Урвалыг эмхэтгэх цахим балансын арга. Цахим баланс гэж юу вэ? Одоо тодорхой жишээг авч үзье

Олон тооны OVR-ийн онцлог нь тэгшитгэлийг бүрдүүлэхдээ коэффициентийг сонгоход хүндрэл учруулдаг. Коэффициентийг сонгоход хялбар болгохын тулд үүнийг ихэвчлэн ашигладаг электрон балансын арга ба ион-электрон арга (хагас урвалын арга).Эдгээр аргууд тус бүрийн хэрэглээг жишээн дээр авч үзье.

Цахим балансын арга

Энэ нь дээр тулгуурладаг дараагийн дүрэм: Атомыг багасгах замаар өгсөн электронуудын нийт тоо нь исэлдүүлэгч атомуудын хүлээн авсан электронуудын нийт тоотой тохирч байх ёстой..

OVR эмхэтгэх жишээ болгон хүчиллэг орчинд натрийн сульфит калийн перманганаттай харилцан үйлчлэх үйл явцыг авч үзье.

1. Эхлээд та урвалын схемийг зурах хэрэгтэй.Хүчиллэг орчинд MnO 4 - Mn 2+ болж буурдаг тул урвалын эхэн ба төгсгөлд байгаа бодисуудыг бичнэ үү.

1. Дараа нь бид нэгдлүүдийн аль нь болохыг тодорхойлно; урвалын эхэн ба төгсгөлд тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөвийг ол:

Na 2 S +4 O 3 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 S +6 O 4 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Дээрх диаграмаас харахад урвалын явцад хүхрийн исэлдэлтийн түвшин +4-өөс +6 хүртэл нэмэгддэг тул S +4 нь 2 электрон өгч, бууруулах бодис. Манганы исэлдэлтийн төлөв +7-аас +2 хүртэл буурсан, i.e. Mn +7 нь 5 электрон хүлээн авах ба байна исэлдүүлэгч бодис.

1. Бид электрон тэгшитгэл зохиож, исэлдүүлэгч ба бууруулагчийн коэффициентийг олдог.

S +4 - 2e - \u003d S +6 ¦ 5

Mn +7 +5e - = Mn +2 ¦ 2

Бууруулах бодисоос өгсөн электронуудын тоо нь бууруулагчийн хүлээн авсан электронуудын тоотой тэнцүү байхын тулд дараахь зүйлийг хийх шаардлагатай.

• Исэлдүүлэгчийн өмнө бууруулагчийн өгсөн электронуудын тоог хүчин зүйл болгон тавь.
• Исэлдүүлэгчийн хүлээн авсан электронуудын тоог ангижруулагчийн өмнө тавина.

Ийнхүү Mn +7 исэлдүүлэгч бодис хүлээн авсан 5 электроныг бид ангижруулагчийн өмнө, 2 электроныг исэлдүүлэгчийн өмнө коэффициент болгон S+4 ангижруулагчаар өгсөн:

5Na 2 S +4 O 3 + 2KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = 5Na 2 S +6 O 4 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. Дараа нь та исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилдөггүй элементийн атомын тоог тэнцүүлэх хэрэгтэй.дараах дарааллаар: металлын атомын тоо, хүчлийн үлдэгдэл, орчны молекулын тоо (хүчил эсвэл шүлт). Эцэст нь, үүссэн усны молекулуудын тоог тоолно.

Тэгэхээр манайд баруун, зүүн талын металлын атомын тоо ижил байна.

Тэгшитгэлийн баруун талд байгаа хүчлийн үлдэгдлийн тоогоор бид хүчлийн коэффициентийг олно.

Урвалын үр дүнд 8 хүчлийн үлдэгдэл SO 4 2- үүсэх ба үүнээс 5 нь 5SO 3 2- → 5SO 4 2- хувирсны улмаас, 3 нь хүхрийн хүчлийн молекулууд 8SO 4 2- - 5SO 4 болж хувирдаг. 2- \u003d 3SO 4 2 - .

Тиймээс хүхрийн хүчил нь 3 молекулыг авах ёстой.

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. Үүнтэй адилаар бид усны коэффициентийг өгөгдсөн хүчил дэх устөрөгчийн ионы тоогоор олдог

6H + + 3O -2 = 3H 2 O

Тэгшитгэлийн эцсийн хэлбэр нь дараах байдалтай байна.

Коэффициентийг зөв байрлуулсаны тэмдэг нь тэгшитгэлийн хоёр хэсгийн элемент тус бүрийн атомын тэнцүү тоо юм.

Ион электрон арга (хагас урвалын арга)

Ионы оролцоотойгоор электролитийн уусмал дахь исэлдэх-багарах урвал, түүнчлэн солилцооны урвал явагддаг. Тийм ч учраас OVR-ийн ион-молекулын тэгшитгэлүүд нь исэлдэлтийн урвалын мөн чанарыг илүү тодорхой тусгасан байдаг. Ион-молекулын тэгшитгэлийг бичихдээ хүчтэй электролитийг , сул электролит, тунадас, хийг молекул гэж бичнэ (диссоциацгүй хэлбэрээр). Ионы схемд тэдгээрийн өөрчлөлтөд орж буй бөөмсийг заана исэлдэлтийн төлөв, түүнчлэн хүрээлэн буй орчныг тодорхойлдог тоосонцор: H + - хүчиллэг орчин,Өө —— шүлтлэг орчинба H 2 O - төвийг сахисан орчин.

хоорондын урвалын тэгшитгэлийг бүрдүүлэх жишээг авч үзье хүчиллэг орчинд натрийн сульфит ба калийн перманганат.

