágy és olvadó. Keménységük és olvadáspontjuk természetesen lítiumról céziumra csökken.

Tanár:

Az alkálifémek kémiai tulajdonságaival kapcsolatos ismereteinket egy kis teszt formájában ellenőrizzük a következő lehetőségek segítségével:

• énválasztási lehetőség:Írja fel a nátrium oxigénnel, klórral, hidrogénnel és vízzel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
• I I lehetőség:Írja fel a lítium oxigénnel, klórral, hidrogénnel és vízzel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
• I I I lehetőség:Írja fel a kálium oxigénnel, klórral, hidrogénnel és vízzel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

Tanár: Tanóránk témája „Alkáliföldfémek”

Az óra céljai: Adjon általános leírást az alkáliföldfémekről!

Tekintsük elektronikus szerkezetüket, hasonlítsuk össze a fizikai és kémiai tulajdonságaikat.

Ismerje meg e fémek legfontosabb vegyületeit.

Határozza meg ezen vegyületek alkalmazási területeit!

Óratervünk fel van írva a táblára, a terv szerint fogunk dolgozni és megnézzük a bemutatót.

1. Fémek helyzete a periódusos rendszerben D.I. Mengyelejev.
2. Az alkálifémek atomjának szerkezete.
3. Fizikai tulajdonságok.
4. Kémiai tulajdonságok.
5. Alkáliföldfémek alkalmazása.

Beszélgetés.

Tanár:

A korábban megszerzett ismeretek alapján a következő kérdésekre válaszolunk: A válaszadáshoz a kémiai elemek periodikus rendszerét használjuk D.I. Mengyelejev.

1. Sorolja fel az alkáliföldfémeket!

Diák:

Ezek a magnézium, kalcium, stroncium, bárium, rádium.

Tanár:

2. Miért nevezték ezeket a fémeket alkáliföldfémeknek?

Diák:

Ennek a névnek az eredete annak a ténynek köszönhető, hogy hidroxidjaik lúgok, és az oxidok tűzállósága hasonló az alumínium- és vas-oxidokhoz, amelyek korábban a „föld” nevet viselték.

Tanár:

3. Alkáliföldfémek elhelyezkedése a PSHE D.I.-ben. Mengyelejev.

Diák:

A II. csoport a fő alcsoport. A fő alcsoport II. csoportjába tartozó fémek a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak, amelyek kisebb távolságra helyezkednek el az atommagtól, mint az alkálifémek. Ezért redukáló tulajdonságaik, bár nagyszerűek, még mindig kisebbek, mint az I. csoportba tartozó elemeké. A redukáló tulajdonságok növekedése is megfigyelhető a Mg-ről Ba-ra való áttéréskor, ami az atomok sugarának növekedésével jár; minden vegyület +2 oxidációs állapotot mutat.

Tanár: Az alkáliföldfémek fizikai tulajdonságai?

Diák:

A fő alcsoport II. csoportjába tartozó fémek ezüstfehér anyagok, amelyek jól vezetik a hőt és az elektromos áramot. Sűrűségük Be-ről Ba-ra nő, az olvadáspont pedig éppen ellenkezőleg, csökken. Sokkal keményebbek, mint az alkálifémek. A berillium kivételével mindegyik képes a lángokat különböző színűre színezni.

Probléma: Milyen formában találhatók meg az alkáliföldfémek a természetben?

Miért léteznek az alkáliföldfémek főleg vegyületek formájában a természetben?

Válasz: A természetben az alkáliföldfémek vegyületek formájában találhatók meg, mert nagy kémiai aktivitásuk van, ami viszont az atomok elektronszerkezetének jellemzőitől függ (két párosítatlan elektron jelenléte a külső energiaszinten)

A testnevelés pihenés a szemnek.

Tanár:

A fémek általános fizikai tulajdonságainak és aktivitásának ismeretében tételezze fel az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságait. Milyen anyagokkal lépnek reakcióba az alkálifémek?

Diák:

Az alkáliföldfémek kölcsönhatásba lépnek egyszerű és összetett anyagokkal is. Aktívan kölcsönhatásba lépnek szinte minden nemfémmel (halogénekkel, hidrogénnel, hidrideket képezve). Vízzel összetett anyagokból - vízben oldódó bázisokat képezve - lúgokból és savakkal.

Tanár:

Most pedig igazoljuk kísérletekkel, hogy az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságaira vonatkozó feltételezéseink helyesek.

4. Laboratóriumi munka virtuális laboratóriumban.

Cél: az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságait megerősítő reakciókat hajt végre.

Ismételjük az alkáliföldfémekkel végzett munka biztonsági szabályait.

• füstelszívóban dolgozni
• egy tálcán
• száraz kézzel
• kis mennyiségben vegye be

A virtuális laboratóriumban olvasott szöveggel dolgozunk.

1. kísérlet. A kalcium kölcsönhatása vízzel.

2. kísérlet. Magnézium, kalcium, stroncium, bárium elégetése

Írd le a reakcióegyenleteket és a megfigyeléseket a füzetedbe!

5. Óra összegzése, osztályozás.

5. Reflexió.

Mire emlékszel a leckéből és mi tetszett.

