Szén-dioxid és szén-dioxid bemutatása. Kémia óra "szén-dioxid" témában. A szén-dioxid és fizikai tulajdonságai
Szén-dioxid, színtelen, szagtalan, vízben oldódik - 0,9 V CO 2 oldódik 1 V H 2 O-ban (normál körülmények között); nehezebb a levegőnél; t°pl.= -78,5°C (a szilárd CO 2-t „szárazjégnek” nevezik); nem támogatja az égést.
Vízben oldva gyenge szénsavat képez, amitől a lakmuszpapír vörös színűvé válik. A szénsav javítja a szénsavas italok ízét és megakadályozza a baktériumok szaporodását. Az alkáli- és alkáliföldfémek hidroxidjaival, valamint ammóniával reagálva a CO 2 karbonátokat és bikarbonátokat képez.
Modul betöltése
Növekvő nyomás és hűtés hatására a szén-dioxid könnyen cseppfolyósodik és folyékony állapotban van +31 és –57 °C közötti hőmérsékleten (a nyomástól függően). –57°C alatt szilárd halmazállapotúvá (szárazjéggé) alakul. A cseppfolyósításhoz szükséges nyomás a hőmérséklettől függ: +21°C-on 60 atm, és –18°C-on már csak 20 atm. A folyékony CO2-t lezárt tartályokban, megfelelő nyomáson tárolják. Amikor a légkörbe kerül, egy része gázzá, egy része „szénhóvá” alakul, miközben a hőmérséklete –84 °C-ra csökken.
A környezet hőjét felszívva a szárazjég gáznemű állapotba kerül, megkerülve a folyékony fázist - szublimál. A szublimációs veszteségek csökkentése érdekében zárt tartályokban tárolják és szállítják, amelyek elég erősek ahhoz, hogy ellenálljanak a nyomásnövekedésnek a hőmérséklet emelkedésével.
A szén-dioxid a Föld takarója. Könnyen továbbítja a bolygónkat melegítő ultraibolya sugarakat, és visszaveri a felszínéről kibocsátott infravörös sugarakat a világűrbe.
A szén-dioxidot meglehetősen széles körben használják a mindennapi gyakorlatban. Például a szénsavas víz hozzáadott aromás esszenciákkal csodálatos frissítő ital. Az élelmiszeriparban a szén-dioxidot tartósítószerként is használják - a csomagoláson E290 kóddal tüntetik fel, és tésztakelesztőként is.
Szén-dioxid tűzoltó készülékeket használnak tüzeknél. Biokémikusok azt találták, hogy a levegő szén-dioxiddal történő trágyázása nagyon hatékony eszköz a különféle növények terméshozamának növelésére. Ennek a műtrágyának talán egyetlen, de jelentős hátránya van: csak üvegházakban használható, a szén-dioxidot előállító gyárakban a cseppfolyósított gázt acélpalackokba csomagolják és eljuttatják a fogyasztókhoz.
A szén-dioxidot aktív közegként használják huzallal történő hegesztéskor, mivel ívhőmérsékleten a szén-dioxid szén-monoxidra és oxigénre bomlik, ami viszont kölcsönhatásba lép a folyékony fémmel, oxidálva azt.
A konzervdobozokban lévő szén-dioxidot légfegyverekben használják, és a repülőgépmodellezés során a motorok energiaforrásaként használják.
Magas koncentrációban a szén-dioxid mérgező és hipoxiát okoz. Hosszan tartó (akár több napos) belélegzése 1,5-3%-os koncentrációban is fejfájást, szédülést, hányingert okoz. 6% feletti koncentrációnál (ún. kritikus szint) teljesítménycsökkenés, álmosság jelentkezik, a légzés és a szívműködés gyengül, életveszély áll fenn. Elsősegélynyújtás: vigyük a sérültet friss levegőre, végezzünk mesterséges lélegeztetést. A lakó- és középületek levegőjében a szén-dioxid felhalmozódása nem éri el a kritikus értéket; koncentrációja a levegő környezet tisztasági fokának egyik egészségügyi és higiéniai mutatója.