1. Эхлээд та урвалын схемийг зурах хэрэгтэй: урвалын эхэн ба төгсгөлд байгаа бодисуудыг бичнэ үү:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. Бид тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр бичдэг, исэлдэлтийн процесст оролцдоггүй ионуудыг багасгах:

SO 3 2- + MnO 4 - + 2H + = Mn 2+ + SO 4 2- + H 2 O

1. Дараа нь бид исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг тодорхойлж, багасгах, исэлдүүлэх үйл явцын хагас урвалыг бүрдүүлнэ.

Дээрх урвалд исэлдүүлэгч бодис - MnO 4- хүчиллэг орчинд Mn 2+ болж сэргэх 5 электроныг хүлээн авна. Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгч ялгардаг бөгөөд энэ нь MnO 4 --ийн нэг хэсэг бөгөөд H + -тэй нийлж ус үүсгэдэг.

MnO 4 - + 8H + + 5e - \u003d Mn 2+ + 4H 2 O

Бууруулах бодис SO 3 2-- SO 4 2- болтлоо исэлдэж, 2 электрон өгнө. Таны харж байгаагаар үүссэн SO 4 2- ион нь анхны SO 3 2- оос илүү хүчилтөрөгч агуулдаг. Хүчилтөрөгчийн дутагдлыг усны молекулууд нөхөж, үр дүнд нь 2H + ялгардаг.

SO 3 2- + H 2 O - 2e - \u003d SO 4 2- + 2H +

1. Бид исэлдүүлэгч ба бууруулагчийн коэффициентийг олдог, исэлдүүлэгч бодис нь исэлдүүлэх-багадах процесст ангижруулагчийг орхихтой тэнцэх хэмжээний электрон нэмдэгийг харгалзан үзвэл:

MnO 4 - + 8H + + 5e - \u003d Mn 2+ + 4H 2 O ¦2 исэлдүүлэгч бодис, багасгах үйл явц

SO 3 2- + H 2 O - 2e - \u003d SO 4 2- + 2H + ¦5 бууруулах бодис, исэлдэлтийн процесс

1. Дараа нь хагас урвалыг хоёуланг нь нэгтгэх шаардлагатай, олсон коэффициентүүдээр урьдчилан үржүүлснээр бид дараахь зүйлийг олж авна.

2MnO 4 - + 16H + + 5SO 3 2- + 5H 2 O \u003d 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5SO 4 2- + 10H +

Ижил нэр томъёог багасгаж, бид ионы тэгшитгэлийг олно:

2MnO 4 - + 5SO 3 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO 4 2- + 3H 2 O

1. Молекулын тэгшитгэлийг бичье.дараах хэлбэртэй байна:

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

AT ионы хэлбэртэгшитгэл нь:

SO 3 2- + MnO 4 - + H 2 O \u003d MnO 2 + SO 4 2- + OH -

Мөн өмнөх жишээний адил исэлдүүлэгч бодис нь MnO 4 -, бууруулагч нь SO 3 2- байна.

Төвийг сахисан, бага зэрэг шүлтлэг орчинд MnO 4 - 3 электрон хүлээн авч, MnO 2 болж буурдаг. SO 3 2- - исэлдэж SO 4 2- болж 2 электрон үүснэ.

Хагас урвалдараах хэлбэртэй байна:

MnO 4 - + 2H 2 O + 3e - \u003d MnO 2 + 4OH - ¦2 исэлдүүлэгч бодис, багасгах процесс

SO 3 2- + 2OH - - 2e - \u003d SO 4 2- + H 2 O ¦3 ангижруулагч, исэлдэлтийн процесс

Бид исэлдүүлэгч ба бууруулагчийн коэффициентийг харгалзан ион ба молекулын тэгшитгэлийг бичнэ.

3SO 3 2- + 2MnO 4 - + H 2 O \u003d 2 MnO 2 + 3SO 4 2- + 2OH -

3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

Бас нэг жишээ - хоорондын урвалын тэгшитгэлийг зурах шүлтлэг орчинд натрийн сульфит ба калийн перманганат.

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH \u003d Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

AT ионы хэлбэртэгшитгэл нь:

SO 3 2- + MnO 4 - + OH - \u003d MnO 2 + SO 4 2- + H 2 O

Шүлтлэг орчинд исэлдүүлэгч бодис MnO 4 - 1 электроныг хүлээн авч, MnO 4 2- хүртэл бууруулна. Редуцент SO 3 2- - исэлдэж SO 4 2- болж 2 электрон үүснэ.

Хагас урвалдараах хэлбэртэй байна:

MnO 4 - + e - \u003d MnO 2 ¦2 исэлдүүлэгч бодис, багасгах үйл явц

SO 3 2- + 2OH - - 2e - \u003d SO 4 2- + H 2 O ¦1 бууруулах бодис, исэлдэлтийн процесс

Ионы болон молекулын тэгшитгэлийг бичьеисэлдүүлэгч ба бууруулагчийн коэффициентийг харгалзан:

SO 3 2- + 2MnO 4 - + 2OH - \u003d 2MnO 4 2- + SO 4 2- + H 2 O

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2K 2 MnO 4 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

Үргэлж исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис байхгүй үед аяндаа OVR үүсч болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тиймээс исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагчийн хүчийг тоон байдлаар тодорхойлж, урвалын чиглэлийг тодорхойлохын тулд исэлдүүлэх потенциалын утгыг ашигладаг.

Ангилал,

Ион электрон арга (хагас урвалын арга)

OVR тэгшитгэлийг эмхэтгэх үед урсаж байна усан уусмалд, хагас урвалын аргыг ашиглан коэффициентийг сонгох нь зүйтэй.

Хагас урвалын аргыг ашиглан коэффициентийг сонгох журам:

1. Урвалын схемийг молекул ба ион-молекул хэлбэрээр бичиж, исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилдөг ион, молекулуудыг тодорхойлно уу.

2. Урвал явагдаж буй орчныг тодорхойл (H + - хүчиллэг; OH - шүлтлэг; H 2 O - төвийг сахисан)

3. Хагас урвал бүрт ион-молекулын тэгшитгэл зохиож, бүх элементийн атомын тоог тэнцүүл.