6. Házi feladat.

12. § ex.1(b) ex.4

Irodalom.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kémia 9.- Moszkva.: Oktatás, 2001
2. Gabrielyan O.S. Kémia 9.-Moszkva: Túzok, 2008
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Tanári kézikönyv. Kémia 9.-Moszkva: Túzok 2002
4. Gabrielyan O.S. Ellenőrzési és hitelesítési munka. Kémia 9.-Moszkva: Túzok, 2005.
5. Virtuális laboratóriumi gyűjtemény. Oktatási elektronikus kiadás

Ar elem Az elektronok száma az utolsó CO-szinten Atomsugár Fémes tulajdonságok Redukáló tulajdonságok Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2))) )) Ra7s2+2))))))))) A II. csoport fő alcsoport elemeinek általános jellemzői

Rövid elektronikus bejegyzés - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

csoport fő alcsoportjának elemeinek általános jellemzői A külső elektronréteg azonos felépítése Az elemek CO +2-t mutatnak Az elemek atomjai erős redukáló szerek, mert a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak, amelyet másokkal való kölcsönhatás során adnak fel. elemeket. Az elemek atomjai erős redukálószerek, mert a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak, amelyet más elemekkel való kölcsönhatás során feladnak. Az elemek növekedésével az atom sugara növekszik, az elektronrétegek száma növekszik, és ezért az elektronveszteség könnyedsége nő. A helyreállító tulajdonságok fentről lefelé nőnek a csoportban.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 A fő alcsoport II. csoportjába tartozó elemek kémiai tulajdonságai A fő alcsoport II. csoportjába tartozó elemek kémiai tulajdonságai

Alkáliföldfémek vegyületei Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek. Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek.

15

Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = beírásával: Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = jelekkel: a) magtöltés: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektronikus rétegek száma: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) az elektronok száma a külső szinten: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atomsugár: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) redukáló tulajdonságok: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Tudáspróba

Önkormányzati autonóm oktatási intézmény

„24. számú középiskola”, Sziktivkar

TERV – ÓRA ÖSSZEFOGLALÓ

TÉMA: Alkáliföldfémek

Készítette: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

Az óra célja:

Az alkáliföldfémek fizikai és kémiai tulajdonságainak tanulmányozása;

Ismerje meg az alkáliföldfémek és vegyületeik használatát.

Az óra típusa - lecke az új anyag elsajátításában.

Kritikus gondolkodás technológia

Az oktatási tevékenység szervezési formái – frontális, gőzfürdő, egyéni.

Tanítási módok :

Részleges keresés;

Interdiszciplináris beszélgetés.

Tanítási technikák :

tanulók önálló/páros/egyéni munkája.

Feladatok

I Oktatási:

Ismertesse a védőfémek fizikai tulajdonságait;

Ismerkedés a védőfémek kémiai tulajdonságainak jellemzőivel, felhasználási területeivel.

II Fejlesztési:

A tanulók tudásának fejlesztése és általánosítása a pajzsfémek gyakorlati felhasználásával kapcsolatban;

III Nevelési :

Felszerelés:

Multimédiás projektor

bemutató kísérletekhez: magnézium, sósav, kanalak égetéshez, gyufa, oxigénnel töltött lombik, kémcsövek;

„Pajzsfémek és vegyületeik alkalmazása” tájékoztató kártya

Irodalom tanároknak:

Kuznyecova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Kémia: 9. évfolyam: Tankönyv általános oktatási intézmények tanulói számára / Szerk. N. E. Kuznyecova. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Kémiai képzés. Integratív nevelési feladatok megoldása: 8-9. évfolyam: Módszertani kézikönyv. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuznyecova N.E., Shatalov M.A. A kémia oktatása interdiszciplináris integrációra épülve: 8-9. évfolyam: oktatási módszer. Haszon. -M.: Ventana-Graf, 2006.

MEGY. Astvatsaturov Az óra célmeghatározásának technológiája. – Volgograd: Tanár, 2009.

A „Kompetencia-orientált feladatok fejlesztése tanulmányi tárgyakban” workshop anyagai ANO „Ifjúságfejlesztési Központ”, Jekatyerinburg.

Az órák alatt

I Szervezési pillanat

Üdvözlet a tanár úrtól. Készen áll a leckére. Mit látsz a képeken. Mi bennük a kozos?(1. dia). Fémek.

II Ismeretek felfrissítése

Emlékezzünk mindarra, amit a fémekről tudunk („I Know”). A fémek a PS bal alsó részén találhatók, fémes fényűek, jól vezetik az elektromosságot, és az alkálifémek tulajdonságait is tanulmányozták.(2. dia). Mit nem tanultunk még? Alkáliföldfémekre és az alumínium egy alcsoportjára gyanakodnak. Szóval, mi a mai óra témája? Alkáliföldfémek (3. dia). Szóval mit akarunk tudni? Fizikai tulajdonságok, kémiai tulajdonságok és alkalmazások (4. dia). Tanóránk célja: 1. Az alkáliföldfémek fizikai és kémiai tulajdonságainak tanulmányozása; 2. Ismerje meg az alkáliföldfémek használatát (5. dia).

Védőfémek fizikai tulajdonságai. Mit gondol, milyen fizikai tulajdonságai lesznek az alkáliföldfémeknek?Tételezzük fel: fémes csillogás, lágyság (hasonló a lúgosokhoz), alacsony sűrűség. Az asztalokon van egy használati utasítás. Olvasd el a szöveget. Mi bennük a kozos? Ezüstös színű, és mindegyik puha, kivéve a berilliumot(6. dia).