MEGHATÁROZÁS
Szén-dioxid(szén-dioxid, szénsavanhidrid, szén-dioxid) – szén-monoxid (IV).
Képlet – CO 2. Moláris tömeg – 44 g/mol.
A szén-dioxid kémiai tulajdonságai
A szén-dioxid a savas oxidok osztályába tartozik, i.e. Vízzel kölcsönhatásba lépve szénsavnak nevezett savat képez. A szénsav kémiailag instabil és a képződés pillanatában azonnal komponenseire bomlik, i.e. A szén-dioxid és a víz reakciója reverzibilis:
CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ×H 2 O (oldat) ↔ H 2 CO 3.
Melegítéskor a szén-dioxid szén-monoxidra és oxigénre bomlik:
2CO 2 = 2CO + O 2.
Mint minden savas oxidra, a szén-dioxidra is jellemző a bázikus oxidokkal (csak aktív fémek által alkotott) és bázisokkal való kölcsönhatás:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3;
CO 2 + NaOH (híg) = NaHCO 3;
CO 2 + 2NaOH (tömény) = Na 2 CO 3 + H 2 O.
A szén-dioxid nem támogatja az égést, csak aktív fémek égnek benne:
CO 2 + 2Mg = C + 2MgO (t);
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO (t).
A szén-dioxid reakcióba lép egyszerű anyagokkal, például hidrogénnel és szénnel:
CO2+4H2=CH4+2H20 (t, kat=Cu20);
CO 2 + C = 2CO (t).
Amikor a szén-dioxid az aktív fémek peroxidjaival reagál, karbonátok képződnek és oxigén szabadul fel:
2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.
A szén-dioxidra adott minőségi reakció a mészvízzel (tejjel) való kölcsönhatás reakciója, azaz. kalcium-hidroxiddal, amelyben fehér csapadék képződik - kalcium-karbonát:
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
A szén-dioxid fizikai tulajdonságai
A szén-dioxid gáz halmazállapotú anyag, szín és szag nélkül. A levegőnél nehezebb. Termikusan stabil. Összenyomva és lehűtve könnyen folyékony és szilárd halmazállapotúvá alakul. A szilárd halmazállapotú szén-dioxidot „szárazjégnek” nevezik, és szobahőmérsékleten könnyen szublimálódik. A szén-dioxid vízben rosszul oldódik és részben reagál vele. Sűrűség – 1,977 g/l.
A szén-dioxid előállítása és felhasználása
Vannak ipari és laboratóriumi módszerek a szén-dioxid előállítására. Így az iparban mészkő elégetésével (1), laboratóriumban pedig erős savakkal szénsavsókon (2) nyerik:
CaCO 3 = CaO + CO 2 (t) (1);
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2).
A szén-dioxidot az élelmiszeriparban (karbonátos limonádé), a vegyiparban (szintetikus szálak gyártásánál hőmérsékletszabályozás), a kohászatban (környezetvédelem, pl. barnagáz kicsapás) és más iparágakban használják.