1. Хүчилтөрөгчийн атомын тоог усны молекул эсвэл OH - ион ашиглан тэнцүүлдэг.
2. Хэрэв анхны ион эсвэл молекул нь урвалын бүтээгдэхүүнээс илүү хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг бол

• хүчилтөрөгчийн атомын илүүдэл хүчиллэг орчиндусны молекулд H + ионтой холбогддог
• төвийг сахисан болон шүлтлэг орчинд Илүүдэл хүчилтөрөгчийн атомууд нь усны молекулуудаар OH бүлэгт холбогддог.
  

1. Хэрэв анхны ион эсвэл молекул нь урвалын бүтээгдэхүүнээс цөөн хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг бол

· Хүчиллэг ба төвийг сахисан уусмал дахь хүчилтөрөгчийн атомын дутагдлыг усны молекулууд нөхдөг.

· шүлтлэг уусмалд - OH - ионуудын улмаас.

4. Хагас урвалын электрон-ион тэгшитгэлийг зохио.

Үүнийг хийхийн тулд хагас урвал бүрийн зүүн талд электронуудыг нэмж (эсвэл хасах) тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талын нийт цэнэг ижил болно. Бид электронуудын тэнцвэрийг олохын тулд үүссэн тэгшитгэлийг хамгийн бага хүчин зүйлээр үржүүлдэг.

5. Үүссэн электрон-ион тэгшитгэлийг нэгтгэн гарга. Дуртай нөхцлүүдийг цуцалж, ион-молекулын OVR тэгшитгэлийг аваарай

6. Олж авсан ион-молекул тэгшитгэлийн дагуу молекулын тэгшитгэлийг хийнэ.

Жишээ :

1 . Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Na + +SO 3 2- +K + +MnO 4 - +2H + +SO 4 2- →2Na + +SO 4 2- +Mn 2+ +SO 4 2- +2K + +SO 4 2- +H 2 О

SO 3 2- → SO 4 2-

MNO 4 - → Mn 2+

2 . Хүчиллэг орчин - H +

3 .

MnO 4 - + 8 H + → Mn 2+ + 4 H 2 O

SO 3 2- + H 2 O → SO 4 2- + 2 H +

4 .

MnO 4 - + 8 H + + 5ē → Mn 2+ + 4 H 2 O│ X2

SO 3 2- + H 2 O - 2ē → SO 4 2- + 2 H + │ X5

5 .

2MnO 4 - + 16 H + + 10ē →2Mn 2+ + 8 H 2 O

5SO 3 2- + 5H 2 O - 10ē → 5SO 4 2- + 10 H +

2MnO 4 - + 16 H + + 5SO 3 2- + 5H 2 O →2Mn 2+ + 8 H 2 O + 5SO 4 2- + 10 H +

2MnO 4 - + 6 H + + 5SO 3 2- →2Mn 2+ + 3 H 2 O + 5SO 4 2-

6 . 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Сануулга!

Сэргээгчид
Бууруулах бодисын нэр (исэлдүүлэгч бодис)	Цахим тэгшитгэл	Ион-электрон тэгшитгэл	Исэлдэлтийн бүтээгдэхүүн ( сэргээх)
Chromium (III) ион ) шүлтлэг орчинд	Cr +3 - 3ē = Cr +6	Cr 3+ + 8OH - - 3ē \u003d CrO 4 2- + 4H 2 O	CrO 4 2-
Хүчиллэг орчинд хромын (III) ион	Cr +3 - 3ē = Cr +6	2Cr 3+ + 7H 2 O - 6ē \u003d Cr 2 O 7 2- + 14 H +	Cr 2 O 7 2-
устөрөгчийн сульфид	S -2 - 2ē \u003d S 0	H 2 S - 2ē \u003d S + 2H +
сульфитын ион	S +4 - 2ē = S +6	SO 3 2- + H 2 O - 2ē \u003d SO 4 2- + 2 H +	SO 4 2-
Исэлдүүлэгчид
Хүчиллэг орчинд перманганатын ион	Mn +7 + 5ē = Mn +2	MnO 4 - + 8H + + 5ē \u003d Mn 2+ + 4H 2 O	Mn2+
Төвийг сахисан орчинд перманганатын ион	Mn +7 + 3ē = Mn +4	MnO 4 - + 2H 2 O + 3ē \u003d MnO 2 + 4OH -	MnO2
Шүлтлэг орчинд перманганатын ион	Mn +7 + ē = Mn +6	MnO 4 - + ē \u003d MnO 4 2-	MnO 4 2-
бихромат ион	2Cr +6 + 6ē = 2Cr +3	Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6ē \u003d 2Cr 3+ + 7H 2 O	Cr+3
Хүчиллэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл	2O - + 2ē \u003d 2O -2	H 2 O 2 + 2H + + 2ē \u003d 2H 2 O	H2O
Төвийг сахисан болон шүлтлэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл	2O - + 2ē \u003d 2O -2	H 2 O 2 + 2ē \u003d 2 OH -	өө-

Эхлээд та тэгшитгэлд үзүүлсэн урвал нь OVR (Исэлдэлтийг багасгах p-tion) эсэхийг шалгах хэрэгтэй. OVR урвал нь солилцооны дүүргүүдийг оруулаагүй гэдгийг санах нь зүйтэй. Анхаарна уу. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O - солилцооны урвал, исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөггүй.

2 алхам

Энэ нь OVR мөн эсэхийг шалгасны дараа бид коэффициентүүдийг байрлуулах ажлыг үргэлжлүүлнэ. Эхлээд та урвалын элемент бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг тохируулах хэрэгтэй. 2-р зургийг үз.
Зарим элементэд исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөнийг та харж болно. Тэнцвэрийн арга нь исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтийг ашиглах явдал юм.