Mi határozza meg az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságait? 2 elektron jelenléte a külső energiaszinten. Mit gondol, mivel reagálnak az alkáliföldfémek? Feltételezhetik: vízzel, savakkal, oxigénnel.

Védőfémek kémiai tulajdonságai.

Nézzük a kémiai tulajdonságokat. Ehhez három csoportra osztjuk (oszlopok szerint). Megnyitás 51. §237. Az I. oszlop a kémiai tulajdonságokat írja le oxigénnel és halogénnel, például magnéziummal. 2 Nekem + O 2 = 2 MeO (oxid),2Mg + O 2 = 2Mmegy . Lássuk, hogyan ég a magnézium (bemutató kísérlet: magnézium elégetése (tanulói műsorok)). Én + Hal 2 =MeHal 2 ( halogenidek), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II. oszlop – kénnel és nitrogénnel, példaként a kalciumot használva. Én+S =MeS( szulfid), Sr+S = Srs; Én+N 2 = Én 2 N 3 ( nitrid), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . III. oszlop – hidrogénnel és vízzel, példaként kalciumot használva. Én + H 2 = MeH 2 (hidrid),kb +H 2 = kb H 2 ; Én + 2H 2 O =M e(Ó ) 2 + H 2 , Ca + 2H 2 O =kb (Ó ) 2 + H 2 .

Ezenkívül a fémek kölcsönhatásba lépnek savakkal. Lássuk, hogyan lép kölcsönhatásba a magnézium a sósavval (bemutató kísérlet: magnézium kölcsönhatása savval (tanulói műsorok)). Figyelem a csúszdára! Nekem + savak = só +H 2 (7. dia). Milyen termékek keletkeztek a reakció eredményeként? Magnézium-klorid és hidrogén szabadul fel.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Alkáliföldfémek előfordulása a természetben és az alkáliföldfémek vegyületei. Ön szerint hol találhatók meg a természetben az alkáliföldfémek tiszta formában? Sehol, mert Magas kémiai aktivitásuk miatt tiszta formában nem találhatók meg. Levelek vannak az asztalodon. Nézze át a szöveget a szemével (15 másodperc). Most mutatok egy képet, és az asztalaikon található szöveg segítségével megmondja, hol találták és használják ezt a fémet. Válaszoljon a táblázatok szövegével(8-9. dia).

III Konszolidáció

Ma az alkáliföldfémeket tanulmányoztuk. Mit tanultál róluk? Sikerült elérni az óra elején kitűzött célt? Igen, elértük, megismertük fizikai és kémiai tulajdonságaikat, a természetben való előfordulásukat és alkalmazásukat(10. dia). És most „Töltsük ki az üres helyeket!” (11. dia). Házi feladat. 51. §; a védőfémek felfedezésének történetéről az alábbi lehetőségek szerint készülni: I. lehetőség – Lenni II. lehetőség – Mg III. lehetőség – kb , IV opció – Sr , V opció – Ba , VI opció – Ra (12. dia).

Utasítási kártya „Fémfémek és vegyületeik fizikai tulajdonságai, alkalmazása és kimutatása”

Berillium- világosszürke színű keményfém. A természetben ásványi anyagok formájában található meg: berill, krizoberil és ezek fajtái: smaragd, akvamarin, alexandrit – drágakövekként ismert. A berillium és vízoldható vegyületei erősen mérgezőek (mérgezőek). Már a levegőben lévő jelentéktelen mennyiség is súlyos betegségekhez vezet. Széleskörű alkalmazást talál a technológiában. A rézhez hozzáadva nagymértékben növeli annak keménységét, szilárdságát, vegyszerállóságát, és acélszerűvé varázsolja. A berillium fő fogyasztója az atomenergia. Évről évre nő az igény rá.

Magnézium - puha, ezüstös fehér fém. B Devi nyert először 1808-ban fehér magnéziából (magnezit MgCO 3) - egy ásványból, amelyet Magnesia görög városa közelében találtak. Az egyszerű anyag és kémiai elem nevét az ásvány neve adta. A magnézium-szulfátot (az egyik közönséges magnéziumsó) keserűsónak is nevezik – keserű ízt ad a tengervíznek. Ezt a magnéziumsót hashajtóként használják. A magnéziumot tartalmazó ötvözetek erősebbek, keményebbek, könnyen polírozhatók, feldolgozhatók, és az autóiparban, a repülésben és a rakétagyártásban használatosak.

Kalcium - puha ezüst-fehér színű. Elterjedtségében az ötödik helyen áll. Devit is először 1808-ban szerezték be. Az elem neve a latin „cals” szóból származik, ami „mész, puha kő”-t jelent. Kalcit formájában található meg (a kalcit kréta, márvány, mészkő lerakódásokat képez), valamint ásványi gipsz formájában, amely kristályos hidrát. Építőiparban, gyógyászatban gipszkötések felvitelére, lenyomatok készítésére használják. A kalcium az emberi csontokban és fogakban is megtalálható.

Stroncium- puha, alakítható és rugalmas ezüst-arany színű. Kevésbé elterjedt a celesztin ásvány formájában, ami latinul „mennyei” - stroncium-szulfát, amelyet rózsaszín-vörös, halványkék kristályok képeznek. Nevét (stroncium) a skóciai Strontian falu nevéről kapta, amelynek közelében a 18. század végén a ritka strontianit SrCO 3 ásványt találták. A stroncium és kémiai vegyületeinek fő felhasználási területei a rádióelektronikai ipar, a pirotechnika, a kohászat

Bárium- puha fém ezüst-fehér színű. Barit BaSO 4 ("baris" - latinból nehéz) formájában található meg. Rádiócsövek gyártására, bőrmegmunkálásra (gyapjú eltávolítására), cukorgyártásra, fotópapír készítésére, speciális ablakok olvasztására használják. A BaSO 4 oldhatatlansága és a röntgensugarakat blokkoló képessége miatt a röntgendiagnosztikában - barit zabkása - használják.