Példák problémamegoldásra
1. PÉLDA
| Gyakorlat | Mekkora térfogatú szén-dioxid szabadul fel 200 g 10%-os salétromsavoldat hatására 90 g kalcium-karbonátra, amely 8% savban oldhatatlan szennyeződést tartalmaz? |
| Megoldás | A salétromsav és a kalcium-karbonát moláris tömege, a kémiai elemek táblázata alapján számított D.I. Mengyelejev - 63 és 100 g/mol. Írjuk fel a mészkő salétromsavban való oldódásának egyenletét: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O. ω(CaCO 3) cl = 100% - ω adalék = 100% - 8% = 92% = 0,92. Ekkor a tiszta kalcium-karbonát tömege: m(CaCO 3) cl = m mészkő × ω(CaCO 3) cl / 100%; m(CaCO 3) cl = 90 × 92/100% = 82,8 g. A kalcium-karbonát anyag mennyisége egyenlő: n(CaCO3) = m(CaCO3)cl/M(CaCO3); n(CaCO 3) = 82,8/100 = 0,83 mol. Az oldatban lévő salétromsav tömege egyenlő lesz: m(HNO 3) = m(HNO 3) oldat × ω(HNO 3) / 100%; m(HNO3) = 200 × 10/100% = 20 g. A kalcium-salétromsav mennyisége egyenlő: n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3); n(HNO3) = 20/63 = 0,32 mol. A reagáló anyagok mennyiségének összehasonlításával megállapítható, hogy a salétromsav hiánycikk, ezért a további számításokat salétromsav felhasználásával végezzük. Az n(HNO 3) reakcióegyenlet szerint: n(CO 2) = 2:1, ezért n(CO 2) = 1/2×n(HNO 3) = 0,16 mol. Ekkor a szén-dioxid térfogata egyenlő lesz: V(CO 2) = n(CO 2) × V m; V(CO 2) = 0,16 × 22,4 = 3,58 g. |
| Válasz | A szén-dioxid térfogata 3,58 g. |
1. dia
Előadás a kémiáról a 9. osztályos tanulóknak a következő témában: „Szén-dioxid” MBOU – Razdolnenskaya 19. számú középiskola, Novoszibirszki körzet, Novoszibirszki régió Elkészítette: kémiatanár Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoye 20112. dia
A szén-dioxid szerkezeti képlete O=C=O A szén-dioxid molekulaképlete CO2
3. dia
Fizikai tulajdonságok A szén-monoxid (IV) színtelen gáz, a levegőnél körülbelül 1,5-szer nehezebb, vízben jól oldódik, szagtalan, nem gyúlékony, nem támogatja az égést és fulladást okoz. Nyomás alatt színtelen folyadékká alakul, amely lehűtve megszilárdul.
4. dia
Szén-monoxid képződése (IV) Az iparban - a mészgyártás során keletkező melléktermék. A laboratóriumban, amikor a savak kölcsönhatásba lépnek krétával vagy márvánnyal. A széntartalmú anyagok égése során. Lassú oxidációval biokémiai folyamatokban (légzés, rothadás, fermentáció).
5. dia
Szén-monoxid alkalmazása (IV) Cukor előállítása. Tűzoltás. Gyümölcsvizek előállítása. "Szárazjég". Tisztítószerek beszerzése. Gyógyszerek fogadása. Üveggyártáshoz használt szóda készítése.
6. dia
Füstöt fogunk Az égés a füst megjelenésével jár. A füst lehet fehér, fekete és néha láthatatlan. Egy „láthatatlan” füst, az úgynevezett szén-dioxid emelkedik a forró gyertya vagy alkohollámpa fölé. Tartson egy tiszta kémcsövet a gyertyák fölé, és fogjon fel egy keveset a „láthatatlan” füstből. Hogy ne repüljön el, gyorsan zárja le a kémcsövet egy lyuk nélküli dugóval. A szén-dioxid láthatatlan lesz a kémcsőben. Őrizze meg ezt a kémcsövet szén-dioxiddal a további kísérletekhez.
7. dia
„Egy problémás történet” Öntsön egy kis mészvizet (hogy ellepje az alját) a kémcsőbe, amelyben felfogta a szén-dioxidot a gyertya lángjából. Zárja le a kémcsövet az ujjával és rázza meg. A tiszta mészvíz teljesen zavarossá vált. Csak a szén-dioxid okolható ezért. Ha mészvizet vesz egy olyan kémcsőbe, amely nem tartalmaz szén-dioxidot, és megrázza a kémcsövet, a víz tiszta marad. Ez azt jelenti, hogy a mészvíz zavarossága azt bizonyítja, hogy szén-dioxid volt a kémcsőben.