3 алхам

Одоо шууд цахим баланс.
Ихэвчлэн ингэж хийдэг: 3-р зургийг үз.
Тайлбар: Хэрэв шаардлагатай бол коэффициентийг тохируулах шаардлагатай.
Энд юу болсныг тайлбарлахын тулд азот (N) урвалд гурван нэмэлт электрон (¯e) байсан тул бүх нэмэлт электроноо алддаг.
Хүчилтөрөгч (O2) -ын хувьд эсрэгээрээ тохиолддог - энэ нь электронуудыг олж авдаг, учир нь нэгдлүүдийн хувьд бусад элементүүдээс электрон авдаг.
Үүний үр дүнд бид хоёр тоог авсан - 6 ба 4, тэдгээр нь 2-ын үржвэрүүд, бид 3 ба 2-ыг авдаг. Дараа нь бид тэдгээрийг сольдог (Яагаад? Яагаад гэж бодох ч хэрэггүй =)). Эдгээр хоёр тоо нь бидний хариу үйлдлийг тэнцвэржүүлэхэд тусална.

8. Химийн урвалын ангилал. OVR. Электролиз

8.3. Редокс урвалууд: ерөнхий заалтууд

redox урвалууд(OVR) нь элементийн атомуудын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд тохиолддог урвал гэж нэрлэгддэг. Эдгээр урвалын үр дүнд зарим атомууд электрон өгдөг бол зарим нь хүлээн авдаг.

Бууруулах бодис нь электрон өгдөг атом, ион, молекул эсвэл FE, исэлдүүлэгч бодис нь электрон хүлээн авдаг атом, ион, молекул эсвэл FE юм.

Электрон ялгаруулах үйл явцыг исэлдэлт гэж нэрлэдэг ба хүлээн авах үйл явцыг - нөхөн сэргээлт. OVR-д багасгах бодис, исэлдүүлэгч бодис байх ёстой. Бууруулах процессгүйгээр исэлдэлтийн процесс байхгүй, исэлдүүлэх процессгүй бол бууруулах процесс байхгүй.

Бууруулах бодис нь электроныг өгч, исэлдүүлдэг бол исэлдүүлэгч нь электроныг хүлээн авч, ангижруулдаг.

Бууруулах процесс нь атомын исэлдэлтийн зэрэг буурч, исэлдэлтийн процесс нь элементийн атомын исэлдэлтийн зэрэг нэмэгддэг. Дээрх зүйлийг диаграмаар (CO - исэлдэлтийн төлөв) харуулах нь тохиромжтой.

Исэлдэлт ба бууралтын үйл явцын тодорхой жишээг (электрон балансын схем) Хүснэгтэнд өгөв. 8.1.

Хүснэгт 8.1

Электрон балансын схемийн жишээ

Цахим балансын схем	Процессын шинж чанар
Исэлдэлтийн процесс
	Кальцийн атом нь электрон хандивлаж, исэлдэлтийн түвшинг нэмэгдүүлж, бууруулагч бодис юм
	Ion Cr +2 нь электроныг өгдөг, исэлдэлтийн түвшинг нэмэгдүүлдэг, бууруулагч бодис юм
	Хлорын молекул нь электроныг өгдөг, хлорын атомууд исэлдэлтийн төлөвийг 0-ээс +1 хүртэл нэмэгдүүлдэг, хлор нь бууруулагч бодис юм.
Сэргээх үйл явц
	Нүүрстөрөгчийн атом нь электрон хүлээн авдаг, исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг, исэлдүүлэгч бодис юм
	Хүчилтөрөгчийн молекул нь электрон хүлээн авдаг, хүчилтөрөгчийн атомууд исэлдэлтийн түвшинг 0-ээс -2 хүртэл бууруулдаг, хүчилтөрөгчийн молекул нь исэлдүүлэгч бодис юм.
	Ион нь электрон хүлээн авдаг, исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг, исэлдүүлэгч бодис юм

Хамгийн чухал бууруулагч бодисууд: энгийн бодисууд металл; устөрөгч; кокс хэлбэрээр нүүрстөрөгч; нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II); хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт атом агуулсан нэгдлүүд (металл гидрид, сульфид, иодид, аммиак); хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис цахилгаанкатод дээр.

Хамгийн чухал исэлдүүлэгчид: энгийн бодисууд - галоген, хүчилтөрөгч, озон; төвлөрсөн хүхрийн хүчил; Азотын хүчил; олон тооны давс (KClO 3, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7); устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2; хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бол анод дахь цахилгаан гүйдэл юм.

Энэ хугацаанд атом ба энгийн бодисын исэлдүүлэх шинж чанар нэмэгддэг: фтор - бүх энгийн бодисын хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис. Үе бүрт галоген нь хамгийн тод исэлдүүлэх шинж чанартай энгийн бодисуудыг үүсгэдэг.

А бүлгүүдэд дээрээс доошоо атом болон энгийн бодисуудын исэлдүүлэх шинж чанар суларч, багасгах шинж чанар нь нэмэгддэг.

Ижил төрлийн атомуудын хувьд бууруулагч шинж чанар нь радиус нэмэгдэх тусам нэмэгддэг; жишээлбэл, анионыг багасгах шинж чанар
I - нь Cl - анионоос илүү тод илэрдэг.

Металлын хувьд усан уусмал дахь энгийн бодис ба ионуудын исэлдэлтийн шинж чанарыг электрохимийн цуваа дахь металлын байрлалаар тодорхойлно: зүүнээс баруун тийш (дээрээс доош), энгийн металлын бууруулагч шинж чанар суларч: хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис- лити.

Усан уусмал дахь металлын ионуудын хувьд зүүнээс баруун тийш нэг эгнээнд тус тус исэлдүүлэх шинж чанар нэмэгддэг. хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис- Au 3 + ионууд.