Rádium- ezüst-arany színű fényes fém.

Folyamatos fényű világító festékek gyártására használják (repülési és tengeri műszerek, speciális órák és egyéb eszközök számlapjainak jelölésére).

Töltse ki az üres helyeket!

Ca + … = 2CaO

… + … = Legyen 3 N 2

Mg + … = MgSO 4 + …

D. I. Mengyelejev helye a kémiai elemek periódusos rendszerében

• Az I. csoport a fő alcsoport.

Az atomok sugara nő,

növekszik a helyreállítási képesség

Általános jellemzők

fő alcsoport I. csoportjának elemei

Helyreállító tulajdonságok

kapcsolatokat

Fémes tulajdonságok

Atomsugár

Vegyérték

elem

elektronok

növekedés

növekedés

Li 2 Ó, LiOH

alapvető tulajdonságok

2s 1

Na 2 Ó, NaOH

alapvető tulajdonságok

3s 1

K 2 Ó, KOH

alapvető tulajdonságok

4s 1

Rb 2 O, RbOH

alapvető tulajdonságok

Új anyagok tanulása. Minden információ nem jelenik meg azonnal, de a tanulókkal folytatott beszélgetés során lehetőség van véleményük ellenőrzésére, és közösen általános leírást adni az alkálifémekről a táblázatban elfoglalt helyük szerint.

5s 1

Cs 2 O, CsOH

alapvető tulajdonságok

6s 1

Radioaktív

elem

7s 1

Az alkálifémek fizikai tulajdonságai

Fém kristályrács

Ezüstfehér szilárd anyagok

Elektromosan vezető és hővezető

Alacsony olvaszthatóság. műanyag

Az alkálifémek egyszerű anyagok

A lítium és a nátrium lágy alkálifémek, ezüstös-fehér színűek

A nátrium puha fém, és késsel vágható. .

Nátrium

Lítium

Kálium és rubídium

lágy alkálifémek, ezüst-fehér színű

Rubídium

Kálium

cézium

Cézium 99,99999% ampullában

Lágy alkálifém, aranyfehér színű

Franciaország

amelyből franciumot nyernek

• A francium egy alkálifém, amely egyszerre radioaktív és erősen kémiailag reaktív. Nincsenek stabil izotópjai

A francium-223 (a francia izotópok közül a leghosszabb életű, felezési ideje 22,3 perc) az urán-235 sorozat egyik radioaktív ágában található, és természetes urán ásványokból izolálható.

Kémiai tulajdonságok alkálifémek

• Tipikus fémek, nagyon erős redukálószerek. A vegyületek egyetlen +1 oxidációs állapotot mutatnak. A redukáló teljesítmény az atomtömeg növekedésével növekszik. Vízzel reagálva lúgok hidroxidjai (R-OH) keletkeznek.
• Levegőn mérsékelt melegítés mellett gyúlékony. Hidrogénnel sószerű hidrideket képeznek. Az égéstermékek leggyakrabban peroxidok (a lítium kivételével).
• Kapacitásnövekedés csökkentése a sorozatban Li–Na–K–Rb–Cs

Kémiai tulajdonságok

• 2Na+Cl 2 = 2 NaCl (a légkörben F 2 És Cl 2 lúgos Nekem spontán kigyullad)

• 4Li+O 2 = 2Li 2 O2Na+O 2 = Na 2 O 2 K+O 2 = KO 2

Li-oxid Na-peroxid szuperoxid K

3) 2Na + H 2 = 2NaН (hevítve 200-400 o C)

4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - a T helyiségben a többi lúgos Nekem - melegítéskor)

5) 2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2

( Li - nyugodtan, Na - energikusan,

a többi - robbanással -

gyúlékony kibocsátás N 2

Rb És Cs nem csak reagálni

folyadékkal N 2 RÓL RŐL , hanem jéggel is. .

6) 2Na+H 2 ÍGY 4 = Na 2 ÍGY 4 + N 2

(nagyon erőszakosan folytasd)

Hidroxidok

• KOH- maró kálium
• NaOH – nátronlúg, nátronlúg, maró

Hidroxid képződés

K2O + H2O= 2KOH

• Az alkálifém-hidroxidok, a Li kivételével, hőállóak, és nem bomlanak le a hőmérséklet hatására.
• A hidroxidok reakcióba lépnek

Savak

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Savas oxidok

2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

Sók (ha oldhatatlan bázis képződik).

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Alkálifémek minőségi meghatározása

Az alkálifémvegyületek láng színe alapján történő felismeréséhez a vizsgált anyagot egy vashuzal hegyén vezetik be az égő lángjába.