8. dia
A szódából szén-dioxid szabadul fel.Vegyünk egy kis szódaport és melegítsük fel vízszintes megerősített kémcsőben. Csatlakoztassa ezt a kémcsövet egy könyökcsővel egy másik vizet tartalmazó kémcsőhöz. Buborékok kezdenek megjelenni a csőből. Következésképpen a szódából valamilyen gáz kerül a vízbe. A melegítés befejezése után az üvegcsövet nem szabad a vízbe engedni, különben a víz felemelkedik a csövön, és beleesik a forró kémcsőbe a szódával. Ez a kémcső szétrepedését okozhatja. Miután látja, hogy melegítéskor gáz szabadul fel a szódából, próbálja meg a kémcsőben lévő sima vizet mészvízzel helyettesíteni. Felhős lesz az idő. A szódából szén-dioxid szabadul fel.
9. dia
A limonádégáz is szén-dioxid.Ha kinyitsz egy limonádés üveget, vagy elkezded rázni, sok gázbuborék jelenik meg benne. Zárja le a limonádé üveget egy üvegcsővel ellátott dugóval, és helyezze a cső hosszú végét egy meszes vizet tartalmazó kémcsőbe. Hamarosan zavarossá válik a víz. Tehát a citromgáz szén-dioxid. A limonádéban található szénsavból keletkezik.
10. dia
Az ecet kiszorítja a szén-dioxidot a szódából.Szén-dioxidot számos anyag tartalmaz, de látásból nem lehet kimutatni. Ha egy szódadarabra ecetet öntünk, az ecet erősen sziszegni fog, és valamilyen gáz szabadul fel a szódából. Ha egy darab szódát teszel egy kémcsőbe, önts bele egy kis ecetet, könyökcsővel dugóval lezárod, és a cső hosszú végét mészvízbe mártod, akkor meggyőződsz arról, hogy szén-dioxid is szabadul fel. a szódától.
11. dia
Limonádégyár Még a gyenge sav is kiszorítja a szén-dioxidot a szódából. A kémcső alját borítsuk be citromsavval, és öntsünk rá ugyanannyi szódát. Keverje össze ezt a két anyagot. Mindketten kijönnek egymással, de nem sokáig. Öntse ezt a keveréket egy közönséges pohárba, és gyorsan töltse fel friss vízzel. Mennyire süvít és habzik! Mint az igazi limonádé. Nyugodtan kortyolhatod. Teljesen ártalmatlan, sőt finom is. Csak a legelején kell hozzá cukrot tenni, hogy finomabb legyen.
12. dia
Limonádé a zsebedben Az italokban lévő szén-dioxid fokozza azok frissítő hatását. Bármikor készíthetsz habzó citromot. Ehhez egy kémcsőben összekeverünk 2 köbcenti citromsavport, 2 köbcenti szódát és 6 köbcenti porcukrot. Ezt a három anyagot alaposan össze kell keverni úgy, hogy felrázzuk és egy nagy papírlapra öntjük. Ezt az összeget egyenlő részekre kell osztani. Mindegyik résznek elég nagynak kell lennie ahhoz, hogy ellepje a kémcső kerek alját. Csomagolja be az egyes adagokat külön papírba, ahogy a gyógyszertárban csomagolják a porokat. Egy ilyen zacskóból egy pohár frissítő limonádét kaphat.
13. dia
A mészkő szén-dioxidot bocsát ki Ha egy anyag savval való megnedvesítésekor hab keletkezik, az szinte mindig a szén-dioxid felszabadulása miatt van. Ő alkotja ezt a habot. A megnedvesedett mészkő sziszeg, habzik, szén-dioxid szabadul fel belőle. Ha nem biztos ebben, végezzen egy kísérletet: tegyen egy darab mészkövet egy kémcsőbe és adjon hozzá savat, majd zárja le a kémcsövet egy üvegcsővel ellátott dugóval, és ennek a csőnek a hosszú végét mártsa mészvízbe. A víz zavarossá válik. Többféle mész létezik. A mészkő kalcium-karbonát.