OVR дахь коэффициентүүдийг цэгцлэхийн тулд та исэлдэлт ба бууралтын процессын зураглал дээр суурилсан аргыг ашиглаж болно. Энэ аргыг нэрлэдэг электрон балансын арга.

Цахим балансын аргын мөн чанар нь дараах байдалтай байна.

1. Урвалын схемийг зурж, исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилсөн элементүүдийг тодорхойлно.

2. Ангирах ба исэлдэлтийн хагас урвалын электрон тэгшитгэл зохио.

3. Бууруулах бодисын өгсөн электроны тоо нь исэлдүүлэгчийн хүлээн авсан электронуудын тоотой тэнцүү байх ёстой тул нэмэлт хүчин зүйлийг хамгийн бага нийтлэг үржүүлэх (LCM) аргаар олно.

4. Харгалзах бодисын томъёоны өмнө нэмэлт үржүүлэгчийг тавьдаг (коэффицент 1-ийг орхигдуулсан).

5. Исэлдэлтийн зэрэг өөрчлөгдөөгүй эдгээр элементүүдийн атомын тоог тэнцүүлэх (эхлээд - усан дахь устөрөгч, дараа нь - хүчилтөрөгчийн атомын тоо).

Редокс урвалын тэгшитгэлийг бүрдүүлэх жишээ

электрон балансын арга.

Нүүрстөрөгч ба хүхрийн атомууд исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилсөн болохыг бид олж мэдсэн. Бид бууралт ба исэлдэлтийн хагас урвалын тэгшитгэлийг бүтээдэг.

Энэ тохиолдолд LCM нь 4, нэмэлт хүчин зүйлүүд нь 1 (нүүрстөрөгчийн хувьд) ба 2 (хүхрийн хүчлийн хувьд) байна.

Бид урвалын схемийн зүүн ба баруун хэсэгт байгаа нэмэлт хүчин зүйлсийг нүүрстөрөгч, хүхэр агуулсан бодисын томъёоны өмнө байрлуулав.

C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + H 2 O

Устөрөгчийн атомын тоог бид усны томъёоны өмнө 2-ын хүчин зүйлээр тэнцүүлж, тэгшитгэлийн хоёр хэсэгт хүчилтөрөгчийн атомын тоо ижил байгаа эсэхийг шалгана. Тиймээс OVR тэгшитгэл

C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Асуулт гарч ирнэ: олсон нэмэлт хүчин зүйлийг OVR схемийн аль хэсэгт байрлуулах ёстой вэ - зүүн эсвэл баруун талд?

Энгийн урвалын хувьд энэ нь хамаагүй. Гэсэн хэдий ч үүнийг анхаарч үзэх хэрэгтэй: хэрэв тэгшитгэлийн зүүн талд нэмэлт хүчин зүйлсийг тодорхойлсон бол коэффициентийг зүүн талд байгаа бодисын томъёоны өмнө тавина; Хэрэв тооцоог баруун талд хийсэн бол коэффициентийг тэгшитгэлийн баруун талд байрлуулна. Жишээлбэл:

Зүүн талд байгаа Al атомын тоогоор:

Баруун талд байгаа Al атомын тоогоор:

Ерөнхий тохиолдолд, хэрэв молекулын бүтэцтэй бодисууд урвалд оролцдог бол (O 2, Cl 2, Br 2, I 2, N 2), коэффициентийг сонгохдоо молекул дахь атомын тооноос яг тодорхой хамаарна.

Хэрэв HNO 3-ийн оролцоотой урвалд N 2 O үүссэн бол азотын хоёр атом дээр үндэслэн азотын электрон тэнцвэрийн схемийг бичих нь дээр. .

Зарим исэлдүүлэх урвалд бодисуудын аль нэг нь исэлдүүлэгч бодис (бууруулах бодис) болон давс үүсгэгч (өөрөөр хэлбэл давс үүсэхэд оролцдог) үүргийг гүйцэтгэж чаддаг.

Ийм урвалууд нь ялангуяа исэлдүүлэгч хүчил (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)), түүнчлэн исэлдүүлэгч давс (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3, Ca) -тай металлын харилцан үйлчлэлд зориулагдсан байдаг. OCl) 2) давсны хүчилтэй (Cl анионуудын улмаас - давсны хүчил нь багасгах шинж чанартай байдаг) болон бусад хүчил, тэдгээрийн анион нь бууруулагч бодис юм.

Зэсийн шингэрүүлсэн азотын хүчлийн урвалын тэгшитгэлийг хийцгээе.

Азотын хүчлийн молекулуудын нэг хэсэг нь азотын исэл (II) болж буурахын зэрэгцээ зэсийг исэлдүүлэхэд зарцуулагдаж, нэг хэсэг нь үүссэн Cu 2+ ионыг Cu (NO 3) 2 давстай холбоход ашиглагддаг болохыг бид харж байна. давсны найрлага, азотын атомын исэлдэлтийн зэрэг нь хүчилтэй адил, өөрөөр хэлбэл өөрчлөгддөггүй). Ийм урвалд исэлдүүлэгч элементийн нэмэлт хүчин зүйлийг үргэлж HNO 3 эсвэл Cu(NO 3) 2 биш харин NO томьёоны өмнө, энэ тохиолдолд бууруулах бүтээгдэхүүний томъёоны өмнө баруун талд байрлуулна.

HNO 3 томьёоны өмнө бид 8 коэффициентийг (хоёр HNO 3 молекулыг зэсийг исэлдүүлэхэд, зургаа нь гурван Cu 2+ ионыг давс болгон холбоход зарцуулдаг), бид H ба O атомын тоог тэнцүүлж, авах

3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Бусад тохиолдолд давсны хүчил зэрэг хүчил нь нэгэн зэрэг бууруулагч болж, давс үүсэхэд оролцдог.