Li+ - kárminvörös K+- ibolya Cs+ ibolya kék

Na+- sárga Rb+- piros

Li+ Na+ K+

Alkáli fémek előállítása

1) Alkálifém-vegyületek olvadékainak elektrolízise:

2MeCl = 2Me + Cl 2

4MeOH = 4Me + 2H 2 O + O 2

2) Alkálifémek oxidjainak és hidroxidjainak redukciója:

2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

KOH + Na = NaOH + K

A nátrium előállítására szolgáló elektrolizátor diagramja

A fürdő acél burkolatból, tűzkeret béléssel, A grafit anódból és K gyűrűs vaskatódból áll, melyek között hálós membrán található. Az elektrolit 25% NaF és 12% KCl olvadékonyabb keveréke (amely lehetővé teszi a folyamat 610-650 °C-on történő végrehajtását). A fémes nátrium a gyűrű alakú katódtér felső részében gyűlik össze, ahonnan a kollektorba kerül. Az elektrolízis előrehaladtával NaCl-t adnak a fürdőhöz.

Alkalmazás lúgos fémek

Biológiai szerep és alkalmazás

Kálium és nátrium vegyületek

A gyógyászatban nátrium-klorid oldatot (0,9%) használnak. Ezt a megoldást fiziológiásnak nevezzük

A szódabikarbónát főzéshez és édesipari termékek sütéséhez használják.

Nátrium-klorid - élelmiszer-adalékanyagként

Mennyi vizet és nátrium-kloridot kell inni a sóoldat elkészítéséhez?

0,5 kg súlyú?

A kálium-klorid nagyon értékes ásványi műtrágya. Számítsa ki az anyagban lévő kálium tömeghányadát (%).

Nátrium-klorid és nátrium-hidrogén-karbonát 15 g tömegű elegyét ecetsavval kezeltük, és 2,8 liter (n.s.) gáz szabadult fel. Határozza meg a keverék komponenseinek tömegarányait százalékban.

A sók triviális nevei:

70% NaHCO 3

4,5 g só

495,5 g víz

Só

30% NaCl

A kálium műtrágyák fontos szerepet játszanak a növények életében.

A dia működéséhez kattintson bármelyik kék téglalapra. 1-3 táblázatcellánál ez egy feladat. A 4. cellához - anyagok triviális elnevezéseinek ismeretének tesztelése.

Kálium-nitrát

Na2CO3*10H2O

Kristály szóda

Na2SO4*10H2O

Glauber só

Szódabikarbóna

Hűtőfolyadék az atomreaktorokban

Az orvostudományban

A porcelángyártásban

A kohászatban a szennyeződések eltávolítására

Hamuzsír műtrágyák. Befolyásolja a fotoszintézis intenzitását a növényekben

Intracelluláris ion. Támogatja a szívizom működését(szárított sárgabarack, hüvelyesek, aszalt szilva, mazsola)

A Bertholet-só az ünnepi tűzijáték kötelező része

Na+ extracelluláris ion (a vérben és a nyirokszövetben található)

Fotocellák gyártása

Az orvostudományban fájdalomcsillapítóként és nyugtatóként

A tudományos kutatásban

Promoter katalitikus folyamatokban

Speciális szemüvegek gyártása

Sugárzásfigyelő eszközök gyártása

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

Színtelen, piros, sárga, zöld

Sűrűség

3,1-3,2 g/cm3

Keménység

Zavaros

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

Színtelen, piros, sárga, kék

Sűrűség

2,2-2,3 g/cm3

Keménység

Halite

Természetes káliumvegyületek

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

Színtelen, tejfehér, sötétvörös, rózsaszín

Sűrűség

Keménység

1,97-1,99 g/cm3

Silvin

Természetes káliumvegyületek

Fénykép

Az ásvány leírása

Kémiai összetétel

MgCl 2 KCl 6H 2 O

Piros, sárga, fehér, színtelen

Sűrűség

Keménység

Forrón sós

karnalit

Köszönöm a leckét!

Engedélyezze az effektusokat

1/21

Az effektusok letiltása

Hasonló megtekintése

Beágyazás

Kapcsolatban áll

osztálytársak

Távirat

Vélemények

Adja hozzá véleményét

Regisztráljon vélemény hozzáadásához.

Kivonat az előadáshoz

Az „Alkáli és alkáliföldfémek” a kémiában című előadás az alkálifémekről – tulajdonságaikról és emberi felhasználásukról – közérthető és tömör formában nyújt tájékoztatást. 21 diából áll, információkat tartalmaz az elemek felfedezésének történetéről. Ezenkívül kérdéseket tartalmaz a tanult anyag megerősítésére.

1. Alkáli fémek - IA csoport elemei
2. Az elemek felfedezésének történetéből
3. Fizikai tulajdonságok
4. Alkáli fémek alkalmazása
5. Alkáli fémvegyületek
6. Kémiai tulajdonságok
7. Kérdések

Formátum

pptx (powerpoint)

Diák száma

Muravjova N.A.

Közönség

Szavak

Absztrakt

Ajándék

Célja

• Leckét vezetni egy tanár által

1. dia

• NaK Li
• Cs Ba
• Rb Fr

Muravjova N.A. - kémia tanár az Arbuzovskaya Középiskolában

2. dia

Alkáli fémek – az IA csoport elemei

• Sorolja fel az Ön által ismert alkálifémeket!
• Hány elektronja van az összes alkálifém atomjának a külső energiaszinten?
• Az alkálifémek redukálószerek vagy oxidálószerek.
• Mit jelentenek ezek, amikor egy elem fémes tulajdonságairól beszélünk?