14. dia
Süllyedő láng A felmelegített szén-dioxid, vagy füst könnyű és szabadon emelkedik a levegőbe, a hideg szén-dioxid nehéz, leülepszik az edény aljára, és fokozatosan színültig tölti. Szén-dioxidban az égés lehetetlen, mivel az maga is égéstermék. Ha gyertyát teszel egy edény aljára, és egy ideig nézed, látni fogod, hogy a láng hamarosan kialszik. A gyertya égésekor átalakuló szén-dioxid fokozatosan színültig tölti az edényt, és a láng „megfullad” a szén-dioxidban.
15. dia
Információforrás D. Shkurko, „Funny Chemistry”, Leningrád, „Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemistry. Iskolai illusztrált kézikönyv, "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, „Kémia 9. Tankönyv a középiskolák 9. osztályának”, M., „Felvilágosodás”, 1994. Az illusztrációk forrásai http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
1/15
Előadás a témában: Szén-dioxid
1. dia
Dia leírása:
2. dia
Dia leírása:
3. dia
Dia leírása:
Fizikai tulajdonságok A szén-monoxid (IV) színtelen gáz, a levegőnél körülbelül 1,5-szer nehezebb, vízben jól oldódik, szagtalan, nem gyúlékony, nem támogatja az égést, fulladást okoz. Nyomás alatt színtelen folyadékká alakul, amely lehűtve megszilárdul.
4. dia
Dia leírása:
Szén-monoxid képződése (IV) Az iparban - a mészgyártás során keletkező melléktermék. Laboratóriumban - amikor a savak kölcsönhatásba lépnek krétával vagy márvánnyal. A széntartalmú anyagok égése során. Lassú oxidációval biokémiai folyamatokban (légzés, rothadás, fermentáció).
5. sz. dia
Dia leírása:
6. sz. dia
Dia leírása:
Füstöt fogunk Az égés a füst megjelenésével jár. A füst lehet fehér, fekete és néha láthatatlan. Egy „láthatatlan” füst, az úgynevezett szén-dioxid emelkedik a forró gyertya vagy alkohollámpa fölé. Tartson egy tiszta kémcsövet a gyertyák fölé, és fogjon fel egy keveset a „láthatatlan” füstből. Hogy ne repüljön el, gyorsan zárja le a kémcsövet egy lyuk nélküli dugóval. A szén-dioxid láthatatlan lesz a kémcsőben. Őrizze meg ezt a kémcsövet szén-dioxiddal a további kísérletekhez.
7. dia
Dia leírása:
„Egy problémás történet” Öntsön egy kis mészvizet (hogy ellepje az alját) a kémcsőbe, amelyben felfogta a szén-dioxidot a gyertya lángjából. Zárja le a kémcsövet az ujjával és rázza meg. A tiszta mészvíz teljesen zavarossá vált. Csak a szén-dioxid okolható ezért. Ha mészvizet vesz egy olyan kémcsőbe, amely nem tartalmaz szén-dioxidot, és megrázza a kémcsövet, a víz tiszta marad. Ez azt jelenti, hogy a mészvíz zavarossága azt bizonyítja, hogy szén-dioxid volt a kémcsőben.
8. dia
Dia leírása:
A szódából szén-dioxid szabadul fel.Vegyünk egy kis szódaport és melegítsük fel vízszintes megerősített kémcsőben. Csatlakoztassa ezt a kémcsövet egy könyökcsővel egy másik vizet tartalmazó kémcsőhöz. Buborékok kezdenek megjelenni a csőből. Következésképpen a szódából némi gáz kerül a vízbe. Az üvegcsövet a melegítés befejezése után nem szabad leengedni a vízbe, különben a víz felemelkedik a csövön, és beleesik a forró kémcsőbe a szódával. Ez a kémcső szétrepedését okozhatja. Miután látja, hogy melegítéskor gáz szabadul fel a szódából, próbálja meg a kémcsőben lévő sima vizet mészvízzel helyettesíteni. Felhős lesz az idő. A szódából szén-dioxid szabadul fel.