Жишээ 8.5. Урвалын үед HNO 3-ийн ямар масс давс үүсэхэд зарцуулагдаж байгааг тооцоолно уу.

цайр нь 1.4 г масстай ордог.

Шийдвэр. Урвалын тэгшитгэлээс харахад 8 моль азотын хүчлээс ердөө 2 моль нь 3 моль цайрын исэлдэлтэнд очсон байна (хүчил бууруулах бүтээгдэхүүний томъёоны өмнө 2-ын хүчин зүйл байгаа NO). Давс үүсэхэд 6 моль хүчил зарцуулсан бөгөөд үүнийг давсны томъёоны Zn(HNO 3) 2-ын өмнөх 3-р коэффициентийг давсны нэг томъёоны нэгж дэх хүчлийн үлдэгдлийн тоогоор үржүүлэх замаар тодорхойлоход хялбар байдаг. 2 дээр.

n (Zn) \u003d 1.4 / 65 \u003d 0.0215 (моль).

x = 0.043 моль;

м (HNO 3) \u003d n (HNO 3) M (HNO 3) \u003d 0,043 ⋅ 63 \u003d 2,71 (г)

Хариулт: 2.71 гр.

Зарим OVR-д исэлдэлтийн төлөвийг хоёр биш, харин гурван элементийн атомууд өөрчилдөг.

Жишээ 8.6. Электрон балансын аргыг ашиглан FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 схемийн дагуу урсаж буй OVR дахь коэффициентүүдийг байрлуулна.

Шийдвэр. Исэлдэлтийн төлөвийг Fe, S, O гэсэн гурван элементийн атомууд өөрчилдөг болохыг бид харж байна. Ийм тохиолдолд янз бүрийн элементийн атомуудын өгсөн электронуудын тоог нэгтгэн харуулав.

Стехиометрийн коэффициентүүдийг байрлуулсны дараа бид дараахь зүйлийг олж авна.

4FeS + 7O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2.

Энэ сэдвээр бусад төрлийн шалгалтын даалгавруудыг шийдвэрлэх жишээг авч үзье.

Жишээ 8.7. 28.2 г масстай зэс (II) нитратын бүрэн задралын үед ангижруулагчаас исэлдүүлэгч бодис руу шилжих электронуудын тоог заана уу.

Шийдвэр. Бид давсны задралын урвалын тэгшитгэл, OVR-ийн электрон балансын схемийг бичнэ; M = 188 г / моль.

4 моль давс задрах явцад 2 моль O 2 үүсдэгийг бид харж байна. Үүний зэрэгцээ 4 моль электрон нь бууруулагчийн атомуудаас (энэ тохиолдолд эдгээр нь ионууд) исэлдүүлэгч бодис руу (жишээ нь ион руу) шилждэг. . Давсны химийн хэмжээ n = 28.2/188 = = 0.15 (моль) тул бид дараах байдалтай байна:

2 моль давс - 4 моль электрон

0.15 моль - х

n (e) \u003d x \u003d 4 ⋅ 0.15 / 2 \u003d 0.3 (моль),

N (e) \u003d N A n (e) \u003d 6.02 ⋅ 10 23 ⋅ 0.3 \u003d 1.806 ⋅ 10 23 (электрон).

Хариулт: 1.806 ⋅ 10 23 .

Жишээ 8.8. 0.02 моль химийн агууламжтай хүхрийн хүчил магнитай харилцан үйлчлэх үед хүхрийн атомууд 7.224 ⋅ 10 22 электрон нэмсэн. Хүчил сэргээх бүтээгдэхүүний томъёог ол.

Шийдвэр. Ерөнхий тохиолдолд хүхрийн хүчлийн найрлага дахь хүхрийн атомыг бууруулах үйл явцын схемийг дараах байдлаар хийж болно.

тэдгээр. 1 моль хүхрийн атом нь 2, 6, 8 моль электрон хүлээн авах чадвартай. 1 моль хүчилд 1 моль хүхрийн атом агуулагддаг тул өөрөөр хэлбэл. n (H 2 SO 4) = n (S), бидэнд байна:

n (e) \u003d N (e) / N A \u003d (7.224 ⋅ 10 22) / (6.02 ⋅ 10 23) \u003d 0.12 (моль).

Бид 1 моль хүчил хүлээн авсан электронуудын тоог тооцоолно.

0.02 моль хүчил нь 0.12 моль электроныг хүлээн авдаг

1 моль - х

n (e) \u003d x \u003d 0.12 / 0.02 \u003d 6 (моль).

Энэ үр дүн нь хүхрийн хүчлийг хүхэр болгон бууруулах үйл явцтай тохирч байна.

Хариулт: хүхэр.

Жишээ 8.9. Нүүрстөрөгчийг төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд оруулахад ус ба давс үүсгэдэг хоёр исэл үүсдэг. Энэ процесст исэлдүүлэгч бодисын атомууд 0.2 моль электрон авсан бол урвалд орсон нүүрстөрөгчийн массыг ол.

Шийдвэр. Бодисын харилцан үйлчлэл нь урвалын схемийн дагуу явагддаг

Исэлдэлт ба бууралтын хагас урвалын тэгшитгэлийг бид зохиодог.

Электрон тэнцвэрийн схемүүдээс харахад исэлдүүлэгч бодисын атомууд () 4 моль электрон хүлээн авбал 1 моль (12 г) нүүрстөрөгч урвалд ордог. Пропорцийг зохиож, шийдвэрлэх:

4 моль электрон - 12 г нүүрстөрөгч

0.2 - x

x = 0.2 ⋅ 12 4 = 0.6 (d).

Хариулт: 0.6 гр.

Редокс урвалын ангилал

Молекул хоорондын болон молекул доторх исэлдэлтийн урвалууд байдаг.

Хэзээ молекул хоорондын OVRисэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийн атомууд нь өөр өөр бодисын нэг хэсэг бөгөөд өөр өөр химийн элементүүдийн атомууд юм.