3. dia

Az elemek felfedezésének történetéből

• 1907. november 19-én, a Royal Society of Chemistry londoni ülésén Sir Humphrey Devy bejelentette új elemek – a nátrium és a kálium – felfedezését.
• 17 évig nem használták ezeket az elemeket, „csak vegyészek számára készült elemeknek” nevezték őket.

4. dia

5. dia

1959. január 3

• Egy üstökös jelent meg az égen. Szokatlan üstökös – mesterséges: nátriumgőzfelhő szabadult fel a Hold felé repülő szovjet űrrakétából. E gőzök lila fénye lehetővé tette a Föld-Hold útvonalon elsőként közlekedő repülőgép röppályájának tisztázását.
• Ez volt a nátrium első űrbeli alkalmazása.

6. dia

Fizikai tulajdonságok

• Milyen szerkezet jellemző az alkálifém kristályokra?
• Hogyan változik a forráspont és az olvadáspont?
• Melyik a legkönnyebb alkálifém?

7. dia

Alkáli fémek alkalmazása

• Elektrovákuum technológia
• Erőteljes világító lámpákban
• Biotermelés
• Ultrakönnyű ötvözetek gyártása
• Galvanikus cellák űrhajókhoz
• Fotocellák
• Inert gázok tisztítása
• Hűtőfolyadék az atomreaktorokban

8. dia

Alkáli fémvegyületek

• Az Ószövetség említ egy „neter” nevű anyagot. Ezt az anyagot mosószerként használták. Valószínűleg az egyiptomi sós, meszes partú tavakban keletkezett. Későbbi görög szerzők - Arisztotelész, Dioscorides - írtak erről az anyagról, de „nitron” néven.

1. Marószóda.
2. Mosószóda.
3. Szódabikarbóna.
4. Só.
5. Kálium-nitrát.
6. Hamuzsír

9. dia

Kémiai tulajdonságok

• A diagram segítségével írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit!

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

10. dia

Alkáliföldfémek - az IIA csoport elemei

• Az IIA csoport nem minden eleme alkáliföldfém, hanem csak a kalciumtól kezdve a csoporton belül.
• Ezen elemek oxidjai (az ókori terminológiában „földek”) kölcsönhatásba lépnek a vízzel, lúgokat képezve.
• Írja fel bármelyik fém-oxid vízzel való reakciójának egyenleteit!

11. dia

A lángok színezése alkáli- és alkáliföldfém-vegyületekkel

12. dia

A kalcium az alkáliföldfémek tipikus képviselője

• Adjon nevet a kalciumvegyületeknek:
  • Ca(OH)2
  • CaCO3
  • CaHCO3
• Emlékezzen ezeknek az anyagoknak a triviális nevére
• Hogyan változnak az IIA csoport elemeinek tulajdonságai az atomok méretének és az általuk képződött ionoknak a növekedésével a csoporton felülről lefelé haladva?
• Milyen tulajdonságokat mutatnak ezen elemek oxidjai és hidroxidjai?

13. dia

A víz keménysége

14. dia

Kémiai tulajdonságok

15. dia

A kalcium genetikai sorozata

Ca CaO Ca(OH)2

16. dia

Kalcium a természetben

• Kalcium kőzetek - mészkő, márvány, kréta.
• Emlékezzen ezeknek a szikláknak a képletére.
• mi a különbségük?

17. dia

• A kréta, a mészkő és a márvány nem oldódik tiszta vízben, de oldódik savas oldatokban, még olyan gyengén, mint a természetes víz.

1. Ha a kőzet vékony talajréteg alatt fekszik, meghibásodások keletkeznek;

18. dia

2. Ha a sziklák nagy mélységben fekszenek, földalatti karsztbarlangok jelennek meg.

• Milyen kémiai reakciók lépnek fel?

19. dia

• Savas esőnek kitéve az épületek megsemmisülnek. Milyen reakciók lépnek fel?
• A mészkövet és a márványt az építészetben és a szobrászatban használják

20. dia

• Mi az alkáli- és alkáliföldfémek jelentősége az emberi életben?
• Hogyan változnak a csoportokban lévő oxidok és hidroxidok tulajdonságai a magtöltés növekedésével?
• Melyik elem, a kálium vagy a cézium, erősebb redukálószer?

21. dia

Köszönöm a munkát!

Az összes dia megtekintése

Absztrakt

Kémia óra

Fejlett

kémia tanár N.A. Muravyova

Arbuzovka 2011

Az óra típusa -

Az óra típusa

Az óra céljai és célkitűzései.

Anyagok:

Az órák alatt.

A lecke fő része.

2. dia.

alkálifémek?

3. dia.

4. dia.

6. dia. Fizikai tulajdonságok.

7. dia.

Cs - fotocellákban.

Rb - óragyártásban.

8. dia.

Szerinted milyen anyagról beszélünk?

Emlékezzen az alkálifémvegyületek nevére, és állítsa össze képleteiket:

Marószóda.

Mosószóda.

Szódabikarbóna.

Kálium-nitrát.

9. dia. Kémiai tulajdonságok.

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

10. dia.

11. dia. A tapasztalatok bemutatása.

12. dia.

13. dia. A víz keménysége.

14. dia. Kémiai tulajdonságok.

Savak

Szerves anyagok

15. dia. A kalcium genetikai sorozata.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3↔CaHCO3

Írjon reakcióegyenleteket, amelyek segítségével anyagok transzformációját hajthatja végre!

16. dia. Kalcium a természetben.

17. dia.