9. dia
Dia leírása:
A limonádégáz is szén-dioxid.Ha kinyitsz egy limonádés üveget, vagy elkezded rázni, sok gázbuborék jelenik meg benne. Zárja le a limonádé üveget egy üvegcsővel ellátott dugóval, és helyezze a cső hosszú végét egy meszes vizet tartalmazó kémcsőbe. Hamarosan zavarossá válik a víz. Tehát a citromgáz szén-dioxid. A limonádéban található szénsavból keletkezik.
10. dia
Dia leírása:
Az ecet kiszorítja a szén-dioxidot a szódából.Szén-dioxidot számos anyag tartalmaz, de szemmel nem lehet meghatározni. Ha egy szódadarabra ecetet öntünk, az ecet hangosan sziszegni fog, és valamilyen gáz szabadul fel a szódából. Ha egy darab szódát teszel egy kémcsőbe, beleöntesz egy kis ecetet, könyökcsővel dugóval lezárod, és a cső hosszú végét mészvízbe mártod, meg fogod győződni arról, hogy szén-dioxid is szabadul fel. a szódától.
Dia leírása:
Limonádé a zsebedben Az italokban lévő szén-dioxid fokozza azok frissítő hatását. Bármikor készíthetsz habzó citromot. Ehhez egy kémcsőben összekeverünk 2 köbcenti citromsavport, 2 köbcenti szódát és 6 köbcenti porcukrot. Ezt a három anyagot alaposan össze kell keverni úgy, hogy felrázzuk és egy nagy papírlapra öntjük. Ezt az összeget egyenlő részekre kell osztani. Mindegyik résznek elég nagynak kell lennie ahhoz, hogy ellepje a kémcső kerek alját. Csomagolja be az egyes adagokat külön papírba, ahogy a gyógyszertárban csomagolják a porokat. Egy ilyen zacskóból egy pohár frissítő limonádét kaphat.
13. dia
Dia leírása:
A mészkő szén-dioxidot bocsát ki Ha egy anyag savval való megnedvesítésekor hab keletkezik, az szinte mindig a szén-dioxid felszabadulása miatt van. Ő alkotja ezt a habot. A megnedvesedett mészkő sziszeg, habzik, szén-dioxid szabadul fel belőle. Ha nem biztos ebben, végezzen egy kísérletet: tegyen egy darab mészkövet egy kémcsőbe és adjon hozzá savat, majd zárja le a kémcsövet egy üvegcsővel ellátott dugóval, és ennek a csőnek a hosszú végét mártsa mészvízbe. A víz zavarossá válik. Többféle mész létezik. A mészkő kalcium-karbonát.
14. dia
Dia leírása:
Süllyedő láng A felmelegített szén-dioxid, vagy füst könnyű és szabadon emelkedik a levegőbe, a hideg szén-dioxid nehéz, leülepszik az edény aljára, és fokozatosan színültig tölti. Szén-dioxidban az égés lehetetlen, mivel az maga is égéstermék. Ha gyertyát teszel egy edény aljára, és egy ideig nézed, látni fogod, hogy a láng hamarosan kialszik. A gyertya égésekor átalakuló szén-dioxid fokozatosan színültig tölti az edényt, és a láng „megfullad” a szén-dioxidban.
15. dia
Dia leírása:
Információforrás D. Shkurko, „Funny Chemistry”, Leningrád, „Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemistry. Iskolai illusztrált kézikönyv, "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, „Kémia 9. Tankönyv a középiskolák 9. osztályának”, M., „Felvilágosodás”, 1994. Az illusztrációk forrásai http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Kémiai tulajdonságokKémiai tulajdonságai szerint a szén-dioxid a
savas oxidok. Vízben oldva képződik
szénsav. Lúgokkal reagál, és képződik
karbonátok és bikarbonátok. Reagál
elektrofil szubsztitúció (például fenollal) és
nukleofil addíció (például a
szerves magnéziumvegyületek). Fizikai tulajdonságok
Szén-monoxid (IV) - szén-dioxid, szagtalan és színtelen gáz,
erős hűtés hatására fehér színűvé kristályosodik
hószerű tömeg - „szárazjég”. Atmoszférikusan
nyomás hatására nem olvad meg, hanem elpárolog, szublimációs hőmérséklet
−78 °C. A szén-dioxid rothadás és égés során keletkezik
szerves anyagok. Levegőben és ásványi anyagokban található
források, amelyek az állatok és növények légzése során szabadulnak fel.