Хэзээ молекул доторх OVRИсэлдүүлэгч ба ангижруулагч атомууд нэг бодист байдаг. Молекул доторх урвалууд нь пропорциональ бус байдал, исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис нь ижил бодисын найрлага дахь ижил химийн элементийн атомууд юм. Ийм урвал нь завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй атом агуулсан бодисуудад боломжтой байдаг.

Жишээ 8.10. OVR пропорциональ схемийг зааж өгнө үү:

1) MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

2) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2

3) KI + Cl 2 → KCl + I 2

4) Cl 2 + KOH → KCl + KClO + H 2 O

Шийдвэр. 1)–3) урвалууд нь молекул хоорондын OVR байна:

Пропорциональ бус урвал нь 4-р урвал юм), учир нь энэ нь хлорын атом, исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис агуулдаг.

Хариулт: 4).

Бодисын найрлага дахь атомуудын исэлдэлтийн төлөв байдлын шинжилгээнд үндэслэн бодисын исэлдэлтийн шинж чанарыг чанарын хувьд үнэлэх боломжтой.

1) хэрэв исэлдүүлэх шинж чанарыг хариуцдаг атом нь исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинд байгаа бол энэ атом цаашид электрон өгөх боломжгүй, зөвхөн хүлээн авах боломжтой. Тиймээс OVR-д энэ бодисыг харуулах болно зөвхөн исэлдүүлэх шинж чанартай. Ийм бодисын жишээ (томъёонд исэлдэлтийн шинж чанарыг хариуцдаг атомын исэлдэлтийн төлөвийг зааж өгсөн болно):

2) хэрэв исэлдүүлэх шинж чанарыг хариуцдаг атом хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт байгаа бол OVR дахь энэ бодисыг харуулах болно. зөвхөн нөхөн сэргээх шинж чанартай(Өгөгдсөн атом электрон хүлээн авахаа больсон, зөвхөн тэдэнд өгч чадна). Ийм бодисын жишээ:,. Тиймээс бүх галоген анионууд (анод дахь цахилгаан гүйдлийг исэлдүүлэхэд ашигладаг F-ээс бусад), сульфидын ион S 2-, аммиакийн молекул дахь азотын атом ба гидридын ион H - зөвхөн харагдана. OVR дахь шинж чанарыг бууруулах. Металл (Na, K, Fe) нь зөвхөн багасгах шинж чанартай байдаг;

3) хэрэв элементийн атом нь завсрын исэлдэлтийн төлөвт байгаа бол (исэлдэлтийн төлөв нь хамгийн бага хэмжээнээс их, гэхдээ дээд хэмжээнээс бага) байвал зохих бодис (ион) нь нөхцлөөс хамааран илрэх болно. давхар исэлдэлт-нөхөн сэргээх шинж чанар: илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис нь эдгээр бодисыг (ион) исэлдүүлэх ба илүү хүчтэй бууруулагч бодисыг багасгах болно. Ийм бодисын жишээ: хүхэр, хүхрийн атомын хамгийн их исэлдэлтийн түвшин +6, хамгийн бага нь -2, хүхрийн исэл (IV), азотын исэл (III) (азотын атомын исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшин +5) байдаг. , хамгийн бага нь -3), устөрөгчийн хэт исэл ( Хүчилтөрөгчийн атомын хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь +2, хамгийн бага нь -2). Хос исэлдэлтийн шинж чанарыг металлын ионууд дунд исэлдэлтийн төлөвт харуулдаг: Fe 2+, Mn +4, Cr +3 гэх мэт.

Жишээ 8.11. Редокс урвал явагдах боломжгүй бөгөөд түүний схем нь:

1) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

2) S + NaOH → Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O

3) KClO → KClO 3 + KClO 4

4) KBr + Cl 2 → KCl + Br

Шийдвэр. Схемийг 3-р дугаарт заасан урвал явагдах боломжгүй, учир нь энэ нь бууруулагч бодис агуулсан боловч исэлдүүлэгч бодис агуулаагүй болно.

Хариулт: 3).

Зарим бодисын хувьд исэлдэлтийн хоёрдмол байдал нь тэдгээрийн найрлагад хамгийн бага ба хамгийн өндөр исэлдэлтийн төлөвт янз бүрийн атомууд байдагтай холбоотой юм; жишээлбэл, устөрөгчийн атомын улмаас давсны хүчил (HCl) нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд Cl − анионоос болж бууруулагч бодис (исэлдэлтийн доод түвшин) юм.

Зөвхөн исэлдүүлэх (HNO 3 ба H 2 SO 4, KMnO 4 ба K 2 CrO 7) эсвэл зөвхөн бууруулах шинж чанартай (HCl ба HBr, HI ба H 2 S) бодисуудын хооронд OVR боломжгүй юм.

OVR нь байгальд маш түгээмэл байдаг (амьд организм дахь бодисын солилцоо, фотосинтез, амьсгал, задрал, шаталт), янз бүрийн зорилгоор (хүдэр, хүчил, шүлт, аммиак, галогенээс металл авах, химийн гүйдлийн эх үүсвэр үүсгэх, дулаан авах) өргөн хэрэглэгддэг. болон янз бүрийн бодисыг шатаах үед эрчим хүч). OVR нь бидний амьдралыг ихэвчлэн хүндрүүлдэг гэдгийг анхаарна уу (хоол хүнс, жимс жимсгэнэ, хүнсний ногоо муудах, металлын зэврэлт - энэ бүхэн янз бүрийн исэлдэлтийн процесс явагдахтай холбоотой).

Доорх урвалын тэгшитгэлийг авч үзье. Тэдний гол ялгаа нь юу вэ? Эдгээр урвалд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн үү?

Эхний тэгшитгэлд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөөгүй, харин хоёр дахь нь зэс, төмрийн хувьд өөрчлөгдсөн..