Amikor a víz a föld felszínéről mészkőlerakódásokon keresztül szivárog, a következő folyamatok mennek végbe:

Hogyan nevezik azokat az üledékeket, amelyek óriási jégcsapként lógnak le egy barlang tetejéről? És a barlang aljáról feléjük növekvő oszlopok?

19. dia.

Óra összefoglalója.

20. dia. Válaszolj a kérdésekre.

Használt könyvek:

"Arbuzovskaya sosh" önkormányzati oktatási intézmény az Altaj terület Pavlovsky kerületében

Kémia óra

"Alkáli és alkáliföldfémek"

Fejlett

kémia tanár N.A. Muravyova

Arbuzovka 2011

Alkáli és alkáliföldfémek.

(9. osztályos óra ismétlése, általánosítása számítógép segítségével)

A lecke áttekintésként és általánosításként zajlik ebben a témában, hiszen az alkálifémek tulajdonságai, pl. Az IA csoport kémiai elemei a 8. osztályban, a kalcium - az IIA csoport egyik eleme - tulajdonságai a 9. osztályban kerültek szóba. A gyerekek már rendelkeznek bizonyos ismeretekkel, amelyeket az óra során meg kell emlékezni és rendszerezni kell. Az előadás diákjai a 8. és 9. évfolyamon releváns témák elmagyarázására is használhatók.

Az óra során a tanulóknak a diákon található információk alapján meg kell emlékezniük az alkáli- és alkáliföldfémekről korábban kapott információkat, és meg kell érteniük azok jelentőségét az emberi életben. Emellett a megszerzett ismeretek alapján végezze el a javasolt feladatokat, fejezze ki egyértelműen gondolatait, fogalmazzon meg fogalmakat.

Az óra bemutatása multimédiás projektor segítségével történik. Diáról diára haladva a tanulók felidézik a korábban tanult anyagokat, tudásukat gyakorlatok elvégzésére és kérdések megválaszolására használják fel.

Az óra típusa - ismétlés és általánosítás, amelyben a témával kapcsolatos ismeretek aktualizálása a korábbi leckéken tanult oktatási információk tudatosításával és megértésével, a meglévő készségek és képességek felhasználásával, valamint az élettapasztalatokra támaszkodva történik.

Az óra típusa- magyarázó és szemléltető jellegű, önálló munka elemeivel a diákon található javasolt kérdésekre, feladatokra a helyes válaszok megtalálása érdekében.

Módszerek és módszertani technikák.Önálló munka a helyes válaszok megtalálásán, reakcióegyenletek felállítása, a választott válasz megbeszélése, kísérletek bemutatása, majd reakcióegyenletek írása, a munka eredményeinek megbeszélése.

Az óra céljai és célkitűzései.

Nevelési. Feltételek megteremtése: a témával kapcsolatos ismeretek és készségek rendszerezéséhez, bővítéséhez; az alkáli- és alkáliföldfémekkel kapcsolatos fogalmak megszilárdítása, valamint egy elemcsoport és tulajdonságaik kapcsolata; mutasd meg, milyen nagy jelentősége van ezeknek az elemeknek az emberi életben; feltételeket teremteni a feltett kérdésre adott helyes válasz megtalálásának és megfogalmazásának képességének fejlesztéséhez, a korábban megszerzett ismeretek alapján; rögzíteni a tanulók munkájában a cselekvési sorrendet a természetben előforduló folyamatokat jellemző reakcióegyenletek elkészítésekor, a meglévő élettapasztalat alapján.

Fejlődési. Ösztönözze a tanulók kognitív tevékenységét, fejlessze a tantárgy iránti érdeklődést, találékonyságot, gondolataik gyors és világos kifejezésének képességét, ismereteik gyakorlati alkalmazását bizonyos feladatok elvégzése során. Teremtsen feltételeket a következők fejlesztéséhez: készségek a fő dolog kiemelésére; megvédeni az álláspontját.

Nevelési. Folytatás: tudományos világkép kialakítása; a tudás megszerzéséhez és az önbizalomhoz való pozitív hozzáállás kialakítása.

Didaktikai támogatás és felszerelés. Számítógép, órabemutató rögzítése lemezre, multimédiás projektor. Laboratóriumi üvegedények a kísérletek bemutatására.

Anyagok: kalcium-oxid, víz, nátrium, kalcium, lítium, kréta, márvány, mészkő.

Az órák alatt.

Az óra motivációs-célszakasza.

1. dia. Téma: „Alkáli- és alkáliföldfémek”.

Tanár: Ön már megismerte ezen elemcsoportok fő képviselőit. Ne feledje, hol találhatók a periódusos rendszerben. A mai órán megpróbáljuk rendszerezni az ezekkel a fémekkel kapcsolatos ismereteit.

A lecke fő része.

2. dia. Az alkálifémek az IA csoport elemei.

Sorolja fel az ismert alkálifémeket!

Hány elektronja van minden atomnak a külső energiaszinten?

alkálifémek?

Az alkálifémek redukálnak vagy oxidálnak?

Mit jelentenek ezek, amikor egy elem fémes tulajdonságairól beszélnek?

3. dia. Az elemek felfedezésének történetéből.

1907. november 19-én Londonban, a Királyi Kémiai Társaság ülésén Sir Humphrey Devy bejelentette új elemek – a nátrium és a kálium – felfedezését. 17 évig nem használták ezeket az elemeket, „csak vegyészek számára készült elemeknek” nevezték őket.

4. dia. Életrajzi adatok G. Deviről.