Vízben oldódik (1 térfogat szén-dioxid egy térfogatban
15 °C-os víz). Alkalmazás
Az élelmiszerben
ipar
szén-dioxid
használva, mint
tartósítószer és
sütőpor,
-on jelezve
csomagolás kódja
E290.Szén-dioxid
-ra használják
szénsavas limonádé és
szénsavas víz. A folyékony szén-dioxidot széles körben használják rendszerekben
tűzoltásban és tűzoltó készülékekben. Szén-dioxid benne
konzervdobozok
használt
légfegyverek
(gázpalackban
pneumatika) és mint
energiaforrás számára
motorok be
repülőgép modellezés. A szilárd szén-dioxidot – „szárazjeget” – használják
hűtőközeg laboratóriumi kutatásban, kiskereskedelemben, mikor
berendezés javítása (például: az egyik párosítás hűtése
alkatrészek szoros illeszkedés során) stb A szén-dioxid cseppfolyósítására és
Szárazjég előállítására szén-dioxid üzemeket használnak. Szerepe az élő szervezetekben és
befolyásolva őket
A szén-dioxid égetéssel, ill
rothadó szerves anyag. Szén-monoxid
levegőben és földalatti ásványokban találhatók
források. Az emberek és az állatok is kiválasztódnak
szén-dioxid a levegő kilégzésekor. Növények nélkül
a világítás felszabadítja, és a fotoszintézis során
intenzíven felszívódik. A folyamatnak köszönhetően
minden élőlény sejtjeinek anyagcseréje oxid
a szén az egyik fő összetevő
körülvevő természet. Ez a gáz nem mérgező, de ha felhalmozódik nagy
koncentráció, fulladás (hiperkapnia) kezdődhet, és mikor
hiány esetén az ellenkező állapot alakul ki -
hypocapnia. A szén-dioxid átengedi az ultraibolya fényt
sugarakat és visszaveri az infravöröst. Ez üvegházhatású gáz
amely közvetlenül befolyásolja a globális felmelegedést. Ez
annak a ténynek köszönhető, hogy a tartalom szintje a légkörben
folyamatosan növekszik, ami üvegházhatáshoz vezet. Érdekes tények
Joseph Priestley angol tudós 1767-ben
érdeklődni kezdett a buborékok természete iránt,
amelyek akkor kerülnek felszínre
sörerjesztés A söröskád fölött ő
helyezett egy tál vizet, amit aztán
Megkóstoltam és rájöttem
frissítő hatása van. Priestley
nem fedeztek fel mást, mint a szén-dioxidot,
amelyet ma is használnak
szénsavas italok gyártása. Keresztül
Priestley öt évvel ezelőtt publikált egy művet
amely egy fejlettebb módszert írt le
reakcióval szén-dioxidot termelnek
kénsav krétával. Elképesztő tény, hogy nem csak egy ember lehet az
miközben részeg. A tudósok ezt fedezték fel
Hasonló „részeg” viselkedés a halakban is előfordul. Csak nem részegnek
alkoholból, de szén-dioxidból.
Az óceán lakói szó szerint elvesztik a fejüket, ha a vízben vannak
A CO2 koncentráció növekszik.Károsodott koordináció és
a veszélyérzet eltűnése ennek a fő megnyilvánulása
feltétel.