Хоёр дахь урвал нь исэлдэлтийн урвал юм.

Урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнийг бүрдүүлдэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг урвалыг редокс урвал (ORD) гэж нэрлэдэг.

РЕДОКС УРАЛДААНЫ ТЭГШИГЧИЛГЭЭНИЙ ЭВХИЙЛЭЛ.

Редокс урвалыг эмхэтгэх хоёр арга байдаг - электрон балансын арга ба хагас урвалын арга. Энд бид цахим балансын аргыг авч үзэх болно.
Энэ аргын хувьд дараах дүрмийг баримталж, анхны бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн дэх атомын исэлдэлтийн төлөвийг харьцуулна. бууруулагчийн өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгчийн нэмсэн электронуудын тоотой тэнцүү байх ёстой.
Тэгшитгэл зохиохын тулд урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёог мэдэх хэрэгтэй. Энэ аргыг жишээгээр авч үзье.

Схем нь дараахь урвал дахь коэффициентүүдийг байрлуул. HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O

Коэффициентийг байрлуулах алгоритм

1. Бид химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг заадаг. Исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн химийн элементүүдийг онцлон тэмдэглэв.

2. Бид өгөгдсөн болон хүлээн авсан электронуудын тоог харуулсан электрон тэгшитгэлийг бүтээдэг. Босоо шугамын ард исэлдүүлэх, багасгах процессын явцад шилжүүлсэн электронуудын тоог байрлуулна. Бид хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олдог (улаан тойрогт авсан). Бид энэ тоог шилжсэн электронуудын тоонд хувааж, коэффициентийг (цэнхэр тойрогт авсан) авна. Энэ нь манганы өмнө бидний бичдэггүй коэффициент -1, Cl 2-оос өмнө бас -1 байх болно гэсэн үг юм. HCl-ийн өмнө бид 2-р коэффициентийг тогтоодоггүй, харин урвалын бүтээгдэхүүн дэх хлорын атомын тоог анхаарч үзээрэй. Энэ нь тэнцүү байна - 4. Тиймээс бид HCl-ийн өмнө - 4-ийг тавьж, бид баруун талд байгаа устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомын тоог тэнцүүлж, H 2 O-ийн өмнө - 2 коэффициентийг тавьж, үр дүн нь химийн тэгшитгэл юм.

Илүү төвөгтэй тэгшитгэлийг авч үзье:

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Бид химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуулдаг.

Цахим тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна Исэлдэлтийн төлөвтэй хүхрийн өмнө -2 ба 0-ийн коэффициентийг 5, манганы нэгдлүүдийн өмнө -2, бусад химийн элементүүдийн атомын тоог тэнцүүлж, эцсийн урвалын тэгшитгэлийг авна.

Редокс урвалын онолын үндсэн заалтууд

1. Исэлдэлт дуудсан атом, молекул, ионоос электрон өгөх үйл явц.

Жишээлбэл :

Al - 3e - \u003d Al 3+

Fe 2+ - e - \u003d Fe 3+

H 2 - 2e - \u003d 2H +

2Cl - - 2e - \u003d Cl 2

Исэлдэх үед исэлдэлтийн байдал нэмэгддэг.

2. Сэргээхдуудсан атом, молекул эсвэл ионоор электрон олж авах үйл явц.

Жишээлбэл:

S + 2e - \u003d S 2-

-тай л 2 + 2e- \u003d 2Cl -

Fe 3+ + e - \u003d Fe 2+

Бууруулах үед исэлдэлтийн байдал буурдаг..

3. Электрон өгдөг атом, молекул эсвэл ионуудыг нэрлэдэг бууруулах бодисууд . Урвалын үедтэд исэлдүүлдэг.

Электроныг хүлээн авдаг атом, молекул эсвэл ионуудыг нэрлэдэг исэлдүүлэгчид . Урвалын үедтэд сэргэж байна.

Атом, молекул, ионууд нь тодорхой бодисын нэг хэсэг байдаг тул эдгээр бодисыг тус тус нэрлэдэг бууруулах бодисуудэсвэл исэлдүүлэгчид.

4. Редокс урвал нь исэлдэлт ба бууралт гэсэн хоёр эсрэг үйл явцын нэгдэл юм.

Бууруулах бодисын өгсөн электронуудын тоо нь исэлдүүлэгч бодисоор холбогдсон электронуудын тоотой тэнцүү байна..

СИМУЛЯТОР

Симулятор №1 Редокс урвалууд

Сургагч багш №2 Цахим балансын арга

Симулятор №3 Туршилт "Исэлдэлтийг багасгах урвал"

БҮТГҮҮЛЭХ ДААЛГАВАР

№1. Химийн элементийн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг тэдгээрийн нэгдлүүдийн томъёоны дагуу тодорхойлно уу: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7.

№2. Дараах шилжилтийн үед хүхрийн исэлдэлтийн төлөвт юу тохиолдохыг тодорхойл.

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

Б ) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Хоёр дахь генетикийн гинжин хэлхээг гүйцэтгэсний дараа ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Ямар бүлгүүдийг ангилж болох вэ химийн урвалхимийн элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөх замаар?

№3. Электрон балансын аргыг ашиглан UCR дахь коэффициентүүдийг цэгцлэх, исэлдүүлэх (бууруулах) процесс, исэлдүүлэгч бодис (бууруулах бодис) -ийг зааж өгөх; урвалыг бүрэн ба ион хэлбэрээр бичнэ үү.

A) Zn + HCl \u003d H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

№4. Урвалын тэгшитгэлийн схемийг өгөгдсөн:
СuS + HNO 3 (шингэрүүлсэн ) \u003d Cu (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

K + H 2 O \u003d KOH + H 2
Цахим тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын коэффициентийг цэгцлээрэй.
Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг нэрлэнэ үү.