Egy üstökös jelent meg az égen. Szokatlan üstökös, mesterséges. A Hold felé repülő űrrakétából nátriumgőzfelhő szabadult fel. E gőzök lila fénye lehetővé tette a Föld-Hold útvonalon elhaladó első repülőgép röppályájának tisztázását. Ez volt a nátrium első űrbeli alkalmazása.

6. dia. Fizikai tulajdonságok.(Videórészlet, amely bemutatja az alkálifémek lágyságát, hajlékonyságát és fémes csillogását).

Milyen szerkezet jellemző az alkálifém kristályokra?

Hogyan változik egy csoport olvadáspontja és forráspontja?

Melyik a legkönnyebb alkálifém?

7. dia. Alkáli fémek alkalmazása.

Li - ultrakönnyű ötvözetek gyártása, inert gázok tisztítása, galvanizálás

űrhajók műszaki elemei.

A Na az atomreaktorokban, az elektromos vákuumtechnológiában hűtőközeg,

nagy teljesítményű elektromos világítólámpákban, biogyártásban

Cs - fotocellákban.

Rb - óragyártásban.

8. dia. Alkáli fémvegyületek.

Az Ószövetség említ egy „neter” nevű anyagot. Ezt az anyagot tisztítószerként használták. Valószínűleg a sós, meszes partokkal rendelkező egyiptomi tavakban keletkezett. Későbbi görög szerzők - Arisztotelész, Dioscorides - írtak erről az anyagról, de „nitron” néven.

Szerinted milyen anyagról beszélünk?

Emlékezzen az alkálifémvegyületek nevére, és állítsa össze képleteiket:

Marószóda.

Mosószóda.

Szódabikarbóna.

Kálium-nitrát.

Hamuzsír (Képletek helyességének ellenőrzése).

9. dia. Kémiai tulajdonságok.

A diagram segítségével írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit:

HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

(Egyenletek helyességének ellenőrzése egy vagy két tanuló füzetébe)

10. dia. Az alkáliföldfémek a IIA csoport elemei.

Az IIA csoport nem minden eleme alkáliföldfém, hanem csak a kalciumtól kezdve a csoporton belül.

Ezen elemek oxidjai (az ókori terminológiában „földek”) kölcsönhatásba lépnek a vízzel, lúgokat képezve. A „Mész oltó” kísérlet bemutatása.

Írja fel bármelyik fém-oxid vízzel való reakciójának egyenletét!

11. dia. Lángfestés alkáli- és alkáliföldfém-vegyületekkel. A tapasztalatok bemutatása.

Li - kárminvörös Ca - narancsvörös

Na - sárga Sr - kárminvörös

K - lila Ba - sárgás-zöld

12. dia. A kalcium az alkáliföldfémek tipikus képviselője.

Adjon nevet a kalciumvegyületeknek: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3!

emlékezzen ezeknek az anyagoknak a triviális nevére.

Hogyan változnak az IIA csoport elemeinek tulajdonságai az atom és az általuk képződött ionok méretének növekedésével a csoporton felülről lefelé haladva?

Milyen tulajdonságokat mutatnak ezen elemek oxidjai és hidroxidjai?

13. dia. A víz keménysége.

14. dia. Kémiai tulajdonságok.

A kalcium kölcsönhatásba lép: - alacsony aktivitású fémek sóival

Alacsony aktivitású fémek oxidjai

Savak

Szerves anyagok

15. dia. A kalcium genetikai sorozata.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3↔CaHCO3

Írjon reakcióegyenleteket, amelyek segítségével anyagok transzformációját hajthatja végre!

16. dia. Kalcium a természetben.

Kalcium kőzetek - mészkő, márvány, kréta. (Kőzetminták bemutatása). Emlékezzen ezeknek a szikláknak a képletére. mi a különbségük?

17. dia. A kréta, a mészkő, a márvány tiszta vízben nem oldódik, de oldódik savas oldatokban, még gyengékben is, mint a természetes víz.

Amikor a víz a föld felszínéről mészkőlerakódásokon keresztül szivárog, a következő folyamatok mennek végbe:

Ha a kőzet vékony talajréteg alatt fekszik, meghibásodások keletkeznek;

Ha a sziklák nagy mélységben fekszenek, földalatti karsztbarlangok jelennek meg.

Hogyan nevezik azokat az üledékeket, amelyek óriási jégcsapként lógnak le egy barlang tetejéről? És a barlang aljáról feléjük növekvő oszlopok?

Milyen kémiai folyamatok játszódnak le a folyamat során?

19. dia. A mészkövet és a márványt az építészetben és a szobrászatban használják.

Savas esőnek kitéve az épületek megsemmisülnek. Milyen reakciók lépnek fel? (Egy diák ír a táblára, a többi - füzetekbe).

Óra összefoglalója.

20. dia. Válaszolj a kérdésekre.

Mi az alkáli- és alkáliföldfémek jelentősége az emberi életben?

Hogyan változnak az oxidok és hidroxidok tulajdonságai egy csoportban a magtöltés növekedésével?

Melyik elem, a kálium vagy a cézium, erősebb redukálószer?

Használt könyvek:

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kémia. 9. osztály. M.: Oktatás, 2009.

2. Diblenko S.Yu. Kémia. 9. osztály. Óratervek. Volgograd: Tanár, 2005.

3. Cirill és Metód virtuális iskolája. Kémia órák.

Letöltés absztrakt