Ezt a furcsa jelenséget egy kutató fedezte fel
J. Cook Egyetem, Philip Munday. Kísérletezett
zátonyhalakkal, olyan akváriumokba helyezve őket, amelyek rendelkeznek
megnövekedett CO2-tartalom. És a kísérleti halak vezetni kezdtek
váratlan módon önmagukat, például a ragadozók szagát úszták meg.
Göran Nilsson (az oslói kutató munkatársa) javasolta
a szén-dioxid, amikor kölcsönhatásba lép az óceán vizével, növeli azt
savasság. Ezért a halak kémiai egyensúlya megbomlik
hogy magasabb ionkoncentrációt kell fenntartaniuk
sejtek belsejében. Ennek eredményeként olyan hatás jön létre, amely nagyon emlékeztet
mámoros állapotba kerülnek, és nem megfelelően viselkednek. Egy átlagos otthon kétszer annyi szén-dioxidot bocsát ki, mint egy átlagos otthon.
autó. A szárazjég a szokásos jéghez való külső hasonlóságáról kapta a nevét.
jég. De ez nem egy szilárd forma
víz és szén-dioxid (CO2),
amely szagtalan, íztelen és
színek. Szárazjég hőmérséklete
-78,5 Celsius fok.
Leggyakrabban arra használják
hűsítő fagylalt ill
ködgenerátorok filmkészleteken
platformok. Szárazjég elpárologtatása
visszagázosodik, lehűl
levegő és páralecsapódáshoz vezet
vízgőz, amely létrehozza
"ködös hatás" A légkör természetes szén-dioxid-tartalma megváltozott
a történelem során 180 és 300 milliomodrész között volt
(ppm). Ma a CO2-szint 380 körül mozog
ppm, ami 25%-kal több, mint a legmagasabb adat
természetes környezet.
1997-ben a légkör CO2-tartalma 2,87-tel nőtt
ppm, ez a növekedés mindennél nagyobb volt
újabb év a modern történelemben.
Sok természetes gőz és gőz a Föld beléből származik.
víz, nagy mennyiségű szén-dioxid (CO2) és egyéb gázok,
amelyek a légkörbe kerülve elnyelik a napenergiát és
ellenkező irányba sugározza ki. Ezt a fajta felmelegedést ún
"természetes üvegházhatás". "Üvegházhatás",
minden mással ellentétben globális klímaváltozást okoz
bolygónk légkörének növekvő CO2-koncentrációja miatt. Svante Arrhenius svéd tudós 1896-ban
rájött, hogy az emberi termelési tevékenység
már meghaladja a Föld természetes képességét
szén-dioxid abszorpció
Fosszilis tüzelőanyagok elégetése ma
mintegy hatmilliárd tonna szén-dioxidot ad hozzá
gázt juttatnak bolygónk légkörébe minden évben. Csak
ezekből a kibocsátásokból származó gázok felét újrahasznosítják
erdők és óceánok.
A hatalmas erdőirtás 20%-át teszi ki
a globális felmelegedés a gázszennyezés következtében,
gátolja a szén-dioxid reabszorpcióját. A Föld légköre jelenleg 40%-kal több CO2-t tartalmaz, mint
az ipari forradalom előtt.
Az Egyesült Államok lakossága a világ közösségének 5%-át teszi ki,
de az amerikai nemzet keresletet teremt a kereskedelmi fogyasztás 25%-ára
energia a világon, és az ipari szén-dioxid-kibocsátás 22%-át termeli
gáz, a világpiaci árakhoz képest.
A szén-dioxid-tartalom éves növekedésének mintegy 75%-a
A légkört a fosszilis tüzelőanyagok elégetése jellemzi.
A szén-dioxid-kibocsátás több mint 20%-a a benzinből származik
autómotorok. Bár a környezetkárosítás terén továbbra is vezető szerepet tölt be
fosszilis tüzelésű erőművek tulajdonában.
A légkörben lévő CO2 jelentős növekedése minden bizonnyal növekedhet
hőmérséklet, de nem annyi, mint a vízgőz, amelynek részesedése az
több mint 90% a fő összetevőkben, hogy üvegházhatást keltsen.